Lista de exercícios 1

Lista de exercícios 1– Atomística
1 ano – EEEM “Almirante Barroso”
1) Faça um resumo esquemático destacando as principais diferenças entre os modelos
atômicos de Dalton, Thomsom, Rutherford, Bohr e o modelo atual.
2) Dê o nome, a família e o período dos elementos abaixo:
a) K
b) Cd
c) Br
d) Ba
3) Dê o número atômico e o número de massa dos elementos do exercício “2”.
4) Dê a quantidade de prótons, nêutrons e elétrons dos elementos do exercício “2”.
5) Faça a distribuição eletrônica dos elementos do exercício “2” e indique o nível e
subnível mais energético.
6) Como se forma um íon? Qual a diferença entre ânions e cátions?
7) Calcule o número de elétrons e prótons dos íons abaixo:
a) S2b) Ba2+
c) Cld) K+
e) P38) (UFPA) Os isótopos do hidrogênio recebem os nomes de prótio (1H1), deutério (1H2) e
trítio (1H3). Nesses átomos os números de nêutrons são, respectivamente, iguais a:
a) 0, 1 e 2.
b) 1, 1 e 1.
c) 1, 1 e 2.
d) 1, 2 e 3.
e) 2, 3 e 4.
9) O átomo “X” é isótono do átomo 25Mn55 e isoeletrônico do íon 2860Ni2+. Com base nisso,
indique o número de massa do átomo “X”:
a) 56.
b) 55.
c) 58.
d) 60.
e) 62.
10) (UA-AM) Em relação à isotopia, isobaria e isotonia, podemos afirmar que:
a) isótonos são entidades químicas que possuem o mesmo número de nêutrons.
b) isóbaros são entidades químicas que possuem o mesmo número de prótons.
c) isótopos são entidades químicas que possuem o mesmo número de massa.
d) são relações que dizem respeito ao núcleo e à eletrosfera do átomo.
e) são relações que dizem respeito apenas à eletrosfera do átomo.
11) Explique a experiência de Bohr e Rutherford e como elas contribuíram para os modelos
atômicos dos mesmos.
12) Explique como ocorre os “fogo colorido” comum em fogos de artifício. Use o modelo de
Bohr para explicar.