prorpriedades periodicas

Lista -2 Propriedades Periódicas
1. (Ufrn 2013) O efeito fotoelétrico está presente no cotidiano, por exemplo, no mecanismo que
permite o funcionamento das portas dos shoppings e nos sistemas de iluminação pública, por
meio dos quais as lâmpadas acendem e apagam. Esse efeito acontece porque, nas células
fotoelétricas, os metais emitem elétrons quando são iluminados em determinadas condições. O
potássio e o sódio são usados na produção de determinadas células fotoelétricas pela relativa
facilidade de seus átomos emitirem elétrons quando ganham energia. Segundo sua posição na
Tabela Periódica, o uso desses metais está relacionado com
a) o baixo valor do potencial de ionização dos átomos desses metais.
b) o alto valor da afinidade eletrônica dos átomos desses metais.
c) o alto valor da eletronegatividade dos átomos desses metais.
d) o alto valor do potencial de ionização dos átomos desses metais.
2. (Uepg 2013) Comparando-se as propriedades periódicas dos elementos que compõem o
KC , assinale o que for correto.
Dados: K (Z=19) e C (Z=17).
01) O potássio possui maior caráter metálico.
02) O cloro possui maior eletronegatividade.
04) O cloro tem maior raio atômico.
08) O potássio tem maior eletroafinidade.
16) O potássio tem maior potencial de ionização.
3. (Ufpb 2012) O uso de matérias-primas de fontes renováveis, com pouca ou nenhuma
toxicidade é uma prática ecologicamente correta. Um exemplo é a substituição do
antidetonante chumbo tetraetila da gasolina pelo etanol anidro. A respeito do chumbo,
identifique as afirmativas corretas:
(
(
(
(
(
)
)
)
)
)
É um metal de transição.
Possui eletronegatividade maior que a do carbono.
Encontra-se no 6º período da Tabela Periódica.
Possui raio atômico maior que o do estanho.
Possui energia de ionização superior a do bário.
4. (Ufpe 2012) O segundo período da tabela periódica é formado pelos elementos Li, Be, B, C,
N, O, F e Ne. O número atômico do lítio é 3. Sabendo disso, podemos afirmar que:
(
(
(
(
(
)
)
)
)
)
o número atômico do neônio é 10.
o raio atômico do berílio é menor do que o do lítio.
uma ligação química entre carbono e oxigênio será do tipo covalente.
um composto sólido entre oxigênio e lítio terá ligação do tipo iônica.
o nitrogênio é um não-metal enquanto o neônio é um semimetal.
5. (Ufsm 2012) A atividade física intensa faz nosso organismo perder, junto com o suor, muitos
íons necessários à saúde, como é o caso dos íons sódio e potássio. É importantíssimo que tais
íons sejam repostos mediante uma dieta alimentar adequada, incluindo a ingestão de frutas e
sucos.
Analisando os elementos químicos sódio e potássio, assinale verdadeiro (V) ou falso (F) nas
seguintes afirmativas.
(
(
(
) Os dois elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica, pois têm o mesmo
número de elétrons na última camada.
) Os dois elementos possuem caráter metálico e apresentam potencial de ionização alto.
) O raio atômico do sódio é maior que o raio atômico do potássio, pois o sódio tem um
maior número de camadas eletrônicas.
A sequência correta é
a) V – F – F.
b) V – F – V.
c) F – V – V.
d) V – V – F.
e) F – F – V.
6. (Ufu 2012) A construção da tabela periódica de Mendeleev deu-se pela necessidade de
sistematização dos elementos químicos até então descobertos em meados do século XIX. Um
movimento constante de organização dos elementos químicos impulsionou trabalhos de vários
estudiosos da época, numa tentativa de estruturar a química e conferir-lhe cientificidade. Pela
análise da tabela periódica, faça o que se pede.
a) Explique a diferença da energia potencial do lítio e do flúor, relacionando-a com o raio
desses elementos.
b) Construa e explique a ordem crescente da fila de eletronegatividade dos seguintes
elementos: carbono, bromo, nitrogênio, oxigênio e flúor.
