1) (1,0 ponto) Consulte a tabela de solubilidade e responda se cada

3º
Q11
Esta prova contém
M
6
B
16/09/09
questões.
INSTRUÇÕES:

Verifique se sua prova está completa.

Preencha corretamente todos os dados solicitados no cabeçalho.

Resoluções e respostas somente a tinta, azul ou preta.

Utilize os espaços determinados para respostas, não ultrapassando seus limites.

Evite rasuras e o uso de corretivos.

Resoluções com rasuras ou corretivo não serão revisadas.

Resoluções e respostas que estiverem a lápis não serão corrigidas.

Boa prova!
1) (1,0 ponto) Consulte a tabela de solubilidade e responda se cada um dos sais seguintes é solúvel ou
insolúvel na água.
a) CaS :
b) Ca3(PO4)2 :
c) PbCl2 :
d) FeCO3 :
e) ZnSO4 :
2) (1,0 ponto) A reação de metais com ácidos diluídos é muito usada em laboratório para a obtenção
do H2 (g) . Dentre os metais Mg , Zn , Cu , Ag e Fe , quais deles não podem ser utilizados para
esse fim? Justifique.
3) (1,0 ponto) Lâmpadas de flash descartáveis emitem luz produzida pela reação de magnésio com
oxigênio. Escreva a equação química balanceada dessa reação de síntese.
Rascunho
4) (3,0 pontos) Predizer os produtos formados das reações que realmente ocorrem. Balancear as
equações.
a) NaCl (s) 
+
CaO (s)
c)
HNO3 (aq.)
d)
Ag (s)
e)
KClO3 (s)

f)
Al (s)
CuSO4 (aq.) 
+
+
H2O (l )

b)
+
Ba(OH)2 (aq.)

ZnSO4 (aq.) 
5) (2,0 pontos) Na mistura de soluções abaixo equacionadas, se:
. Ag2SO4
. Ag2SO4
+
+
NaNO3
NaCl


não ocorre formação de precipitado
ocorre formação de precipitado
a) Escreva a equação química que representa a reação ocorrida em  balanceada.
b) Com base nas informações acima, identifique o precipitado. Justifique.
6) (2,0 pontos) Utilizando adequadamente as soluções aquosas dos compostos Na2CO3 , H2SO4 ,
KNO3 , Ba(OH)2 , NaOH , NaNO3 e NaCl , escrever uma reação entre dois desses
compostos:
a) com formação de um precipitado.
b) com formação de um ácido volátil binário.
BoaProva!
Evelina