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Teoria Atômica de Dalton
 Toda substância é formada por ÁTOMOS.
 Os átomos de um mesmo elemento são iguais em todas características.
 Os átomos de elementos diferentes são diferentes em suas características.
PROF. AGAMENON ROBERTO
Teoria Atômica de Dalton
 Substâncias SIMPLES são formadas por elementos IGUAIS.
 Substâncias COMPOSTAS são possuem dois ou mais elementos DIFERENTES
PROF. AGAMENON ROBERTO
Teoria Atômica de Dalton
 Os átomos não são criados nem destruídos; são esferas rígidas indivisíveis.
 Nas reações químicas os átomos se recombinam.
+
Atualmente são conhecidos mais de 100 elementos químicos
PROF. AGAMENON ROBERTO
Os elementos químicos possuem um símbolo
Hidrogênio
H
Enxofre (Sulfur)
Oxigênio
O
Magnésio
Mg
Ferro
Fe
Sódio (Natrium)
Na
Cálcio
Ca
Ouro (Aurum)
Au
Flúor
F
S
Fósforo (Phósphoro)
P
PROF. AGAMENON ROBERTO
As substâncias são representadas por fórmulas:
água
H2 O
amônia
NH3
etanol
C2H6O
glicose
C6H1206
oxigênio
O2
nitrogênio
N2
ozônio
O3
hélio
He
PROF. AGAMENON ROBERTO
1
2
3
4
5
6
7
8
01) Responda, justificando, qual(is) dos modelos representa(m):
a) substância pura simples?
2e3
possui um único tipo de molécula
Pág. 92
Ex.07
cada molécula possui um único tipo de elemento
PROF. AGAMENON ROBERTO
1
2
3
4
5
6
7
8
01) Responda, justificando, qual(is) dos modelos representa(m):
b) substância pura composta?
1e4
Pág. 92
Ex.07
possui um único tipo de molécula
cada molécula possui mais de um tipo de elemento
PROF. AGAMENON ROBERTO
1
2
3
4
5
6
7
8
01) Responda, justificando, qual(is) dos modelos representa(m):
Pág. 92
Ex.07
c) mistura de substâncias?
5, 6, 7 e 8
possui mais de um tipo de molécula
PROF. AGAMENON ROBERTO
02) O açúcar de cana, cientificamente denominado sacarose, é uma
substância formada por moléculas e representada por C12H22O11.
Explique o significado da representação C12H22O11 relacionando-a
à molécula de sacarose.
Pág. 91
Ex.02
3
carbono , .....................
hidrogênio e
Possui .......... elementos químicos que são .................
oxigênio .
.................
45
12
carbono
Possui um total de .......... átomos sendo ......... de ......................
22
hidrogênio
.......... de ......................
11
oxigênio
......... de .......................
PROF. AGAMENON ROBERTO
03) O vinagre é uma mistura de vários componentes, mas para esta
questão vamos considerá-lo como sendo formado apenas por
água (H2O) e ácido acético (C2H4O2), sendo essa segunda
substância completamente solúvel em água.
a) O vinagre é uma mistura ou substância pura?
Pág. 91
Ex.03
Mistura, pois é constituída por mais de um tipo de molécula
b) É correto dizer que o vinagre é uma solução? Por que?
Sim, pois se trata de uma mistura homogênea.
c) Quantos elementos químicos há no vinagre?
3 elementos químicos (carbono, hidrogênio e oxigênio)
PROF. AGAMENON ROBERTO
EQUAÇÃO QUÍMICA
água
2 H2 O

hidrogênio
2 H2
+
oxigênio
+
O2
+
PROF. AGAMENON ROBERTO
01) O esquema a seguir representa um sistema antes e depois de uma
reação química. As esferas cinza indicam átomos de hidrogênio e
as verdes, átomos de cloro.
Pág. 100
Ex. 16
a) Escreva as fórmulas dos reagentes e produtos.
Cl2
HCl
H2
b) Represente a reação que ocorreu por meio de uma equação
química. Não esqueça de balanceá-la.
3 H2
+
3ClCl
HCl
2 2  26 HCl
simplificando
PROF. AGAMENON ROBERTO
MODELOS ATÔMICOS
As partículas subatômicas
Experiência de THOMSON
PEQUENA QUANTIDADE DE GÁS
cátodo (–)
ânodo (+)
bomba de vácuo
– +
Com base nesse experimento, Thomson concluiu que:
Os raios eram partículas menores que os átomos.
