Instituto São José Salesiano Resende/RJ

TAREFA DA SEMANA DE 31 DE MARÇO A 04 DE ABRIL
QUÍMICA – 3ª SÉRIE
1. (Udesc) Considere que um prego é fabricado apenas com o metal Fe. Se este prego entrar em
contato com uma solução aquosa de HC , irá acontecer a seguinte reação de corrosão:
Fe(s)  2 HC
(aq)
 FeC
2(aq)
 H2(g)
A velocidade com que a corrosão do Fe ocorre depende de alguns fatores. Assinale a alternativa que
contém os fatores que podem influenciar a velocidade desta reação:
a) temperatura – massa molar – pressão
b) temperatura – pressão – concentração dos reagentes
c) concentração dos reagentes – pressão – densidade
d) densidade – massa molar – temperatura
e) catalisador – densidade – pressão
2. (Ueg) Durante a manifestação das reações químicas, ocorrem variações de energia. A quantidade de
energia envolvida está associada às características químicas dos reagentes consumidos e dos produtos
que serão formados.
O gráfico abaixo representa um diagrama de variação de energia de uma reação química hipotética em
que a mistura dos reagentes A e B levam à formação dos produtos C e D.
Com base no diagrama, no sentido direto da reação, conclui-se que a:
a) energia de ativação da reação sem o catalisador é igual a 15 KJ.
b) energia de ativação da reação com o catalisador é igual a 40 KJ.
c) reação é endotérmica.
d) variação de entalpia da reação é igual a 30 KJ.
3. (Ime) O gráfico abaixo ilustra as variações de energia devido a uma reação química conduzida nas
mesmas condições iniciais de temperatura, pressão, volume de reator e quantidades de reagentes em
dois sistemas diferentes. Estes sistemas diferem apenas pela presença de catalisador. Com base no
gráfico, é possível afirmar que:
a) A curva 1 representa a reação catalisada, que ocorre com absorção de calor.
b) A curva 2 representa a reação catalisada, que ocorre com absorção de calor.
c) A curva 1 representa a reação catalisada com energia de ativação dada por E1  E3 .
d) A curva 2 representa a reação não catalisada, que ocorre com liberação de calor e a sua energia de
ativação é dada por E2  E3 .
e) A curva 1 representa a reação catalisada, que ocorre com liberação de calor e a sua energia de
ativação é dada por E1.
4. (Espcex (Aman)) A água oxigenada ou solução aquosa de peróxido de hidrogênio H2O2  é uma
espécie bastante utilizada no dia a dia na desinfecção de lentes de contato e ferimentos. A sua
decomposição produz oxigênio gasoso e pode ser acelerada por alguns fatores como o incremento da
temperatura e a adição de catalisadores. Um estudo experimental da cinética da reação de
decomposição da água oxigenada foi realizado alterando-se fatores como a temperatura e o emprego
de catalisadores, seguindo as condições experimentais listadas na tabela a seguir:
Condição
Experimental
Tempo de Duração da
Reação no Experimento
(t)
Temperatura
(°C)
Catalisador
1
t1
60
ausente
2
t2
75
ausente
3
t3
90
presente
4
t4
90
ausente
Analisando os dados fornecidos, assinale a alternativa correta que indica a ordem crescente dos tempos
de duração dos experimentos.
a) t1  t2  t3  t 4
b) t3  t 4  t2  t1
c) t3  t2  t1  t 4
d) t 4  t2  t3  t1
e) t1  t3  t 4  t2
5. (Pucrj) Para a reação entre duas substâncias moleculares em fase gasosa, considerando a teoria
das colisões, o aumento da velocidade da reação causada pela presença de um catalisador é devido:
a) ao aumento instantâneo da temperatura que acelera a agitação das moléculas.
b) ao aumento da taxa de colisão entre os reagentes, porém preservando a energia necessária para
que a colisão gere produtos.
c) à diminuição da energia de ativação para que a colisão entre as moléculas, no início da reação, gere
produtos.
d) ao aumento da energia de ativação que é a diferença entre a energia final dos reagentes e dos
produtos.
e) à diminuição da variação de entalpia da reação.
6. (Ufpr) Com o desenvolvimento da nanotecnologia, a busca de novos materiais e a pesquisa dos
materiais já conhecidos, porém com partículas na escala nanométrica, se tornaram alvos de interesse
mundial. A diminuição na escala de tamanho das partículas provoca alterações nas propriedades dos
materiais. Por exemplo, a redução em uma ordem de grandeza no diâmetro das partículas (de 100 nm
para 10 nm) de um catalisador metálico provocará alterações no processo promovido. Considerando
que o catalisador metálico em questão promove a conversão de um reagente A num produto B, avalie
as seguintes afirmativas:
1. Com a redução de tamanho das partículas do catalisador, o processo de conversão poderá ocorrer
em uma temperatura inferior.
2. Com a redução de tamanho das partículas do catalisador, a constante cinética da conversão de A em
B será maior.
3. Com a redução de tamanho das partículas do catalisador, uma menor quantidade de massa de
catalisador será necessária para que a conversão de A em B ocorra no mesmo intervalo de tempo.
4. Com a redução de tamanho das partículas do catalisador, o sistema alcançará o equilíbrio num
menor intervalo de tempo.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa 2 é verdadeira.
b) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
7. (Ufpr) As lentes fotocromáticas trouxeram benefícios aos usuários de óculos. Devido à presença de
corantes fotossensíveis, essas lentes mudam de cor conforme a exposição à luz solar. É desejável que
após o escurecimento das lentes, o clareamento ocorra rapidamente, quando em ambientes de pouca
luz. Para avaliar a eficiência de um corante, é acompanhado o clareamento de uma solução,
monitorando-se a concentração da espécie colorida ([C]) em função do tempo. O perfil cinético do
clareamento de um corante é mostrado a seguir.
(Adaptado de Sousa, C. M.; Berthet, J.; Delbaere, S.; Coelho, P. J. Journal of Organic Chemistry, v. 77, p. 3959−3968, 2012.)
Considerando as informações acima, avalie as seguintes afirmativas:
1. Para o gráfico mostrado, a espécie colorida do corante tem papel de reagente, enquanto a espécie
incolor é o produto.
2. O tempo de meia-vida (t1/2) da reação de clareamento apresentada é de aproximadamente 35
minutos, que se refere ao tempo necessário para a cor diminuir metade da sua coloração inicial.
3. A lei de velocidade para a reação apresentada é v=k[I][C], onde v é a velocidade, k é a constante de
velocidade e [I] e [C] são as concentrações do corante na forma incolor e colorida, respectivamente.
4. Ao aumentar a concentração do corante, a velocidade da reação apresentada no gráfico acima
aumenta, no entanto isso não influencia sua constante de velocidade.
Assinale a alternativa correta:
a) Somente as afirmativas 1 e 4 são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.
8. (G1 - ifba) A variação de entalpia de uma reação química, que ocorre à pressão constante, é
representada pelo gráfico:
Admitindo que R corresponde aos reagentes, I ao intermediário e P aos produtos, é correto afirmar que:
a) a energia de ativação da segunda etapa da reação é maior que a energia de ativação da primeira
etapa.
b) a variação de entalpia da reação é maior que zero. Desta forma, o processo global é endotérmico.
c) a adição de um catalisador aumenta a velocidade da reação, promovendo, também, aumento na
variação de entalpia.
d) o calor de reação independe do estado de agregação dos reagentes e produtos.
e) a velocidade da reação depende apenas da concentração do intermediário I.