1- Sobre propriedades periódicas dos elementos químicos

Ensino Médio - Unidade São Judas Tadeu
Professor (a):
Aluno (a):
Me. Diogo Lopes
Série: 1ª
Data: 20/ 05/ 2016.
LISTA DE QUÍMICA I
Orientações:
- A lista deverá ser respondida na própria folha impressa ou em folha de papel almaço.
- Caso seja respondida em folha de papel almaço deverá conter cabeçalho completo (Data, nome, disciplina,
nome do professor e série).
- As listas que não forem realizadas conforme orientações serão desconsideradas.
1- Sobre propriedades periódicas dos elementos químicos, responda:
a) Qual o elemento de maior raio atômico e o de maior potencial de ionização da tabela periódica?
b) Qual a relação entre o valor do raio atômico e o valor do potencial de ionização para um
elemento químico?
c) Qual a relação entre o valor do raio atômico e o valor da eletronegatividade para um elemento
químico? Indique o elemento mais eletronegativo da tabela.
d) Qual a relação entre o valor do raio atômico e o valor do caráter metálico para um elemento
químico? Indique o elemento de maior caráter metálico da tabela periódica.
e) Analise a seguinte frase: "Quanto maior o potencial de ionização de um elemento químico, maior
é a sua eletronegatividade"
2- O correto uso da tabela periódica permite determinar o elemento químico a partir de algumas de
suas características. Recorra à tabela periódica e determine:
a) o elemento que tem distribuição eletrônica s2 p4 no nível mais energético é o mais eletronegativo
de seu grupo e forma, com os metais alcalino-terrosos, composto, do tipo XY;
b) o número atômico do elemento que possui tendência a perder dois elétrons e está localizado no 3º
período da tabela periódica.
3- As partículas (átomos e íons) representadas a seguir por símbolos genéricos são isoeletrônicas:
1+
2+
2l37X , 38Y , 36Z, 34R e 35Q . Coloque-as em ordem crescente de seus raios atômicos.
4- A comparação entre os raios dos íons isoeletrônicos nos fornece uma boa indicação da força de
atração do núcleo atômico sobre os elétrons.
a) Dentre os íons 80-2, 9F-, 12Mg2+, 13Al1+ identifique o que não é isoeletrônico em relação aos outros
três. Justifique.
b) Entre os íons isoeletrônicos do item anterior qual o de maior raio iônico? Justifique sua resposta.
5- Sobre propriedades periódicas dos elementos químicos, responda:
a) Qual o elemento de maior eletronegatividade e maior afinidade eletrônica da tabela periódica?
Unid. São Judas Tadeu (62) 3205 – 4833 – www.colegiointerativa.com.br – e-mail: [email protected]
b) Qual a diferença entre afinidade eletrônica e eletronegatividade?
c) Qual o significado do valor negativo para a afinidade eletrônica de determinados elementos
químicos?
d) Explique a que propriedade periódica se refere a equação seguinte (X representa um elemento
genérico):
e) Explique a que propriedade periódica se refere a equação seguinte (Y representa um elemento
genérico):
6- O texto a seguir refere-se ao problema ecológico causado pela presença de alguns elementos
químicos nos computadores, tais como o chumbo, o cádmio, o mercúrio, o fósforo e o boro.
"EUA buscam uma saída ecológica para lixo da informática. Washington - O governo americano e
a indústria de informática juntaram esforços para projetar um 'computador verde', totalmente
reciclável e com baixo consumo de energia. Com esse projeto os EUA vão tentar resolver um dos
seus maiores problemas ambientais, que são os dez milhões de computadores que vão anualmente
para o lixo. Esses equipamentos, que a evolução tecnológica torna rapidamente obsoletos, têm
componentes tóxicos como o chumbo para a proteção eletromagnética, o arsênio dos circuitos
integrados, o cádmio, o mercúrio, o fósforo, o boro e plásticos não recicláveis." o Globo- 22/9/94.
a) Classifique cada um desses cinco elementos como metal ou ametal.
b) Dois desses elementos estão localizados no mesmo grupo da tabela periódica. Qual deles
apresenta menor eletronegatividade? Justifique sua resposta.
7- O sódio não é, ordinariamente, observado com carga +2, por causa de:
a) sua alta primeira energia de ionização e baixa segunda energia de ionização.
b) sua baixa primeira energia de ionização e muito elevada segunda energia de ionização.
c) seu elevado raio iônico, que impede a perda de 2 elétrons.
d) sua alta eletronegatividade.
e) seu caráter metálico pronunciado.
8- Qual a afirmação correta? Quanto menor é a energia de ionização de um elemento químico,
maior é a sua tendência para:
a) perder elétrons e formar ânion.
b) perder elétrons e formar cátion.
c) ganhar elétrons e formar ânion.
d) ganhar elétrons e formar cátion.
e) nenhuma das alternativas está correta.
9- Considere um elemento com a seguinte distribuição eletrônica:
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Assinale a afirmativa incorreta a respeito desse elemento.
a) Apresenta propriedades químicas semelhantes às do elemento com número atômico igual a 12.
b) Apresenta número de nêutrons maior ou igual a 20.
c) É um elemento metálico.
d) Pela perda de elétrons, preferencialmente, forma cátions com carga 2+.
e) É um dos elementos químicos mais eletronegativos.
10- Na tabela periódica a seguir, os símbolos dos elementos químicos estão representados por letras
colocadas arbitrariamente, sobre os quais se fazem as afirmações a seguir.
Assinale a alternativa que apresenta afirmações corretas.
I- G é gás nobre e A é metal alcalino.
II- J pertence ao subgrupo 6B (família 6) e tem quatro camadas eletrônicas.
III- D necessita de mais três elétrons para obter uma configuração eletrônica igual à de um gás
nobre.
IV- A eletronegatividade de D é menor que a de L e maior que a de Q.
V- E tem número atômico igual a 2 e, portanto, pertence à família dos metais alcalino-terrosos.
a) Somente I e II.
b) Somente II e III.
c) Somente II e V.
d) Somente II, III e IV.
e) Todas estão corretas.
Boa Semana!!!
Fique atento(a) ao prazo de devolução das listas!!!
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