7. (Uftm 2012) O Brasil é o maior produtor de nióbio do mundo, com produção aproximada de
80 mil toneladas em 2010, o que corresponde a 96% do total mundial. Minas Gerais é o
principal estado brasileiro produtor de nióbio. O consumo de nióbio deve aumentar no futuro,
especialmente devido à sua aplicabilidade em práticas industriais sustentáveis. O ferro-nióbio
pode, por exemplo, ser usado na produção de carros mais leves, que consomem menos
combustível.
(www.ibram.org.br. Adaptado.)
Quanto às propriedades do nióbio, podemos afirmar que a sua primeira energia de ionização e
seu raio atômico, quando comparados aos do ferro, são, respectivamente,
a) maior e maior, e o nióbio localiza-se no quarto período da classificação periódica.
b) maior e maior, e o nióbio localiza-se no quinto período da classificação periódica.
c) maior e menor, e o nióbio localiza-se no quinto período da classificação periódica.
d) menor e maior, e o nióbio localiza-se no quinto período da classificação periódica.
e) menor e menor, e o nióbio localiza-se no quarto período da classificação periódica.
8. (Pucrj 2012) Potássio, alumínio, sódio e magnésio, combinados ao cloro, formam sais que
dissolvidos em água liberam os íons K  , A 3 , Na e Mg2 , respectivamente. Sobre esses
íons é CORRETO afirmar que:
a) A 3 possui raio atômico maior do que Mg2+.
b) Na+ tem configuração eletrônica semelhante à do gás nobre Argônio.
c) A 3 , Na+ e Mg2+ são espécies químicas isoeletrônicas, isto é, possuem o mesmo número
de elétrons.
d) K+ possui 18 prótons no núcleo e 19 elétrons na eletrosfera.
e) K+ e Mg2+ são isótonos, isto é, os seus átomos possuem o mesmo número de nêutrons.
9. (Ufpr 2012) A maioria dos elementos da tabela periódica apresenta-se como metais quando
cristalizados na sua substância pura. Suas propriedades químicas são alvos tanto da pesquisa
quanto da aplicação industrial. Por pertencerem a uma mesma classe, os metais possuem
características similares. Sobre as características dos metais, considere as seguintes
afirmativas:
1. Metais apresentam alta condutividade térmica e elétrica.
2. Metais possuem altos valores de eletronegatividade.
3. Metais apresentam baixa energia de ionização.
4. Metais reagem espontaneamente com oxigênio.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa 3 é verdadeira.
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
10. (Udesc 2012) Use seu conhecimento sobre Propriedades Periódicas para analisar os
elementos flúor e rubídio.
Dentre os elementos listados acima:
a) o flúor apresenta o menor raio atômico e a menor energia de ionização.
b) o rubídio apresenta o maior raio atômico e a maior energia de ionização.
c) o flúor apresenta o menor raio atômico e possui baixa afinidade eletrônica.
d) o rubídio apresenta o maior raio atômico e possui elevada afinidade eletrônica.
e) o flúor apresenta o menor raio atômico e a maior energia de ionização.
11. (Uepg 2011) Sobre a classificação periódica dos elementos, assinale o que for correto.
01) Os elementos com configuração ns2np5 na camada de valência têm pouca afinidade
eletrônica.
02) Em um mesmo período da Tabela Periódica todos os átomos têm tamanhos iguais.
04) O raio iônico de um cátion é sempre menor que o raio atômico do átomo de origem.
08) Os metais alcalinos apresentam configuração ns1 na camada de valência e formam o grupo
mais eletronegativo da Tabela Periódica.
16) O átomo com Z = 22 pertence a um elemento de transição com subnível d de camada
interna incompleto.
12. (Uepg 2011) O quadro a seguir fornece dados de cinco elementos químicos. Considere
como condições ambientais normais: T = 25 °C, P = 1 atm.
Elemento
Número Atômico (Z)
I
11
II
16
III
18
IV
13
V
17
De acordo com os elementos acima representados, assinale o que for correto.
01) Os elementos químicos IV e II formam compostos iônicos de fórmula (IV) 2 (II)3.
02) Todos os elementos representados pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica.
04) O elemento III apresenta a maior eletronegatividade.
08) O elemento V apresenta o maior potencial de ionização.
16) Os elementos I e III encontram-se no estado sólido e gasoso, respectivamente, nas
condições padrões ambientais.
13. (Udesc 2011) Considere os átomos X, Y e Z, todos do mesmo período; X é um metal
alcalino terroso, Y está no grupo 5A e Z é um halogênio.
