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o raio
Para entendermos,
vamos analisar o potássio e o bramo (ambos do 4º período):
2p6 3s2 3p6 4s1 => quatro camadas eletrônicas.
3SBr: 1 S2)S2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1o 4ps => quatro camadas eletrôn icas.
ll: 1s2 2S2
Os dois átomos não terão o mesmo tamanho!
O bramo tem 35 prótons, e o potássio, somente
seguir, podemos
entender
por que o átomo
Maior número
atômico (Z)
-;
de bromo
19. Fazendo
é menor
o raciocínio
o
a
que o de potássio.
Maior número de
prótons no núcleo
Maior atração entre
núcleo-eletrosfera
iônico
Menor raio
atômico
São 35 prótons atraindo 4 camadas de elétrons. O átomo fica menor que aquele que
possui apenasta prótons atraindo as mesmas 4 camadas, como é o caso do potássio.
Portanto, de maneira geral, podemos concluir que o valor do raio atômico
aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo, na tabela.
átomo de Na é maior que o
cátion Na". te simples entender
por quê. Todos os cátions são
menores que os seus átomos geradores porque, quando um átomo se transforma em um cátion,
perde uma parte da sua eletrosfera - normalmente, toda a camada de valência. Além disso, menos elétrons
significa
menor
repulsão entre eles, o que ajuda
na contração do raio.
O átomo de CI é menor que o
ânion Ct . Isso pode ser explicado
pelo efeito de blindagem: quando um átomo se transforma em
um ânion, ele adquire novos elétrons. Lembre que os elétrons são
negativos, portanto há um efeito
repulsivo entre eles que cresce ao
se formar um ânion (afinal, agora
há mais elétrons na eletrosfera).
Isso faz com que todos os ânions
sejam maiores que seus átomos
geradores.
~~I"""""""""""""""
o frâncio é o átomo de maior raio
atômico de toda a tabela periódica.
As setas indicam
CD
o sentido
do crescimento
do raio atômico.
(U. E. Ponta Grossa-PR)sabendo-se que os elementos químicos I e II apresentam as seguintes configurações eletrônicas
em suas camadas de valência:
I. 4s24p3
11. W
Indique o que for correto.
(01) O elemento II é um metal alcalino.
(02) O elemento 11 possui número atômico igual a 12.
(04) O elemento I é um não metal.
(08) O elemento I pertence à família VA e ao quarto período.
Dê a soma dos números dos itens corretos.
Pelas contigu rações, teremos:
I. 15' 25' 2p6 35' 3p' 45' 3d" 4p3 ~ energia
K = 2 (15')
L = 8 (25' 2p6)
M = 18 (35' 3p' 3d 10)
N = 5 (4s' 4p3)
Total = 33 elétrons ~ Z = 33
4 camadas, 4' período, 5 e- na CV,grupo 15 ou família VA
11. 15' 25' 2p' 35' => energia
K = 2 (15')
L = 8 (25' 2p')
M = 2 (3s')
Total = 12 elétrons => Z = 12
3 camadas, 3' período, 2 e- na CV,subnível de maior energia 5,grupo
2 ou família liA(metais alcalinoterrosos)
(01) (F) É um metal alcalinoterroso.
(04) (F) É um semimetal.
Soma = 10 (02 T 08)
o
(U. F. Lavras-MG) Dados de alguns elementos químicos estão
apresentados no quadro a seguir:
Considere as afirmações:
I. Os elementos alumínio e chumbo apresentam-se no
estado sólido a uma temperatura de 300°C.
11. O elemento berílio apresenta 7 (sete) elétrons na sua
camada de valência.
111. Os elementos lítio e sódio têm propriedades periódicas diferentes por estarem no 22 e 32 períodos,
respectivamente.
'N. Pode-se afirmar que o raio iônico do Afl+ é menor
que o raio atômico do chumbo.
Assinale a alternativa
correta.
a)
b)
c)
d)
e)
Somente
Somente
Somente
Somente
Somente
as afirmativas
as afirmativas
as afirmativas
as afirmativas
as afirmativas
importantes para ofuncionamento dos rins. Afigura mostra a
variação do raio de alguns metais e seus respectivos cátions.
