UNIVERSIDADE DO ESTADO DE SANTA CATARINA CENTRO DE

UNIVERSIDADE DO ESTADO DE SANTA CATARINA
CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS – CCT
DEPARTAMENTO DE QUÍMIICA - DQMC
LISTA DE EXERCÍCIOS PARA SALA DE AULA - 2
Neutralização e precipitação
1) Suponha que ocorreu derramamento de ácido nítrico e você precisa neutraliza-lo.
Quantas gramas de hidróxido de cálcio são necessárias para neutralizar 25,0 mL de
1,00 mol/L de ácido nítrico?
2) Suponha que você atua como químico em uma importante empresa de tratamento
ambiental e que você recebeu uma amostra de 0,50L de água contaminada com
0,100 mol/L de nitrato de chumbo. Seu objetivo é remover o contaminante e uma
maneira é precipitar o chumbo com íons cloreto. Portanto, você decide adicionar
HCl (aq) 1,0 mol/L à sua amostra contaminada. A) Qual será o volume de ácido
necessário para reagir com todo o Pb2+ presente na sua amostra? B) Qual será a
massa do precipitado formado?
3) A quantidade de Cl- em um reservatório de água é determinada titulando-se a
amostra com íons prata, conforme reação química abaixo:
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)
a) Quantos gramas de íon cloreto existem em uma amostra de água se são
necessários 20,2 mL de 0,100 mol/L de Ag+ para reagir com todo o cloreto na
amostra?
b) Se a amostra de água tem uma massa de 10g, qual será o percentual de Clpresente?
4) Uma amostra de 70,5 mg de fosfato de potássio é adicionada a 15,0 mL de 0,050
mol/L de nitrato de prata, resultando na formação de um precipitado. A) Escreva a
equação química para essa reação. B) Qual é o reagente limitante. C) calcule a
massa do precipitado formado.
5) A) Por titulação, 15,0 mL de 0,1008 mol/L de hidróxido de sódio são necessários
para neutralizar uma amostra de 0,2053g de um ácido orgânico. Qual será a massa
molar do ácido se ele for monoprótico?
B)Uma análise elementar do ácido indica que ele é composto de 5,89 % de H,
70,6% de C e 23,5 % de O em massa (massa percentual, lembram da última
aula?!!). Qual é a fórmula molecular do ácido?