Em relação a isso, assinale a alternativa correta.
a) X possui a menor primeira energia de ionização em relação a Y e Z.
b) Y possui a menor primeira energia de ionização em relação a X e Z.
c) Z possui a menor primeira energia de ionização em relação a X e Y.
d) X possui a maior primeira energia de ionização em relação a Y e Z.
e) Y possui a maior primeira energia de ionização em relação a X e Z.
14. (Uff 2010) Após os trabalhos de Lavoisier, Dalton e outros, o estudo dos elementos
químicos desenvolveu-se de tal forma que se tornou necessário classificá-los de acordo com
suas propriedades. A observação experimental tornou evidente que certos elementos têm
propriedades muito semelhantes, o que permite reuni-los em grupos.
Desde o século XIX, várias tentativas foram feitas, sem grande sucesso. O trabalho mais
detalhado foi feito em 1869 por Mendeleev. Ele ordenou os elementos em função de suas
massas atômicas crescentes, respeitando suas propriedades químicas. O trabalho foi tão
importante que ele chegou a prever a existência de elementos que ainda não haviam sido
descobertos.
Com base na tabela periódica, pode-se constatar que:
a) a energia de ionização de um elemento é a energia máxima necessária para remover um
elétron do átomo desse elemento no estado gasoso.
b) os elementos de transição interna são aqueles cujo subnível de maior energia da distribuição
eletrônica de seus átomos é f.
c) a afinidade eletrônica ou eletroafinidade é a energia associada à saída de um elétron num
átomo do elemento no estado gasoso.
d) as propriedades dos elementos são funções aperiódicas de seus números atômicos.
e) os elementos representativos são os elementos cujo subnível de menor energia da
distribuição eletrônica de seus átomos é s ou p.
15. (Ufla 2010) Com relação às propriedades periódicas dos elementos, assinale a alternativa
cujos termos preenchem CORRETAMENTE os espaços na ordem apresentada:
I – Os raios __________ dos elementos do Grupo 17 são menores que seus respectivos raios
__________.
II – A primeira _________________ de um átomo é sempre um processo ______________.
III – A primeira _________________ de um átomo geralmente é um processo
_________________.
a) I – atômicos, iônicos. II – afinidade eletrônica, endotérmico. III – energia de ionização,
exotérmico.
b) I – iônicos, atômicos. II – energia de ionização, exotérmico. III – afinidade eletrônica,
endotérmico.
c) I – iônicos, atômicos. II – afinidade eletrônica, exotérmico. III – energia de ionização,
endotérmico.
d) I – atômicos, iônicos. II – energia de ionização, endotérmico. III – afinidade eletrônica,
exotérmico.
16. (Pucrj 2010) Sobre as propriedades dos elementos na tabela periódica, está correto
afirmar que
a) de todos os metais, os metais alcalinos são os menos reativos.
b) os halogênios formam ligação covalente na união com átomos de metais alcalinos.
c) os gases nobres recebem esse nome porque reagem espontaneamente com todos os
ametais.
d) os metais alcalino-terrosos são menos eletronegativos do que o oxigênio.
e) os metais de transição têm o seu elétron diferenciador no subnível s.
17. (Uepg 2010) Com relação às propriedades periódicas dos elementos, assinale o que for
correto.
01) Em um mesmo período o raio atômico aumenta com o número atômico devido ao aumento
da repulsão eletrostática ocasionada pelo aumento do número de elétrons.
02) Os elementos de maior tamanho (volume) e menor densidade na Tabela Periódica são os
metais alcalinos.
04) Em um mesmo período, a energia de ionização aumenta dos metais alcalinos para os
gases nobres, porque o raio atômico diminui neste sentido.
08) Os não metais formam ânions com mais facilidade que os metais porque, em um mesmo
período, estes apresentam uma afinidade eletrônica maior.
16) Em um mesmo grupo (ou família) da Tabela Periódica, o raio atômico cresce com o
aumento do número atômico. Isto ocorre porque o número de níveis de energia nos quais
se distribuem os elétrons aumenta de cima para baixo no grupo.
Gabarito:
Resposta da questão 1:
[A]
O potencial de ionização é uma medida da energia envolvida na perda de um elétron por um
elemento em seu estado gasoso. A partir dessa medida, avalia-se a capacidade de perda de
elétrons de elementos. Os metais alcalinos, em geral, apresentam baixos valores de potencial
de ionização. Isto significa dizer, em termos gerais, que seus elétrons de valência necessitam
de baixos valores de energia para serem retirados de suas eletrosferas.