Os raios apresentavam carga elétrica NEGATIVA.
Essas partículas foram chamadas ELÉTRONS.
PROF. AGAMENON ROBERTO
O átomo é maciço e constituído por
um fluido com carga positiva, no qual
estão dispersos os ELÉTRONS
PROF. AGAMENON ROBERTO
Experiência de Eugen Goldstein
Observou o aparecimento de um feixe luminoso no sentido oposto ao
dos elétrons concluiu que os componentes desse feixe
deveriam ter carga positiva
Estes componentes foram denominados de
PRÓTONS
A massa do PRÓTON é 1836 vezes maior que a massa do ELÉTRON
PROF. AGAMENON ROBERTO
01)(UFPA) A realização de experiências com descargas elétricas em
tubo de vidro fechado, contendo gás a baixa pressão, produz raios
catódicos. Esses raios são constituídos por um feixe de:
a) nêutrons
b) partículas alfa
Pág. 108
Ex. 04
c) raios X
d) prótons
e) elétrons
PROF. AGAMENON ROBERTO
02)(PUC – RS) o átomo, na visão de Thomson, é constituído de:
a) níveis e subníveis de energia
b) cargas positivas e negativas
c) núcleo e eletrosfera
d) grandes espaços vazios
Pág. 108
Ex. 06
e) orbitais
PROF. AGAMENON ROBERTO
03) O modelo de Thomson propôs que o átomo seria formado por uma
esfera
POSITIVA ,
de carga ................
ELÉTRONS incrustados,
contendo ..................
NEGATIVA .
possuidores de carga elétrica .................
A alternativa que completa corretamente a frase é:
Pág. 108
Ex. 07
a) neutra / prótons e elétrons / positiva e negativa
b) positiva / prótons / positiva
c) negativa / elétrons / negativa
d) positiva / elétrons / negativa
e) positiva / nêutrons / nula
PROF. AGAMENON ROBERTO
PROF. AGAMENON ROBERTO
Para Rutherford o átomo tinha duas regiões distintas:
núcleo e a eletrosfera
eletrosfera
núcleo
PROF. AGAMENON ROBERTO
Essa partícula foi descoberta em 1932 pelo físico inglês
James CHADWICK
durante experiências com material radioativo
Esta partícula não possui carga elétrica e tem massa,
aproximadamente, igual à do próton
PROF. AGAMENON ROBERTO
As partículas, fundamentais, que constituem
os átomos são:
PRÓTONS, NÊUTRONS e ELÉTRONS
cujas características relativas são:
PARTÍCULAS
MASSA RELATIVA
CARGA RELATIVA
PRÓTONS
1
+1
NÊUTRONS
1
0
ELÉTRONS
1/1836
–1
01) (UCB – DF) Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em
lâmina metálica de ouro, observou que a maioria das partículas
atravessavam a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam.
Assinale, dentre as afirmações a seguir, aquela que não reflete as
conclusões de Rutherford sobre o átomo:
a) Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis.
Pág. 111
Ex. 13
b) No átomo, há grandes espaços vazios.
c) No centro do átomo, existe um núcleo pequeno e denso.
d) O núcleo do átomo tem carga positiva.
e) Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar a carga
positiva.
PROF. AGAMENON ROBERTO
02) (PUC-SP) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford
foi considerar o átomo constituído de:
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
b) de uma estrutura altamente compacta de prótons e elétrons.
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do
elétron.
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons.
