As reações do Grupo IV (bário, estrôncio e cálcio)

Aula: 16
Temática: As reações do Grupo IV (bário, estrôncio e cálcio)
Neste grupo, as reações são muito semelhantes, assim como nos
outros, mas também podemos diferenciá-los a partir de uma única reação ou
até mesmo pela solubilidade de um precipitado, o que garantirá a formação de
uma quantidade diferente em cada experimento. Acompanhe e boa aula!
Começando pelo bário, um metal branco e prateado, com características
maleáveis e dúcteis, que reage com água, mas é estável em ar seco, devemos
utilizar uma solução de cloreto de bário 0,25M em suas reações, obtendo os
seguintes resultados através destes principais experimentos:
Solução de amônia: aqui não haverá a formação de nenhum precipitado, sendo
que, em casos específicos, podemos apenas produzir certa turbidez na
solução.
Carbonato de amônio: um precipitado branco será formado em pequenas
quantidades, obtido pela seguinte equação Ba+2 + CO3-2 BaCO3.
Ácido sulfúrico diluído: um precipitado muito característico será formado, com
coloração branca, muito pesada, o que apresenta uma forma volumosa, e
praticamente insolúvel em água. A equação é Ba+2 + SO4-2 BaSO4.
Solução saturada de sulfato de cálcio: a formação imediata de um precipitado
branco será evidenciada nesta reação pelo fato de termos este com uma
solubilidade em valores muito baixos. A equação é a mesma descrita acima,
porém, com o grupamento sulfato sendo oferecido pelo sulfato de cálcio.
Já o estrôncio, com as mesmas características organolépticas do bário, tem a
solução de cloreto de estrôncio 0,25M, como a responsável pelos seus estudos
reacionais, onde os principais são:
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA II
Solução de amônia: esta reação será totalmente nula, ou seja, não haverá
formação de nenhum precipitado quando estes reagentes forem adicionados.
Carbonato de amônio: neste caso, a diferença que será visualizada em relação
ao bário e à solubilidade possuirá um grau pouco inferior, o que fará com que a
quantidade de precipitado branco formado seja maior, obedecendo à seguinte
reação: Sr+2 + CO3-2 SrCO3.
Ácido sulfúrico diluído: neste caso, a ocorrência de um precipitado branco
também será vista, porém, a solubilidade dele não é desprezível. Então, a
quantidade produzida não será tamanha quanto o bário, mas também não será
nula. A equação que descreve esta reação é Sr+2 + SO4-2 SrSO4.
Solução saturada de sulfato de cálcio: aqui o precipitado será apresentado
lentamente a frio, mas rapidamente em ebulição, seguindo a mesma reação
acima.
O cálcio, que se mostra como um metal branco prateado e relativamente mole,
deve ter o cloreto de cálcio 0,5M em solução para que estudemos suas
reações abaixo:
Solução de amônia: nenhum precipitado será formado, pois o precipitado
formado é muito solúvel, o que impede a sua visualização, podendo ao máximo
produzir certa turbidez na solução.
Carbonato de amônio: ocorrerá a produção de um precipitado branco,
totalmente amorfo, o que será modificado quando em ebulição, estabilizando-o
para uma forma cristalina definida. Sua equação é Ca+2 + CO3-2 CaCO3.
Ácido sulfúrico diluído: será produzido um precipitado consideravelmente
solúvel, de cor branca, que possui uma quantidade muito reduzida, sendo
estudado pela equação Ca+2 + SO4-2 CaSO4.
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA II
Solução saturada de sulfato de cálcio: diferentemente dos outros cátions, aqui
não será formado nenhum precipitado.
Com estas reações, estudamos e diferenciamos os íons componentes deste
grupo, e espero que você tenha conseguido perceber as diferenças reacionais
entre os experimentos.
Na próxima aula, vamos continuar com os cátions, entrando no
nosso Grupo V, o último de nosso estudo, compreendendo as reações do
magnésio e do potássio. Vejo você lá!
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA II