lista_de_recuperacao_3bim_2ano

LISTA DE RECUPERAÇÃO
Nota: _____________
ENSINO
MÉDIO
2º ano
Data: ___/____/______
3º BIMESTRE
Nome: _
1) Observe o diagrama de um processo químico abaixo: (0,25)
Diagrama de energia de um processo químico
Pode-se afirmar que esse processo é:
_______________________________________________________ nº: _________
a) exotérmico, com ΔH = +______________________________________________________________________
230 kJ.
______________________________________________________________________
b) endotérmico, com ΔH = + 570 kJ.
_________________________________
c) endotérmico, com ΔH = + 230 kJ.
d) exotérmico, com ΔH = - 230 kJ.
e) exotérmico, com ΔH = - 570 kJ.
2) (UnB-DF) Considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens abaixo.(0,25)
(
)Toda
reação
é
produzida
por
colisões,
mas
nem
toda
(
) A energia mínima para uma colisão efetiva é denominada energia da reação
colisão
gera
uma
reação.
3) (UNCISAL) No processo de Haber-Bosch, a amônia é obtida em alta temperatura e pressão, utilizando ferro como catalisador. Essa
amônia tem vasta aplicação como fonte de nitrogênio na fabricação de fertilizante e como gás de refrigeração. Dadas as energias de
ligação, H – H→ 436 kJ/mol, N≡ N→ 944 kJ/mol e H – N → 390 kJ/mol, a entalpia de formação de 1 mol de amônia é:(0,5)
a) –88 kJ/mol.
b) –44 kJ/mol.
c) +44 kJ/mol.
d) +88 kJ/mol.
e) +600 kJ/mol.
4) No diagrama a seguir estão representados os caminho de uma reação na presença e na ausência de um catalisador.
Com base neste diagrama, é correto afirmar que (0,25)
a) A curva II refere-se à reação catalisada e a curva I refere-se à reação não catalisada.
b) Se a reação se processar pelo caminho II, ela será, mais rápida.
c) A adição de um catalisador à reação diminui seu valor de ΔH.
d) O complexo ativado da curva I apresenta a mesma energia do complexo ativado da curva II.
e) A adição do catalisador transforma a reação endotérmica em exotérmica.
5) (UFSM-RS) Considere o seguinte gráfico:
Gráfico de variação de entalpia de uma reação genérica (0,25)
De acordo com o gráfico acima, indique a opção que completa, respectivamente, as lacunas da frase a seguir:
“A
variação
da
entalpia,ΔH,é
........;
a
reação
é
..........
a)positiva,exotérmica,liberando
b)positiva,endotérmica,absorvendo
c)negativa,endotérmica,absorvendo
d)negativa,exotérmica,liberando
e) negativa, exotérmica, absorvendo
6) (ITA-SP) Uma certa reação química é representada pela equação:(0,25)
2 A(g) + 2 B(g) → C(g)
a) Expresse a velocidade instantânea
b) Qual o valor da ordem da reação?
porque
se
processa
...............
calor.”
7) (UNI-RIO) Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas. O CaO era misturado com água, produzindo
Ca(OH)2, que reagia lentamente com o CO2‚ atmosférico, dando calcário: (0,25)
Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(g)
A partir dos dados da tabela anterior, a variação de entalpia da reação, em kJ/mol, será igual a:
a)138,2
b) - 69,1
c)-2828,3
d)+ 69,1
e)-220,8
8) O que são reações reversíveis?(0,5)
9) FGV-SP) Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape para redução da poluição
atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes é: (0,25)
1 CO(g) + ½ O2(g) → 1 CO2(g)
Sabendo-se que as entalpias das reações citadas abaixo são:
C(grafita) + ½ O2(g) → CO(g) ∆H1 = -26,4 kcal
C(grafita) + O2(g) → CO2(g) ∆H2 = -94,1 kcal
Calcule a entalpia da reação inicial e classifique-a em endotérmico ou exotérmico.
10) O hidrogênio é um gás que pode ser obtido a partir da reação do zinco (Zn) com solução de ácido clorídrico (HCl).
Essa reação foi realizada várias vezes, modificando-se as condições do meio reacional, como temperatura, forma do
zinco e concentração da solução ácida. Observe a tabela que descreve essas condições:(0,25)
Analisando a tabela, em qual caso a velocidade da reação será maior:
a) I
b) II
c) III
d) IV
11) Classifique cada reação em endotérmica ou exotérmica. (0,25)
a) CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + H2O(l) + 889,5 kJ
b) Fe2O3(s) +3 C(s) → 2 Fe(s) +3 CO(g) ΔH = + 490 kJ
c) 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + 2 813 → C6H12O6(g) + 6 O2(g)
d) HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ΔH = - 57,7 kJ
e) 1 H2(g) + 1/2 O2(g) → 2 H2O(l) + 68,3 kcal
f) 1 H2(g) + 1 I2(g) → 2 HI(g) ΔH = + 25,96 kJ/mol
12) (UFRS) Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:(0,25)
a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.
b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
c) os reagentes são totalmente consumidos.
d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente.
e) a razão entre as concentrações de reatantes e produtos é unitária.