Resposta da questão 2:
01 + 02 = 03.
Vamos inicialmente considerar as configurações eletrônicas dos dois elementos, pois sabemos
que muitas propriedades químicas dependem dessa informação.
K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 elemento localizado do quarto período da família 1A (grupo 1) – Metal
Alcalino.
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 elemento localizado do terceiro período da família 7A (grupo 17) –
Halogênio.
01) Verdadeira.
02) Verdadeira. A eletronegatividade dos halogênios é maior em relação à dos metais
alcalinos.
04) Falsa. O cloro apresenta menor raio atômico uma vez que possui menos camadas
eletrônicas em sua eletrosfera.
08) Falsa. Em geral, a eletroafinidade cresce com a diminuição do raio atômico. Assim, o cloro
apresenta maior eletroafinidade já que possui menor raio atômico.
16) Falsa. O potencial de ionização também aumenta com a diminuição do raio atômico. Assim,
o cloro, que possui menor raio atômico, apresenta maior potencial de ionização.
Resposta da questão 3:
F – F – V – V – V.
As afirmativas apresentam um breve comentário:
FALSA. De acordo com a consulta à tabela periódica, o elemento chumbo encontra-se no
grupo 14 (ou família 4A).
FALSA. Sendo um metal e o carbono sendo um ametal, podemos concluir que a sua
eletronegatividade é menor em relação à do carbono.
VERDADEIRA. Ver tabela periódica.
VERDADEIRA. Num mesmo grupo (família), o raio atômico aumenta conforme o número de
camadas eletrônicas. O estanho Sn encontra-se no 5º período da tabela apresentando,
portanto, 5 camadas eletrônicas. Já o chumbo encontra-se no 6º período, apresentando, assim,
6 camadas eletrônicas. Concluímos, então, que a eletrosfera do chumbo é maior em relação à
do estanho.
VERDADEIRA. Observando a tabela periódica, nota-se que ambos os elementos encontram-se
no 6º período, apresentando, portanto, o mesmo número de camadas eletrônicas. Entretanto o
número atômico do chumbo é maior em relação ao do bário, o que significa que a carga
nuclear do chumbo é maior. Nesse caso, a força exercida pelo núcleo do átomo do chumbo
sobre sua eletrosfera é maior, fazendo com que seus elétrons estejam mais fortemente
atraídos (e mais próximos) em relação ao núcleo. Concluímos, então, que o raio atômico do
chumbo é menor em relação ao do bário. A energia de ionização decresce com o aumento do
raio atômico. Dessa forma a energia de ionização do chumbo é maior.
Resposta da questão 4:
V – V – V – V – F.
Análise das afirmações:
(V) O número atômico do neônio é 10.
3 Li, 4Be, 5B, 6C, 7N, 8O, 9F
e 10Ne.
(V) O raio atômico do berílio é menor do que o do lítio. Num mesmo período, quanto maior o
número de prótons, menor o raio.
(V) Uma ligação química entre carbono e oxigênio será do tipo covalente (compartilhamento de
elétrons entre dois ametais).
(V) Um composto sólido entre oxigênio e lítio terá ligação do tipo iônica (atração entre cátions
Li e ânions O2 na proporção 2:1).
(F) O nitrogênio é um não-metal, enquanto o neônio é um gás nobre.
Resposta da questão 5:
[A]
VERDADEIRA. Para os elementos representativos de mesmo grupo da tabela, podemos
afirmar que eles apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência.
FALSA. Pelo fato de serem metais localizados no grupo 1, apresentam baixo potencial de
ionização. O potencial de ionização é uma propriedade periódica que decresce da direita para
a esquerda na tabela.
FALSA. O sódio está localizado no terceiro período da tabela periódica e, portanto, apresenta
três camadas eletrônicas. Já o potássio, localizado no quarto período da tabela periódica,
apresenta quatro camadas eletrônicas. O raio atômico cresce com o aumento das camadas.
Assim, o raio atômico do potássio é maior em relação ao do sódio.
Resposta da questão 6:
A energia potencial (ou potencial de ionização) do flúor é maior em relação ao do lítio.