PROF. AGAMENON ROBERTO
Pág. 111
Ex. 15
Próton
Nêutron
Elétron
5
4
2
Número de prótons: ________
BORO
BERÍLIO
HÉLIO
Nome do elemento: ________________
Osquantidade
diferentes tipos
de átomos
Esta
de prótons
recebe
(elementos
químicos)
o nome
de
são identificados
quantidade de
NÚMEROpela
ATÔMICO
prótons (P) que
possui
e é representado
pela
letra “ Z “
PROF. AGAMENON ROBERTO
Z=P
Observe os átomos abaixo e compare o total
de prótons e elétrons de cada
Como os átomos são sistemas eletricamente neutros,
o número de prótons é igual ao número de elétrons
PROF. AGAMENON ROBERTO
PARTÍCULAS
MASSA
É a soma
do RELATIVA
PRÓTONS
1 nêutrons (N) do átomo
número de prótons
(Z ou P) e o número de
NÊUTRONS
ELÉTRONS
1
1/1836
A = Z + N
P = 4
e
N = 5
A = 4Z + 5
N
A = 9
PROF. AGAMENON ROBERTO
(UFSM-RS) Analise a tabela:
espécie genérica
nº de nêutrons
nº de prótons
nº de elétrons
X
20
17
17
Y
17
17
18
Z
78
79
78
W
18
18
18
Indique a alternativa que apresenta somente espécie(s) neutra(s):
a) apenas X.
b) apenas Y.
c) apenas Z.
d) apenas W.
e) apenas X e W.
PROF. AGAMENON ROBERTO
(UFU-MG) O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico.
Ele possui duas partes a saber: uma delas é o núcleo, constituído por prótons e
nêutrons, e a outra é uma região externa – a eletrosfera –, por onde circulam os
elétrons. Alguns experimentos permitiram a descoberta das partículas
constituintes do átomo.
Em relação a essas características, indique a alternativa correta.
a) Prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais
opostos.
b) Entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior
volume no átomo.
c) Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm maior massa e
ocupam maior volume no átomo.
d) Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm mais massa, mas
ocupam um volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo.
e) Entre as partículas atômicas, os elétrons são as de maiores massa.
Próton
Nêutron
Elétron
O que há em comum aos três átomos acima?
O número atômico (Z)
Ao conjunto de átomos de MESMO NÚMERO ATÔMICO
damos o nome de ELEMENTO QUÍMICO
PROF. AGAMENON ROBERTO
De acordo com a IUPAC (União Internacional de Química Pura e
Aplicada), ao representar um elemento químico, devem-se indicar,
junto ao seu SÍMBOLO, seu número atômico (Z) e seu número de
massa (A)
Notação Geral
A
Z
12
6
C
X
ou
A
X
Z
35
56
Cl
17
26
Fe
PROF. AGAMENON ROBERTO
Nome do elemento: _________
cloro
Nome do elemento: _________
ferro
35
A = ______
35
Cl
17
17
Z = ______
56
A = ______
56
Fe
26
26
Z = ______
17
P = ______
26
P = ______
17
E = ______
26
E = ______
18
N = ______
30
N = ______
PROF. AGAMENON ROBERTO
+
Próton
0
–
Nêutron
Elétron
–
–
–
ÍON –
2+
8
–
É a espécie química que tem o
Be
4
íon cátion
++ ++
+ +prótons
número
–
+ +de
++
–
diferente –do
número de elétrons
–
16
O
8
2–
íon ânion
–
PROF. AGAMENON ROBERTO
01) Considere um átomo cujo número atômico é igual a 19, que forma
um cátion monovalente ao participar de reações químicas e que
apresenta 20 nêutrons. Os números de elétrons, prótons e de
massa do cátion são, respectivamente:
a) 18, 19, 37.
b) 19, 19, 37.
19X
+
X
19
c) 19, 18, 39.
d) 19, 19, 39.
e) 18, 19, 39.
E = 18
Perdeu 1 elétron
P = 19
A = 19 + 20 = 39
Pág. 123
Ex. 31
PROF. AGAMENON ROBERTO
02) (FEI-SP) Um isótopo de um elemento metálico tem número de
massa 65 e 35 nêutrons no núcleo. O cátion derivado desse
isótopo tem 28 elétrons. A carga desse cátion é:
a) – 1.
b) + 3.
c) 0.
65X
65X+x
Pág. 123
Ex. 33
d) + 1.
e) + 2.
N = 35
E = 28
Z = 65 – 35 = 30
tinha 30 elétrons e PERDEU 2 ELÉTRONS  carga = + 2.
PROF. AGAMENON ROBERTO
35
37
Cl
17
Cl
17
Possuem mesmo
NÚMERO ATÔMICO (Z)
e diferentes
NÚMEROS DE MASSA (A)
ISÓTOPOS são átomos que possuem mesmo número atômico e diferentes
números de massa.