I, 11e 111são corretas.
I, 111e IV são corretas.
11e 111são corretas.
II e IV são corretas.
I e IV são corretas.
I
I. (V)
PF
Sólido
Alumínio
3C)(l-°C
Chumbo
300°C
Líquido
Ci)Ci)Ci)Ci)Ci)
197 pm
191 pm
152 pm
143 pm
137 prn
100 pm
102 pm
103 pm
53 pm
83 pm
660°C
327,5°C
11. (F) ,Be => 15'25' => 2 e~ na CV
111. (F) Lítio e sódio têm propriedades químicas semelhantes porque
estão no mesmo grupo (família).
IV. (V) Raio iônico AP+ => 15' 25' 2p6 => 2 camadas
Raio atômico Pb => 15' 25' 2p' 3s'3p' 45' 3d1O 4p' 55' 4d1O 5p' 65' 41" 5d1O 6p'
Alternativa e
Raiosatômicos e iônicos de alguns metais.
Adaptado de ATKINS,P; JONES.Princípios de química. Questionando a
vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman.
o
Com base no texto, a toxicidade do cádmio em sua forma
iônica é consequência de esse elemento:
a) apresentar baixa carga iônica, o que favorece a
formação do íon e facilita sua ligação a outros compostos.
b) possuir tendência de atuar em processos biológicos
mediados por cátions metálicos com cargas que variam
de +ta +3.
c) possuir raio e carga relativamente próximos aos de
íons metálicos que atuam nos processos biológicos,
causando interferência nesses processos. .
d) apresentar raio iônico grande, permitindo que ele
cause interferência nos processos biológicos em que,
normalmente, íons menores participam.
e) apresentar carga +2, o que permite que ele cause
interferência nos processos biológicos em que, normalmente, íons com cargas menores participam.
(urunove-Sr) Analise a representação a seguir.
..••
11
11I
:
I
IV
Para descrever a sequência de espécies Na, Na', K e Mg2+, !
a ordem correta das figuras deve ser escrita como a apresentada na alternativa:
(Dado: números atômicos: Na = 11; Mg = 12; K = 19)
a) 1,11,111e IV
d) IV, 111,11e I
b) 1I,1,lIleIV
e) 1I1,1,IVell
c) 111,11,IV e I
As distribuições
+eJe1
o
o raio
eletrônicas são:
llNa => 15' 25' 2p' 35'
llNa+ => 15' 25' 2p'
19K => 15' 25' 2p' 35' 3p' 45'
12Mgh => 1s' 2s' 2p6
12 critério: menor número de camadas ~ menor raio
2° critério: igual número de camadas ~ maior número de prótons =- menor raio
Então: Mg" < Na+ < Na < K
Alternativa c
(CS/H17) (Enem-MEC, adaptada) Leia o texto a seguir.
a cádmio, presente nas baterias, pode chegar ao solo quando esses materiais são descartados de maneira irregular no meio
ambiente ou quando são incinerados. Diferentemente da forma metálica, os íons Cd2+ são extremamente perigosos para o
organismo, pois eles podem substituir íons Ca2+, ocasionando
uma doença degenerativa nos ossos, tornando-os muito poro- ,
sos e causando dores intensas nas articulações. Podem ainda
inibir enzimas ativadas pelo cátion Zn2+, que são extremamente
iônico do Cd'· é relativamente
próximo
aos raios iônicos dos íons
Ca'~e Zn'·.
Alternativa
o
C
(C1/H3) Em uma receita de brigadeiro coloca-se uma lata
de leite condensado, duas colheres de sopa de achocolatado em pó, uma colher de sobremesa de manteiga e uma
colher de chá de mel. As colheres servem para determinar
a quantidade dos ingredientes. Comparando o raio das
espécies isoeletrônicas K+, Ca2+,18Ar,52.e U com a receita,
qual espécie poderia ser considerada a "colher de chá"?
a) K+, um cátion monovalente com 19 prótons atraindo
18 elétrons.
b) Ca2+,espécie química com 20 prótons e 18 elétrons.
c) 18Ar,átomo neutro de número atômico 18.
d) S2.,um ânion bivalente com número atômico 16.
e) a, íon com 18 elétrons.
