Nome: Nº: Ano: 2º ano Ensino Médio Data: Disciplina: Química Prof

Nome:
Ano: 2º ano
Disciplina: Química
Nº:
Ensino Médio
Data:
Professora: Carolina
1. (Unesp) O esquema apresentado descreve os diagramas energéticos para uma mesma reação
química, realizada na ausência e na presença de um agente catalisador.
Com base no esquema, responda qual a curva que representa a reação na presença de
catalisador. Explique sua resposta e faça uma previsão sobre a variação da entalpia dessa reação
na ausência e na presença do catalisador.
2. (Unesp) Um professor de química apresentou a figura como sendo a representação de um
sistema reacional espontâneo.
Em seguida, solicitou aos estudantes que traçassem um gráfico da energia em função do caminho
da reação, para o sistema representado.
Para atender corretamente à solicitação do professor, os estudantes devem apresentar um gráfico
como o que está representado em
a)
b)
c)
d)
e)
3. (Unifesp) Estudos cinéticos da reação entre os gases NO2 e CO na formação dos gases NO e
CO2 revelaram que o processo ocorre em duas etapas:
I. NO2(g) + NO2(g)  NO(g) + NO3(g)
II. NO3(g) + CO(g)  NO2(g) + CO2(g)
O diagrama de energia da reação está esquematizado a seguir.
a) Apresente a equação global da reação e a equação da velocidade da reação que ocorre
experimentalmente.
b) Verifique e justifique se cada afirmação a seguir é verdadeira:
I. a reação em estudo absorve calor;
II. a adição de um catalisador, quando o equilíbrio é atingido, aumenta a quantidade de gás
carbônico.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
A eficiência na administração oral de um medicamento leva em conta vários parâmetros, dentre os
quais: o tempo para se atingir a concentração máxima na corrente sanguínea; a concentração
mínima efetiva (CME), que é a concentração mínima necessária para que o paciente apresente
resposta adequada ao medicamento; a quantidade total de medicamento no sangue após a sua
administração. O diagrama a seguir mostra a variação da concentração no sangue (microgramas
por mililitro - μg/mL), em função do tempo, para a mesma quantidade de um mesmo medicamento
em duas formulações diferentes.
4. (Unicamp)
Aspectos cinéticos do uso do medicamento:
a) Que formulação é absorvida mais rapidamente?
b) Que formulação apresenta maior tempo de manutenção da concentração mínima efetiva? E
qual é esse tempo?
c) Se o paciente iniciar o tratamento com a formulação A, e em seguida passar para a formulação
B, depois de quantas horas da ingestão da formulação A ele deve iniciar a ingestão da formulação
B? Explique.
5. (Unesp) Há décadas são conhecidos os efeitos dos CFCs, ou freons, na destruição da camada
de ozônio da atmosfera terrestre. Acredita-se que a diminuição da quantidade de O3 na atmosfera
seja responsável pelo aumento na incidência de câncer de pele, pois a radiação ultravioleta não
mais é bloqueada com a mesma eficiência. A ação destes gases, como o CF2Cℓ2, inicia-se com a
produção de átomos de cloro livres (Cl*), pela interação das moléculas do gás com a radiação
solar, seguindo-se as reações:
1a etapa: O3 + Cℓ*  O2 + CℓO*
2a etapa: CℓO* + O3  2O2 + Cl*
a) Escreva a equação global para esta reação e identifique o produto formado.
b) Considere a afirmação: "O mecanismo proposto para a destruição da camada de ozônio
equivale a uma reação catalisada". Justifique esta afirmação e identifique o catalisador.
