titulação ácido fraco com base forte

TITULAÇÃO ÁCIDO FRACO COM BASE FORTE
1. Titulação de 50 mL de uma solução 0,020M de MES (ácido 2-(N-morfolino) etanosulfônico) com uma solução
de NaOH 0,10 M. pKa = 6,15
1. Calcular o volume de base no ponto de equivalência
V NaOH . C NaOH = V ácido . C acido
V = 50 .0,02 / 0,1
V = 10 mL
2. Determinar o pH antes da adição da base
HA  H+ + AKa =[H+] . [A-] / [HA]
7,08 x 10-7 = x . x /0,02 – x
x = 1,19 x 10-4
pH = 3,93
3. Antes do ponto de equivalência – com qualquer volume de titulante
Reação de titulação
HA
Quantidades relativas (HA 1)
Quantidades finais relativas
1
7/10
*
+ OH- 
A-
+ H2O
3/10
-
3/10
-
pH = pKa + log [A-] / [HA]
pH = 6,15 + log 3/10 / 7/10
pH = 5,78
*
quantidades relativas porque a relação ácido e sua base conjugada são uma em relação a outra.
4. No ponto de equivalência
Reação de titulação
HA
Quantidades relativas (HA 1)
Quantidades finais relativas
1
-
*
+ OH- 
1
-
A-
+ H2O
1
-
Calcula-se como uma base fraca:
A-
+ H2O 
HA
+ OH-
Kb =[HA] . [OH] / [A-]
Kb = Kw/Ka
Kb = x . x / x – F
F = nova concentração do ácido pois foi adicionado base
F = 0,02 . (50 / 50+10) = 0,0167 M
1 x 10-14 / 7,08 x 10-7
= x . x / x – 0,0167
x = 1,54 x 10-5 = [OH]
pOH = -log [OH]
pOH = 4,81
5. Após o ponto de equivalência – adição de qualquer volume após 10 mL
[OH-] = 0,10. (0,10 / 50 + 10,10) = 1,66 x 10-4
pOH = 3,77
pH = 10,22
pH = 9,18
Exercício:
1. Um ácido fraco HA (pKa = 5,0) foi titulado com uma solução de KOH 1,00 M. A solução de ácido tinha um
volume de 100 mL e uma molaridade de 0,10 M. Encontre o pH nos seguintes volumes e faça a curva de
titulação:
Volumes: 0; 1; 5; 9; 9,9; 10; 10,1 e 12 mL