As reações de identificação para sulfetos, fluoretos e hipocloritos

Aula: 21
Temática: As reações de identificação para sulfetos, fluoretos e
hipocloritos
Neste encontro, nosso objetivo é a aprendizagem das reações que
serão propostas para que possamos passar por um olhar crítico e, às vezes,
prático de algumas embalagens e composições que contenham estes ânions.
Estamos aqui novamente para dar continuidade a este estudo de ânions, que
podem estar presentes em substâncias que usamos ou temos conhecimento,
por exemplo, o sulfeto de selênio (composto usado no combate à caspa e
dermatites), os fluoretos (em geral usados para higiene bucal), além dos
hipocloritos (presentes em desinfetantes).
Partindo deste princípio, podemos afirmar que todas as reações, dos cátions,
que já foram vistas, e dos ânions que vimos e veremos, possuem importância
fundamental para utilização na nossa prática diária, pois qualquer matéria é
formada por compostos químicos, sendo que estes serão estruturados por
elementos químicos que, desestabilizados, formam íons. Então, chegamos ao
nosso objeto de estudo e compreensão do mundo pela Química.
Os sulfetos (S-2) terão a solução de sulfeto de sódio 2M como a ferramenta de
nossas reações:
Ácidos clorídrico e sulfúrico diluídos: em ambos os ácidos, o que se verá é a
formação do sulfeto de hidrogênio, ou gás sulfídrico, representados pela reação
S-2 + 2H+ H2S, sendo que este tem um odor bem característico.
Nitrato de prata: um precipitado preto totalmente insolúvel será formado pela
reação S-2 + 2Ag+ Ag2S.
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA II
Cloreto de bário: esta reação é totalmente nula; não há formação de nenhum
composto de identificação.
Os fluoretos (F-), por sua vez, terão a solução de fluoreto de sódio como a
representante nesta seção de estudos das reações:
Ácido sulfúrico concentrado: ao ser levada ao aquecimento, esta mistura
produzirá um gás incolor e corrosivo, capaz de, quando armazenado em tubo
de ensaio, fazê-lo ficar oleoso e úmido. A reação que demonstrará este
experimento é 2F- + H2SO4 H2F2 + SO4-2.
Nitrato de prata: não haverá a formação de nenhum precipitado, pois o produto
de reação é solúvel em água.
Cloreto de cálcio: será visto o aparecimento de um precipitado branco e
viscoso, que obedece à 2F- + Ca+2 CaF2.
Os hipocloritos (OCl-) poderão ser estudados a partir da solução de hipoclorito
de sódio expressa em molaridade, nas seguintes reações:
Ácido clorídrico diluído: de início será vista a formação de uma solução
amarela, mas que imediatamente tem o cloro desprendido, o que provoca
efervescência, sendo que o gás poderá ser identificado pela cor verde
amarelada e odor bastante irritante. As reações que demonstram este
experimento são: OCl- + H+ HOCl, depois, HOCl + H+ + Cl- Cl2 + H2O.
Solução de nitrato de chumbo ou acetato de chumbo: quando exposto à
ebulição, acontecerá a formação de um composto precipitado marrom,
conforme a reação OCL- + Pb+2 + H2O PbO2 + 2H+ + Cl-.
Mercúrio: este, em agitação com a solução de hipoclorito, terá como resultado
a formação do cloreto básico de mercúrio II, de coloração marrom, o que é
descrito na reação 2Hg + 2H+ + 2OCl- HgCl-O-HgCl + H2O.
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA II
Vemo-nos na próxima aula, que será sobre os nossos halogênios
cloreto, brometo e iodeto. Um forte abraço e até lá!
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA II