2NaOH (aq.) + H2SO4 (aq.)

EB: QUÍMICA GERAL/ EQB: QUÍMICA GERAL I
Capítulo 3. Reacções químicas I
Ficha de exercícios
1. Considere a seguinte equação química:
2NaOH (aq.) + H2SO4 (aq.) Na2SO4 (aq.) + 2H2O (l)
(a) Indique os nomes dos reagentes e dos produtos da reacção;
(b) Descreva o significado da equação dada.
2. Acerte as seguintes equações químicas:
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
(f)
(g)
(h)
(i)
(j)
CO + O2 CO2
K + H2O KOH + H2
N2 + H2 NH3
AI + H2S04 Al2(SO4)3 + H2
NH4NO3 N2O + H2O
P4010 + H2O H3P04
NH4NO2 N2 + H2O
CH4 +O2 CO2 + H2O
C2H6 + O2 CO2 + H2O
Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
3. Complete cada uma das seguintes equações e escreva a equação iónica e iónica efectiva
correspondente a cada uma das seguintes reacções de precipitação:
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
(f)
Pb(CIO4)2 (aq) + NaBr (aq) (NH4)2CO3 (aq) + CaCl2 (aq) Na2S (aq) + ZnCl2 (aq) K3PO4 (aq) + Sr(NO3)2 (aq) AgNO3 (aq) + NH4CI (aq) NaOH (aq) + Cu(NO3)2 (aq) 4. Complete as seguintes equações referentes a reacções ácido-base e escreva as
correspondentes equações iónica e iónica efectiva:
(a) HCI (aq) + NaOH (aq) (b) HClO4 (aq) + Mg(OH)2 (aq) (c) HBr (aq) + KOH (aq) (d) Ba(OH)2 (aq) + H3PO4 (aq) (e) Ca(OH)2 (aq) + H2SO4 (aq) (f) NH3 (aq) + HNO3 (aq) 1/5
5. Determine os números de oxidação dos elementos que constituem os seguintes
compostos:
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
(f)
H2S
S2SO2
SO3
H3PO4
H3PO3
(g) ClF
(h) IF7
(I) CH4
(j) C2H4
(k) K2CrO4
(l) K2Cr2O7
(m) KMnO4
(n) NaHSO3
(o) PF6(p) HClO
(q) HClO2
(r) HS-
(s) XeF4
(t) NO
(u) HNO3
6. Determine os números de oxidação dos elementos que constituem os seguintes iões:
(a) MnO −4
(b) S 2 O 32 −
(c) SO 24−
(d) Cr2 O 72 −
7. Indique o número de oxidação do fósforo em cada uma das seguintes espécies:
(a) HPO32-
(b) H3PO2
(c) H4P2O7
(d) H5P3O10
8. Determine o nº de oxidação do cloro nos seguintes iões escrevendo o nome de cada um
dos iões:
(a) ClO-
(b) ClO2-
(c) ClO3-
(d) ClO4-
9. Qual o nº de oxidação do Cl no Ba(ClO3)2 ?
10. Para as seguintes reacções redox:
(i) Ba + F2 BaF2
(ii) 4Fe + 3O2 2Fe2O3
(iii) Cu + 2HCl CuCl2 + H2
(iv) CuO + H2 Cu + H2O
(v) 2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
Separe cada reacção nas suas semi-reacções
Indique o agente redutor
Indique o agente oxidante
Indique o agente que sofre redução
Indique o agente que sofre oxidação
11. Classifique as seguintes reacções em reacções de precipitação, ácido-base ou de
oxidação-redução, e escreva as respectivas equações acertadas.
Se for uma reacção de precipitação, escreva a equação iónica e iónica efectiva; se for de
ácido-base, identifique o ácido e a base; se for de oxidação-redução indique o agente
redutor e o agente oxidante.
(a) Formação de cloreto de magnésio pela acção do ácido clorídrico numa solução de
hidróxido de magnésio.
(b) Formação de sulfato de bário pela acção do ácido sulfúrico numa solução de
hidróxido de bário.
(c) Produção de trióxido de enxofre a partir de dióxido de enxofre num meio rico em
oxigénio.
(d) Produção de sulfato de bário pela acção do sulfato de sódio numa solução de
cloreto de bário.
2/5
12. Classifique cada uma das seguintes reacções como ácido-base, de precipitação ou de
oxidação – redução. Justifique.