Essa propriedade periódica aumenta com a diminuição do raio atômico do elemento. Apesar
de ambos os átomos apresentarem duas camadas eletrônicas, o raio do flúor é menor
devido à sua maior carga nuclear que contribui para uma maior atração das camadas
eletrônicas.
A eletronegatividade cresce de acordo com o posicionamento do elemento na tabela periódica.
A escala de Pauling prevê como deverá aumentar a eletronegatividade de um átomo.
Baseia-se nas seguintes considerações:
1. Na família ou grupo: Cresce de baixo para cima com a diminuição do raio atômico e,
portanto, aumento da interação núcleo-eletrosfera.
2. Num período: Cresce da esquerda para a direita, com o aumento do número atômico, que
aumenta a interação entre os elétrons de valência e o núcleo.
Unindo todas essas considerações, teremos a seguinte ordem crescente de
eletronegatividade.
C < Br < O < N < F
O cloro é um elemento tipicamente ametálico, ou seja, apresenta tendência receptora de
elétrons. Já o alumínio tem caráter metálico, com comportamento doador de elétrons. Assim,
podemos prever que a ligação entre os dois elementos será iônica.
Resposta da questão 7:
[D]
O nióbio está localizado no sexto período da tabela periódica; logo tem seis camadas e maior
raio em relação ao ferro que está localizado no quarto período da tabela periódica. Como o raio
do nióbio é maior, sua primeira energia de ionização é menor.
Resposta da questão 8:
[C]
Comentários das afirmativas:
Alternativa [A]: Falsa. Os dois cátions apresentam distribuições eletrônicas idênticas, pois
possuem o mesmo número de elétrons.
Distribuição 1s2 2s2 2p6. Observamos que ambos apresentam duas camadas eletrônicas. No
entanto, a carga nuclear do alumínio (+13) exerce força de atração maior sobre sua eletrosfera
quando comparada à carga do magnésio (+12). Dessa forma, podemos afirmar que o raio
atômico do alumínio é menor.
Alternativa [B]: Falsa. A configuração do íon Na1+ é semelhante à do neônio, pois ambos
apresentam 10 elétrons.
Alternativa [C]: Verdadeira.
Alternativa [D]: Falsa. O íon K+ apresenta 19 prótons no núcleo (possui número atômico 19) e
18 elétrons em sua eletrosfera.
Alternativa [E]: Falsa. O átomo de magnésio: 24
12 Mg apresenta 12 nêutrons e o átomo de
potássio 39
19 K apresenta 20 nêutrons. Portanto, não são isótonos.
Resposta da questão 9:
[D]
Análise das afirmativas:
1. Verdadeira. Metais apresentam alta condutividade térmica e elétrica, pois tem tendência a
perder elétrons.
2. Falsa. Metais possuem baixos valores de eletronegatividade.
3. Verdadeira. Metais apresentam baixa energia de ionização.
4. Verdadeira. Metais reagem espontaneamente com oxigênio formando óxidos.
Resposta da questão 10:
[E]
Comentário sobre raio atômico: O raio atômico de um átomo cresce com o aumento de
camadas eletrônicas. O Flúor é um elemento localizado no segundo período e, portanto,
apresenta duas camadas eletrônicas. O Rubídio está localizado no quinto período,
apresentando cinco camadas eletrônicas. Podemos concluir então que o raio atômico do Flúor
é menor em relação ao Rubídio.
Comentário sobre energia de ionização: A energia de ionização cresce com a diminuição do
raio atômico. Portanto, podemos concluir que o Flúor, por apresentar menor raio atômico,
possui maior energia de ionização.
Resposta da questão 11:
04 + 16 = 20
Teremos:
Os elementos com configuração ns2np5 na camada de valência têm grande afinidade
eletrônica, pois apresentam sete elétrons na última camada.
Em um mesmo período da Tabela Periódica todos os átomos têm o mesmo número de
camadas, mas o raio varia de acordo com o número de prótons.
O raio iônico de um cátion é sempre menor que o raio atômico do átomo de origem.
Os metais alcalinos apresentam configuração ns1 na camada de valência. Não formam o grupo
mais eletronegativo da Tabela Periódica.
O átomo com Z = 22 pertence a um elemento de transição com subnível d de camada interna
incompleto (Ti = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2).
