Raio Atômico O raio atômico se refere ao tamanho do átomo

Número de níveis (camadas): maior o nº de níveis,
maior será o tamanho do átomo
Carga nuclear: n° atômico, n° de prótons
O átomo que possui o maior número de prótons exerce maior
atração sobre seus elétrons, o que ocasiona uma redução no seu
tamanho.
Quanto maior o número atômico de um elemento no período,
maiores são as forças exercidas entre o núcleo e a eletrosfera, o
que resulta num menor raio atômico.
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Em outras palavras, raio atômico
é a distância do núcleo de um átomo
à sua eletrosfera na camada mais
externa.
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Tamanho do Íon
O tamanho de um íon é diferente do átomo que o originou.
Um cátion tem um raio MENOR que o átomo que o
produziu.
Um ânion tem um raio MAIOR que o átomo que o
produziu.
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É a energia necessária para remover um ou
mais elétrons de um átomo isolado no
estado gasoso.
Se o átomo for grande, sua energia de ionização
será menor.
Quanto maior o tamanho do átomo menor será
a primeira energia de ionização
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Ao retirarmos o primeiro elétron de um átomo,
ocorre uma diminuição do raio
Por esse motivo a energia necessária para retirar
o segundo elétron é maior. Assim temos:
1ª E.I. < 2ª E.I. < 3ª E.I.
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Em uma mesma família a energia
aumenta de baixo para cima;
Em um mesmo período a Energia de
Ionização aumenta da esquerda para a
direita.
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