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
Cl2 + 2OH- Cl- + ClO- + H2O
Ca + F2 CaF2
2Li + H2 2LiH
Ba(NO3)2 + Na2SO4 2NaNO3 + BaSO4
NaOH + HClO NaClO + H2O
13. Para as seguintes equações de oxidação – redução diga quais são exemplos de reacções
de dismutação. Qual é o critério utilizado para classificar estas equações?
Ag(NH3)2+ + 2H+ Ag+ + 2NH4+
Cl2 + 2OH- ClO- + Cl- + H2O
CaCO3 CaO + CO2
2HgO 2Hg + O2
Cu2O + 2H+ Cu + Cu2+ + H2O
CuS + O2 Cu + SO2
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
(f)
14. Acerte as seguintes equações de oxidação - redução pelo método do ião - electrão
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
(f)
(g)
(h)
Mn2+ + H2O2 Mn02 + H20
Bi(OH)3 + SnO22- SnO33- + Bi
Cr2O72- + C2O42- Cr3+ + CO2
CIO3- + CI- Cl2 + CIO2
MnO4- + SO2 Mn2+ + HSO4MnO4- + Br- Mn2+ + BrO3H2O2 + Fe2+ Fe3+ + H2O
CN- + MnO4- CNO- + MnO2
(em solução
(em solução
(em solução
(em solução
(em solução
(em solução
(em solução
(em solução
básica)
básica)
ácida)
ácida)
ácida)
ácida)
ácida)
básica)
15. Considere a reacção de oxidação redução traduzida pela seguinte eq uação:
Cr2O72- (aq) + H+ (aq) + C2O42- (aq) Cr3+ (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
Indique o número de oxidação de Cr na espécie Cr2O72- e do C na espécie C2O42-.
Indique as espécies oxidadas e as espécies reduzidas.
Indique as espécies oxidantes e as espécies redutoras.
Escreva as semi - equações de oxidação e de redução.
Acerte convenientemente a equação global.
16. Identifique cada uma das seguintes substâncias como um electrólito forte, um
electrólito fraco ou um não - electrólito:
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
(f)
(g)
(h)
(i)
H2O
KCl
HNO3
CH3COOH
C12H22O11
Ba(NO3)2
Ne
NH3
NaOH
3/5
17. A passagem de electricidade através de uma solução electrolítica é causada pelo
movimento:
(a) Apenas dos electrões
(b) Apenas dos catiões
(c) Tanto dos catiões como dos aniões
18. Preveja e explique quais dos seguintes sistemas são condutores de electricidade:
(a) NaCl sólido
(b) NaCl fundido
(c) uma solução aquosa de NaCl
19. Caracterize os seguintes compostos como solúveis ou insolúveis em água (Consulte as
regras de solubilidade na tabela 3.3 da 5ª edição Chang / ou 4.2 da 8ª edição):
(a) Ca3(PO4)2
(b) Mn(OH)2
(c) AgClO3
(d) K2S
(e) CaCO3
(f) ZnSO4
(g) Hg(NO3)2
(h) HgSO4
(i) NH4ClO4
20. Qual dos seguintes processos resultará numa reacção de precipitação?
(a) Misturar uma solução de NaNO3 com uma solução de CuSO4
(b) Misturar uma solução de BaCl2 com uma solução de K2SO4
21. Com base nas regras de solubilidade, sugira um método para separar (Considere que
todos os iões estão em solução aquosa e que o anião comum é o nitrato):
(a) K+ de Ag+
(b) Ag+ de Pb2+,
(c) NH4+ de Ca2+
(d) Ba2+ de Cu2+
22. Disponha por ordem crescente do número de oxidação do átomo de enxofre as
seguintes espécies:
(a) H2S, (b) S8, (c) H2SO4, (d) S2-, (e) HS-, (f) SO2, (g) SO3
23. Quais dos seguintes metais poderão reagir com a água?
(a) Au, (b) Li, (c) Hg, (d) Ca, (e) Pt
24. Será a reacção seguinte uma reacção redox? Justifique.
3O2 (g) 203 (g)
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25. Classifique as seguintes reacções de oxidação – redução:
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
(f)
(g)
(h)
2H2O2 02 + 2H20
Mg + 2AgNO3 Mg(NO3)2 + 2Ag
NH4NO2 N2 + 2H20
H2 + Br2 2HBr
P4 +10Cl2 4PCl5
2NO 02 + N2
Cl2 + 2KI 2KCl + I2
3HNO2 HNO3 + H2O + 2NO
5/5