1. (1,0ponto)(FUVEST/2010 - 1ªfase) O “besouro bombardeiro

2º
Química A
Lailson / Marcio
Aval. Trimestral
EM
06/07/11
Boa Avaliação!
1. (1,0ponto)(FUVEST/2010 - 1ªfase) O “besouro bombardeiro” espanta seus
predadores, expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu
organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de
hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por:
O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os
processos:
Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é
a) –558kJ /mol.
c) +177kJ / mol.
b) –204kJ / mol.
d) +558kJ / mol.
e) +585kJ / mol.
2. (1,0ponto)(FUVEST-2008) Pode-se calcular a entalpia molar de vaporização do
etanol a partir das entalpias das reações de combustão representadas por
Para isso, basta que se conheça, também, a entalpia molar de
a) vaporização da água.
b) sublimação do dióxido de carbono.
c) formação da água líquida.
d) formação do etanol líquido.
e) formação do dióxido de carbono gasoso.
3. (1,0ponto) Determine o
Utilize a tabela:
do processo:
4. (1,0ponto) Em cidades com grandes quantidades de carros, é possível notar no
entardecer uma coloração marromavermelhada no ar, devida à presença de
NO2. Esse gás é formado na reação entre o gás NO, lançado pelos motores dos
carros, e o oxigênio do ar.
Essa reação é endo ou exotérmica?
Responda, utilizando os seguintes dados:
5. (1,0ponto) Calcule a variação de entalpia na reação
2HBr (g) + Cl2 (g)
2HCl(g) + Br2 (g)
conhecendo as seguintes energias de ligação :
H – Br
87,4 kcal/mol
Cl – Cl
57,9 kcal/mol
H – Cl
103, 1 kcal/mol
Br – Br
46,1 kcal/mol
6. (1,0ponto) As entalpias das substâncias permitem também a previsão do calor
envolvido em mudanças de estado físico. Assim, qual será o calor envolvido na
ebulição de 540 g de água? (Dados: H2O( l ) → H2O(g); entalpia de água líquida
= –300kJ / mol; entalpia de vapor d´água = –240kJ / mol; massa molar da água =
18g / mol)
7. (1,0ponto)(UNESP/2010 - 1ª fase) A tabela apresenta informações sobre as
composições químicas e as entalpias de combustão para três diferentes
combustíveis que podem ser utilizados em motores de combustão interna, como
o dos automóveis.
Com
base
nas
informações
apresentadas
e
comparando
esses
três
combustíveis, é correto afirmar que
a) a gasolina é o que apresenta menores impacto ambiental e vantagem
energética.
b) o álcool é o que apresenta maiores impacto ambiental e vantagem energética.
c) o hidrogênio é o que apresenta menor impacto ambiental e maior vantagem
energética.
d) a gasolina é o que apresenta menor impacto ambiental e maior vantagem
energética.
e) o álcool é o que apresenta menor impacto ambiental e maior vantagem
energética.
8. (1,5ponto) Na etapa final da formação de chuva ácida ocorre o processo:
Considerando as entalpias da tabela:
Qual o valor da entalpia de reação da formação de 1 mol de ácido sulfúrico?
9. (1,5ponto) Dadas as entalpias de formação (kJ/mol)
C6H6 (g) .....................+ 80
CO2 (g) ......................- 400
H2O (g) ......................- 240
Calcule o calor de combustão do benzeno
C6H6 (g) + 7,5 O2 (g)
6 CO2 (g) + 3 H2O (g)