Propriedades periódicas

Química
Prof. Arilson
Aluno(a):______________________________________________________
Propriedades periódicas
A lei periódica estabelece que os elementos sejam
ordenados em ordem crescente de Z, podendo se observar a
repetição periódica das suas propriedades. Propriedades
periódicas são aquelas que se repetem de período em período.
Por exemplo, os dias da semana possuem uma repetição
periódica a cada sete dias. A maneira mais simples de se
descobrir se uma propriedade é periódica ou não, é através de
um gráfico da propriedade versus o número atômico. A
característica do gráfico
fico de uma propriedade periódica é
apresentada pelos máximos e mínimos em intervalos regulares.
As propriedades periódicas são: raio atômico, potencial ou
energia de ionização, eletroafinidade ou afinidade eletrônica,
eletronegatividade, eletropositividade,
e, densidade, volume
atômico, ponto de fusão e ebulição. A variação das
propriedades periódicas na tabela é representada por setas que
sempre indicam o sentido de aumento da propriedade.
Obs.:
Quando um átomo perde elétrons (forma cátion), a
repulsão da nuvem eletrônica diminui, diminuindo o
seu tamanho. Inclusive pode ocorrer perda do último
nível de energia, e quanto menor a quantidade de
níveis, menor o raio.
Quando um átomo ganha elétrons (forma ânion),
aumenta a repulsão da nuvem eletrônica, aumentando
o seu tamanho.
Íons isoeletrônicos são os que apresentam igual
número de elétrons e, portanto, o número de níveis é o
mesmo. Assim, quanto maior for o número atômico,
maior será a atração do núcleo pela eletrosfera e
menor será o raio.
Carga nuclear efetiva(Z*)
Z* = É a carga nuclear líquida que atua sobre o último
nível , após considerado o efeito blindagem
ocasionado pelos elétrons dos níveis internos.
Z* = Z – (n0 e- internos)
Propriedades aperiódicas
Blindagem = Os elétrons dos níveis internos
diminuem a atração do núcleo sobre os elétrons do
último nível.
2) Potencial de ionização ou energia de ionização (PI)
É a energia mínima necessária para retirar um elétron de
um átomo (ou íon) isolado no estado gasoso. Em uma família o
potencial de ionização cresce de baixo para cima, e em um
período da esquerda para direita.
X(g) + energia
X+(g) + e-
Propriedades periódicas
São aquelas
las que apresentam variação periódica na tabela,
crescendo e decrescendo, à medida que o Z aumenta.
1) Raio atômico
O raio atômico corresponde ao tamanho do átomo. Em
uma família o raio cresce de cima para baixo e em um período
da direita para esquerda.
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Obs.:
O PI é sempre um processo endotérmico (absorve
energia).
Quando um átomo perde elétron o seu raio diminui,
aumentando a força de atração sobre os elétrons
restantes, dificultando a retirada do próximo elétron
(aumenta o PI).
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Os gases nobres possuem os menores valores de
eletronegatividade da tabela.
5) Eletropositividade ou caráter metálico
O gap de energia (salto) indica que ocorreu mudança
de nível de energia(camada).
É a capacidade que um átomo possui de formar cátions
(perder elétrons). Possui a mesma variação na tabela que o raio
atômico.
6) Volume atômico
É o volume ocupado por 1 mol de átomos (6,0 · 1023
átomos) do elemento no estado sólido.
3) Eletroafinidade ou afinidade eletrônica
É a quantidade de energia mínima liberada ou absorvida
quando um átomo neutro, isolado no estado gasoso, recebe um
elétron. Geralmente é um processo exotérmico (libera energia).
Em uma família a eletroafinidade cresce de baixo para cima, e
em um período da esquerda para direita.
X(g) + e-
7) Densidade
X -(g) + energia
8) Ponto de fusão e ebulição
Obs.:
Os gases nobres possuem os menores valores de
afinidade eletrônica da tabela. Eles não apresentam
tendência de receber elétrons por que já são estáveis.
Quanto mais negativa(exotérmica) for a afinidade
eletrônica, maior será a atração do átomo por um
elétron.
Uma afinidade eletrônica positiva (endotérmica)
indica que o íon negativo tem energia mais elevada
que o átomo separado do elétron.
4) Eletronegatividade
É a capacidade que um átomo possui de atrair elétrons
em uma ligação.
F > O >N > Cl > Br > I > S >C > P >H
Obs.:
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