Resposta da questão 12:
01 + 02 + 16 = 19
Teremos:
Os elementos químicos IV e II formam compostos iônicos de fórmula (IV) 2 (II)3.
(II): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4  (II)2(IV): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1  (IV)3+
Todos os elementos representados pertencem ao terceiro período da Tabela Periódica.
(I): 1s2 2s2 2p6 3s1
(II): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
(III): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
(IV): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
(V): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
O elemento V apresenta a maior eletronegatividade.
O elemento III apresenta o maior potencial de ionização.
Os elementos I (Na) e III (Ar) encontram-se no estado sólido e gasoso, respectivamente, nas
condições padrões ambientais.
Resposta da questão 13:
[A]
A primeira energia de ionização é a energia associada à retirada de 1 elétron da camada de
valência de um átomo em seu estado gasoso (esta não é a definição formal da Energia de
ionização), e aumenta em função da diminuição do raio atômico.
De maneira geral isto ocorre porque o núcleo de átomos de menor raio acaba exercendo maior
força de atração em relação aos seus elétrons, o que exige maior energia para retirá-los de sua
orbita.
Dentro de um período (linha horizontal da tabela), o raio atômico cresce da direita para a
esquerda, devido à diminuição da carga nuclear, que atrai a eletrosfera.
Assim:
Ordem crescente de raio atômico: Z < Y < X
Ordem decrescente de energia de ionização: X < Y < Z
Resposta da questão 14:
[B]
Nas famílias B os elementos são chamados de elementos de transição e apresentam seus
elétrons mais energéticos nos subníveis d ou f.
Os elementos representativos se subdividem em elementos de transição externa ou elementos
das terras-raras, que apresentam os elétrons mais energéticos no subnível d e em elementos
de transição interna ou elementos pesados das terras raras, que apresentam os elétrons mais
energéticos no subnível f.
Cada série horizontal de elementos de transição traz elementos químicos cuja distribuição
eletrônica, de acordo com o diagrama de Linus Pauling, corresponde ao preenchimento do
subnível d da camada (n – 1) destes átomos. Como uma subcamada ou subnível d contém no
máximo dez elétrons, o preenchimento origina dez elementos de transição nos períodos três,
quatro e cinco. Na série dos Lantanídeos e dos Actnídeos o subnível a ser preenchido por
último (em ordem crescente de energia) é o f do nível (n – 2).
Resposta da questão 15:
[D]
Os raios atômicos dos elementos do Grupo 17 são menores que seus respectivos raios iônicos.
Por exemplo: I < I-.
A primeira energia de ionização de um átomo é sempre um processo endotérmico.
A primeira afinidade eletrônica de um átomo geralmente é um processo exotérmico.
Resposta da questão 16:
[D]
Os metais alcalino-terrosos (família IIA) são menos eletronegativos do que o oxigênio (família
VIA).
Resposta da questão 17:
02 + 04 + 08 + 16 = 30
Como é muito difícil medirmos o raio de um átomo, pois a região ocupada pelos elétrons não
tem uma posição bem definida, devemos medir, a partir da utilização dos raios X, a distância
(d) entre dois núcleos vizinhos em um retículo cristalino e dividir esta distância por dois, ou
seja, o raio atômico equivale a metade da distância internuclear:
Para podermos comparar o tamanho dos átomos, deve-se levar em consideração o número de
níveis (camadas): quanto maior o número de níveis, maior é o raio atômico.
Se tivermos um caso no qual os átomos têm mesmo número de níveis devemos comparar o
número de prótons. Quanto maior o número de prótons, maior a atração sobre os seus elétrons
consequentemente o raio atômico diminui.
Análise das afirmações:
(01) Incorreta. O raio diminui com o aumenta da carga nuclear.
(02) Correta. Os metais alcalinos apresentam menor densidade.
(04) Correta. Em um mesmo período, a energia de ionização aumenta dos metais alcalinos
para os gases nobres, porque o raio atômico diminui neste sentido.
(08) Correta. Os não metais formam ânions com mais facilidade que os metais porque, em um
mesmo período, estes apresentam uma afinidade eletrônica maior.
(16) Correta. Em um mesmo grupo (ou família) da Tabela Periódica, o raio atômico cresce com
o aumento do número atômico. Isto ocorre porque o número de níveis de energia nos quais se
distribuem os elétrons aumenta de cima para baixo no grupo.