Lista de Exercícios pH e Soluções Tampão

Lista de Exercícios pH e Soluções Tampão
1) Defina pH.
2) Qual a diferença entre ácidos ou bases fortes e ácidos ou bases fracos?
3) A urina tem um pH em torno de 6. Se uma pessoa excreta 1.700 mL de urina em um dia, quantos
gramas de hidrogênio são perdidos?
4) O pH da água a 25º é 7,0. Todavia, a 37º C, a constante de ionização da água (temperatura do
corpo) é de 2,42.10-14. Qual o pH da água neutra nesta temperatura?
5) Calcule o pH das seguintes soluções: 1 g de NaOH em 500 mL de solução; 0,365 g de HCl em 2,0
litros de solução.
6) Se uma solução tem uma concentração de íons hidrogênio de 10-5M, qual é seu pH? Essa solução é
ácida ou básica?
7) Explique como funciona uma solução tampão quando se adiciona um ácido ou uma base.
8) Qual a relação entre pH e pKa quando as concentrações do ácido e da base conjugada em um
sistema tampão são iguais (50% de ácido e 50% de base conjugada)? Utilize a expressão de
Henderson-Hasselbach.
9) Desenhe as estruturas das bases conjugadas dos seguintes ácidos:
a) CH3-COOH (ácido acético)
b) H3PO4 (ácido fosfórico)
c) H2CO3 (ácido carbônico)
d) COOH
H
C
H
NH3+
10) Seria o ácido fosfórico (pKa1= 2,15, pKa2= 6,82, pKa3= 12,38) ou succínico (pKa1=4,21, pKa2=
5,64) um melhor tampão em pH 5?
11) Seria a amônia (pKa= 9,78) ou a piperidina (pKa= 11,12) um melhor tampão em pH 9?
12) Calcule o pH de uma solução 0,01 M de ácido acético cujo Ka é igual a 1,74 x 10-5.
13) Calcule a razão entre as concentrações de ácido acético e acetato em soluções com os seguintes
pH: a) pH=5,7
b) pH=4,7
c) pH=6,7
Utilize o pka do ácido acético = 4,7.