lista de exercícios – unidade 5

LISTA DE EXERCÍCIOS – UNIDADE 5
PRIMEIRO ANO
QUÍMICA
PROFESSOR DANILO
ATENÇÃO: Para a resolução de alguns exercícios será necessário a consulta dos
números atômicos e alguns elementos. Portanto, tenha em mãos uma tabela
periódica quando for resolver os exercícios.
Esta lista vale também como um roteiro. Faça os exercícios lendo seu caderno e
apostila.
BONS ESTUDOS!
INFORMAÇÃO IMPORTANTE: SEMPRE QUE NECESSÁRIO CONSIDERE
QUE O PRIMEIRO ELÉTORN A OCUPAR UM ORBITAL POSSUI
SPIN = + 1/2
1 – O modelo proposto por Rutherford admitia que o átomo era constituído por uma
região maciça (que foi denominada de núcleo) onde estariam distribuídos os prótons e
nêutrons. Além disso, considerava também a existência de uma região em torno desse
núcleo (denominada eletrosfera) na qual orbitavam elétrons.
Entretanto foi outro cientista, denominado Niels Bohr que desenvolveu o conceito de
camadas eletrônicas na eletrosfera de um átomo. Com estas considerações foi criado o
Modelo de Rutherford – Bohr.
Sobre a teria de Rutherford - Bohr, responda:
a) O que são camadas eletrônicas?
b) Qual a razão pela qual os elétrons possuem órbitas fixas?
c) É possível alterar a órbita de um elétron?
d) Se a sua resposta da questão anterior foi “SIM”, justifique.
2 – De acordo com o modelo de camas energéticas do átomo, a eletrosfera é dividia em
camadas, e outras regiões menores.
a) Quantas podem ser as camadas de um átomo?
b) Que fator determina o tamanho de uma camada?
c) Quais são as “regiões menores” às quais o enunciado se refere? Explique.
3 – Segundo uma das considerações da teoria de Bohr os elétrons que orbitam ao redor
do núcleo sempre estão localizados dentro das regiões de menor energia possível.
Assim, Linus Pauling organizou um diagrama no qual se pode saber exatamente quais
são as regiões de menor e maior energia da eletrosfera.
Utilizando o Diagrama de Linus Pauling, mostre a ordem crescente de energia das
subcamadas de um átomo.
4 – O que são os números quânticos?
5 - Sobre os números quânticos responda:
a) O que significa o número quântico principal? Quais valores são possíveis para este
número?
b) O que significa o número quântico secundário? Quais valores são possíveis para
este número?
c) O que significa o número quântico orbital? Quais valores são possíveis dos orbitais
que estão nos subniveis s, p, f ou f? Desenhe os orbitais com seus respectivos números.
d) O que significa o número quântico spin? Quais valores são possíveis para este
número?
e) Por que, dois elétrons não podem apresentar os 4 números quânticos idênticos?
6 - Faça a configuração eletrônica do átomo Cd (Z = 48) e responda:
a) Qual é a ordem geométrica de camadas?
b) Qual é a camada de valência? Quantos elétrons ela possui?
c) Quais são os quatro números quânticos do elétron de diferenciação?
7 – Escreva a configuração eletrônica do cátion bivalente do Zinco (Zn)
8 – Quantos elétrons emparelhados e desemparelhados há na camada de valência do
Bromo (Br)?
9 – Para o elemento de número atômico 28, responda:
a) Qual é sua camada de valência?
b) Quantos elétrons há no subnivel de maior energia.
c) Quais os números quantos do 18o elétron desse átomo?