6. (Fuvest) A reação de acetato de fenila com água, na presença de catalisador, produz ácido
acético e fenol. Os seguintes dados de concentração de acetato de fenila, [A], em função do
tempo de reação, t, foram obtidos na temperatura de 5 °C:
a) Com esses dados, construa um gráfico da concentração de acetato de fenila (eixo y) em função
do tempo de reação (eixo x), utilizando o quadriculado da figura.
b) Calcule a velocidade média de reação no intervalo de 0,25 a 0,50 min e no intervalo de 1,00 a
1,25 min.
c) Utilizando dados do item b, verifique se a equação de velocidade dessa reação pode ser dada
por: v = k[A], onde v = velocidade da reação, k= constante, grandeza que independe de v e de [A]
[A] = concentração de acetato de fenila
d) Escreva a equação química que representa a hidrólise do acetato de fenila.
7. (Unicamp) Soluções aquosas de água oxigenada, H2O2, decompõem-se dando água e gás
oxigênio. A figura a seguir representa a decomposição de três soluções de água oxigenada em
função do tempo, sendo que uma delas foi catalisada por óxido de ferro (III), Fe2O3.
a) Qual das curvas representa a reação mais lenta? Justifique em função do gráfico.
b) Qual das curvas representa a reação catalisada? Justifique em função do gráfico.
8. (IME) O gráfico abaixo ilustra as variações de energia devido a uma reação química
conduzida nas mesmas condições iniciais de temperatura, pressão, volume de reator e
quantidades de reagentes em dois sistemas diferentes. Estes sistemas diferem apenas pela
presença de catalisador. Com base no gráfico, é possível afirmar que:
a) A curva 1 representa a reação catalisada, que ocorre com absorção de calor.
b) A curva 2 representa a reação catalisada, que ocorre com absorção de calor.
c) A curva 1 representa a reação catalisada com energia de ativação dada por
E1 + E3.
d) A curva 2 representa a reação não catalisada, que ocorre com liberação de calor e a sua
energia de ativação é dada por E2 + E3.
e) A curva 1 representa a reação catalisada, que ocorre com liberação de calor e a sua energia de
ativação é dada por E1.
9. (PUCRJ) Para a reação entre duas substâncias moleculares em fase gasosa, considerando a
teoria das colisões, o aumento da velocidade da reação causada pela presença de um catalisador
é devido:
a) ao aumento instantâneo da temperatura que acelera a agitação das moléculas.
b) ao aumento da taxa de colisão entre os reagentes, porém preservando a energia necessária
para que a colisão gere produtos.
c) à diminuição da energia de ativação para que a colisão entre as moléculas, no início da reação,
gere produtos.
d) ao aumento da energia de ativação que é a diferença entre a energia final dos reagentes e dos
produtos.
e) à diminuição da variação de entalpia da reação.
10. (UCPEL) Foram realizados três experimentos para determinar a expressão da velocidade da
reação química: 2 A(g) + B2(g) → 2 AB(g). Os seguintes dados foram coletados:
A velocidade da reação química pode ser
expressa por
a) v = k[B]2
b) v = k2[A] c) v = k[A}2[B]
d) v = k[A][B]
e) v = k[A] [B}2
11. (UERJ) Existem dois tipos principais de inibidores da atividade de uma enzima: os
competitivos e os não competitivos. Os primeiros são aqueles que concorrem com o substrato
pelo centro ativo da enzima.
Considere um experimento em que se mediu a velocidade de reação de uma enzima em função
da concentração de seu substrato em três condições:
• ausência de inibidores;
• presença de concentrações constantes de um inibidor competitivo;
• presença de concentrações constantes de um inibidor não competitivo.
Os resultados estão representados no gráfico abaixo:
A curva I corresponde aos resultados obtidos
na ausência de inibidores. As curvas que
representam a resposta obtida na presença de
um inibidor competitivo e na presença de um
não
competitivo
estão
indicadas,
respectivamente, pelos seguintes números:
a) II e IV b) II e III c) III e II
d) IV e III
12. (UNESP) O esquema apresentado descreve os diagramas energéticos para uma mesma
reação química, realizada na ausência e na presença de um agente catalisador.
Com base no esquema, responda qual a curva que representa a reação na presença de
catalisador. Explique sua resposta e faça uma previsão sobre a variação da entalpia dessa reação
na ausência e na presença do catalisador.