Todas as espécies apresentam 18 elétrons.A "colher de chá" seria representada pela espécie de menor raio, assim a espécie com maior número
de prótons atrairá com maior intensidade o mesmo número de elétrons,
deixando o raio menor.
Alternativa b
JlTlUIDJlDES
.
(D (u.
E. Ponta Grossa-PR) Com relação às propriedades periódicas dos elementos, assinale o que for correto.
(01) Em um mesmo período, o raio atômico aumenta com
o número atômico devido ao aumento da repulsão
eletrostática ocasionada pelo aumento do número
de elétrons.
(02) Os elementos de maior tamanho (volume) e menor
densidade na tabela periódica são os metais alcalinos,
(04) Em um mesmo período, a energia de ionização aumenta dos metais alcalinos para os gases nobres, porque
o raio atômico diminui neste sentido.
(08) Os não metais formam ânion com mais facilidade
que os metais porque, em um mesmo período, estes
apresentam uma afinidade eletrônica maior.
(16) Em um mesmo grupo (ou família) da tabela periódica, o raio atômico cresce com o aumento do número
atômico. Isso ocorre porque o número de níveis de
energia nos quais se distribuem os elétrons aumenta
de cima para baixo no grupo.
Dê a soma dos números dos itens corretos.
(01) (F) O raio atômico diminui com o aumento do número atômico, em
um mesmo período, porque aumenta a carga nuclear.
Soma = 30 (02 + 04 + 08 + 16)
o
(UEAL) Dadas as seguintes afirmativas relativas às propriedades periódicas dos elementos químicos:
I. Dentro de um grupo da tabela periódica, o raio atômico aumenta de baixo para cima.
11. A energia de ionização do sódio é maior que a do
rnagnésio.
111. O ftúor é o elemento mais eletronegativo.
IV. A afinidade eletrônica em um período diminui da
direita para a esquerda.
(Dado: números atômicos: Na = 11, Mg = 12)
Está(ão)correta(s):
a) 1,11 e IV.
d) apenas a 111.
b) 11 e 111.
e) 111 e IV.
c) 1,111 e IV,
I.
(F)
o raio
, . c•.•
.
"
'>' , _'..
A descrição dos elementos em ordem crescente de eletronegatividade é:
a) 3 < 2 < 1
c) 1 < 3 < 2
b) 1 < 2 < 3
d) 2 < 1 < 3
Posição dos elementos na tabela periódica:
Elemento 1: família "IA; 3' período
Elemento 2: família IA; 4' período
Elemento 3: família VIA; 2' período
Aumento da eletronegatividade na tabela periódica:
Então, a ordem crescente da eletronegatividade
Alternativa d
será: 2 < 1 < 3
+EIJEM
G
I
(C7/H25) A primeira energia ou potencial de ionização é a
quantidade mínima de energia requerida para "arrancar" um
elétron de um átomo isolado no estado gasoso. A segunda
energia de ionização é a energia necessária para remover um
elétron de um íon gasoso isolado. Quanto maior a energia de
ionização, maior é a dificuldade para se remover o elétron.
São dadas as primeiras energias de ionização dos elementos
representativos da tabela periódica.
I
aumenta de cima para baixo.
11. (F) EI", > EIN., pois RAM' < RAN'
Alternativa e
o
Para o magnésio, por exemplo, os valores da segunda e terceira
energia de ionização são,respectivamente, 1.451 e 7.733 kJ/mol.
Essagrande diferença é uma excelente prova experimental da
existência de camadas eletrônicas nos átomos. Dentre os elementos representados na figura acima, a diferença entre os
valores da terceira e quarta energia de ionização será maior no:
a) hidrogênio.
d) silício.
b) cálcio.
e) argônio.
c) gálio.
(U. F. Lavras-MG) Considere as seguintes distribuições eletrônicas da camada de valência dos elementos hipotéticos
1,2 e 3.
1-3$2 3p'
2 -4s'
3-2s22p'
A diferença entre os valores da terceira e quarta energia de ionização será
maior no elemento que apresentar apenas três elétrons na camada de valência, ou seja, família 13 ou !lIA.
