DETERMINAÇÃO DE AAS EM COMPRIMIDOS O ácido acetil salicílico (AAS) é empregado como analgésico e antipirético. Permanece inalterado no estômago (suco gástrico, pH muito ácido), mas ao passar pelo duodeno (alcalino) é hidrolisado. Como o AAS é facilmente hidrolisado e forma ácido acético e ácido salicílico, a titulação em meio aquoso produziria resultados elevados devido a titulação desses dois ácidos produzidos. A mudança para um solvente orgânico e em temperatura baixa torna essa reação de hidrólise mais lenta, mesmo sendo usado um titulante em meio aquoso. O valor da constante de dissociação ácida do AAS será menor em etanol do que em água. 1. Pesar 5 comprimidos e anotar o peso médio. 2. Triturá-los em almofariz e pesar 3 amostras de 0,5000 g cada. 3. Transferir para erlenmeyers de 250 mL. 4. Numerar os erlenmeyers para identificar as massas pesadas. Dissolver a amostra usando 100 mL de etanol gelado. 5. Adicionar 3 gotas de fenolftaleína 0,1%. 6. Titular imediatamente com solução padrão de NaOH 0,1 mol/L até o ponto final (rosa permanente). Lavar as paredes do erlenmeyer 1 ou 2 vezes com etanol antes do ponto final. 7. Repetir a titulação com as outras 2 amostras pesadas. 8. Os resultados devem ser expressos em termos percentagem de AAS e de massa (mg) por comprimido, estimativa do desvio padrão, coeficiente de variação e intervalo de confiança (95% de confiança). 9. Comparar os resultados com comprimidos de outra marca. 10. Verifique as principais diferenças de uma titulação em meio aquoso e orgânico. NOTA 1 – “Coristina D” e “AAS Infantil” devem ser evitados devido a coloração formada na solução do titulado. NOTA 2 – Quanto melhor a trituração, melhor a dissolução em etanol.