Alternativa c
o
(C5/H18) A relação entre massa e volume de uma substância, quando esta for pura, maciça e homogênea, como elementos ou compostos químicos, é chamada de densidade
absolut-a ou massa específica, ou então apenas de densidade quando representa a densidade média de um corpo
ou de uma substância não homogênea. A tabela periódica
esquematizada a seguir mostra como as densidades dos
elementos químicos var}am nas famílias e nos períodos.
Considerando os elementos do sexto período: césio, bário,
ósmio, chumbo e polônio localizados, nesta ordem, nas
famílias 1,2,8,14 e 16, qual será, respectivamente, o mais
denso e o mais eletropositivo?
a) Cse Ba
b) Ba e Os
c) Os e Po
d) Os e Cs
e) Pb e Cs
o ósmio
é o mais denso, pois se localiza no centro da tabela periódica. O césio
é o mais eletropositivo, pois possui menor atração pelo elétron, por causa
da sua localização à esquerda da tabela periódica.
Alternativa d
~----:--_.--_._-----(ô)
)
COMPLEMENTIIRES
~OS
(F. M. jundiaí-SP) Cálcio, cloro, magnésio e potássio são elementos que fazem parte da relação dos elementos essenciais para o crescimento das plantas. Na tabela, são apresentadas duas propriedades para esses quatro elementos,
não necessariamente nessa ordem.
Energia de ionização
(kJ/mol)
Raio atômico
(pm)
736
160
=====
1.255
99
111
418
235
IV
590
197
Pode-se afirmar que os elementos 1,11, III e IV são, respectivamente:
(Dado: números atômicos: Mg = 12, CI = 17, K = 19, Ca = 20)
Ji1 Ca, K, CI e Mg
d) Mg, CI, Ca e K
b) Ca, Mg, K e CI
e) Mg, CI, K e Ca
c) K, CI, Ca e Mg
~
(PUC-RS) O rubídio é utilizado nas células fotoelétricas, e o
silício, na fabricação de artefatos microeletrônicos. Comparando esses elementos, é correto afirmar que:
(Dado: 37Rb; 14Si)
a) o silício possui maior raio atômico.
!d1 o silício apresenta maior afinidade eletrônica.
c) o rubídio possui maior energia de ionização.
d) o silício é menos eletronegativo.
~
(UFPR)O iodo é um elemento obtido principalmente de algas
marinhas e deve estar presente na alimentação humana para
reduzir a incidência de doenças como o bócio (vulgarmente
conhecido como "papo'). O Ministério da Saúde estabelece que
cada kg de sal deve conter, no mínimo, 20 mg e, no máximo,
60 mg de iodo. Acerca disso, assinale a alternativa correta.
(Dados: massas atômicas: I = 126,9; Na = 23; CI = 35,5;
números atômicos: I = 53; Na = 11; CI = 17)
Para atingir o valor médio dos limites de iodo no sal,
uma empresa deve adicionar 47,25 g de iodeto de sódio para produzir uma tonelada de sal de cozinha.
b) O iodo é um elemento químico pertencente à família
dos calcogênios.
c) A distância entre os dois núcleos dos átomos de iodo
no 12 é denominada de raio iônico.
d) Na distribuição eletrônica do iodo, o orbital atômico
de maior energia usado é o 4d.
e) O iodo é mais eletronegativo que o cloro.
..sr
@ (U. E. Maringá-PR)
Assinale o que for correto e dê a soma
dos números dos itens corretos.
(o;tj Em uma mesma família da tabela periódica, o raio
atômico aumenta de cima para baixo.
(Wl O caráter não metálico em um mesmo período da
tabela periódica aumenta da esquerda para a direita.
(04) O sódio é considerado um não metal e o bromo, um
metal.
W8) A densidade absoluta do rutênio é maior do que a
densidade absoluta do zircônio.
(16) O potencial de ionização nos calcogênios aumenta de
cima para baixo na tabela periódica.
Observação: Consultar a tabela periódica.
@ (UFAC) Um elemento
químico apresenta maior caráter metálico quanto:
..iiI?
maior o tamanho do átomo.
b) menor o tamanho do átomo.
c) maior a eletronegatividade.
d) maior a eletroafinidade.
e) menor a eletropositividade.