PROF. AGAMENON ROBERTO
1
1
2
1
H
1
hidrogênio leve
3
1
H
1
hidrogênio pesado
monotério
deutério
H
trítio
tritério
prótio
Os isótopos do HIDROGÊNIO possuem nomes especiais
DEMAIS ISÓTOPOS
35
Cl
17
37
cloro 35
Cl
17
cloro 37
40
20
40
Ca
18
Ar
Possuem mesmo
NÚMERO DE MASSA (A)
e diferentes
NÚMEROS ATÔMICOS (Z)
ISÓBAROS são átomos que possuem mesmo número de massa e diferentes
números atômicos.
PROF. AGAMENON ROBERTO
28
26
12
Mg
14
N = 14
Si
N = 14
Possuem mesmo
NÚMERO DE NÊUTRONS (N)
e diferentes
NÚMEROS ATÔMICOS (Z) e de MASSA (A)
ISÓTONOS são átomos que possuem mesmo número de nêutrons e diferentes
números atômicos e de massa.
PROF. AGAMENON ROBERTO
SEMELHANÇA ENTRE ESPÉCIES QUÍMICAS
23
Na
11
E = 10
+
16
O
8
2–
E = 10
20
Ne
10
E = 10
Possuem mesmo
NÚMERO DE ELÉTRONS (E)
ISOELETRÔNICOS
são espécies químicas que possuem mesmo número de elétrons
PROF. AGAMENON ROBERTO
01) (Vunesp) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do
elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento
químico C, que tem 16 nêutrons.
Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos
A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos iguais
a:
a) 16, 16 e 20.
b) 16, 18 e 20.
c) 16, 20 e 21.
d) 18, 16 e 22.
e) 18, 18 e 22.
ISÓBAROS
Pág. 120
Ex. 24
ISÓTOPOS
38
B
18
N = 20
A
18
P = 18
38
C
N = 16
A = 18 + 20
Z = 38 – 16
A = 38
Z = 22
PROF. AGAMENON ROBERTO
02) (UFPA) Os isótopos do hidrogênio receberam os nomes de
prótio (1H1), deutério (1H2) e trítio (1H3). Nesses átomos os
números de nêutrons são, respectivamente, iguais a:
a) 0, 1 e 2.
b) 1, 1 e 1.
1H
1
1H
2
1H
3
c) 1, 1 e 2.
d) 1, 2 e 3.
e) 2, 3 e 4.
N = 1–1
N = 2–1
N = 3–1
N = 0
N = 1
N = 2
Pág. 119
Ex. 14
PROF. AGAMENON ROBERTO
03) (Cefet-AM) Sabendo que os elementos
x+5
M
5x + 4
e
x+4
Q
6x + 2
são
isóbaros, podemos concluir que seus números atômicos são,
respectivamente:
a) 7 e 6.
6x + 2 = 5x + 4
b) 14 e 6.
6x – 5x = 4 – 2
c) 14 e 7.
d) 2 e 2.
x = 2
M
Q
Z = 2+5
Z = 2+4
Z = 7
Z = 6
e) 28 e 14.
Pág. 120
Ex. 26
PROF. AGAMENON ROBERTO
04) Considere as espécies:
40
20
Ca
12
14
16
40
6
6
8
18
C
C
O
Ar
32
16
S
2–
a) Quais são isótopos ?
12
6
C
e
14
6
C
b) Quais são isóbaros ?
40
20
Ca
e
40
18
Ar
c) Quais são isótonos ?
14
6
C
e
16
8
O
d) Quais são isoeletrônicos ?
40
18
Ar
e
32
16
S
2–
PROF. AGAMENON ROBERTO
05) Dadas as espécies:
I
17Cl
35
II
III
IV
40
19K
76
32Ge
40
20Ca
V
17Cl
37
Classifique os itens em verdadeiros ou falsos
a) I e IV são isóbaros.
falso
b) II e V não são isoeletrônicos.. verdadeiro
c) II e V são isótopos. falso
d) I e III são isótonos. falso
e) IV e V são isótonos. verdadeiro
PROF. AGAMENON ROBERTO
06) ( IME – RJ ) Sejam os elementos
150,
63A
B e C de números atômicos
consecutivos e crescentes na ordem dada. Sabendo que A e B são
isóbaros e que B e C são isótonos, podemos concluir que o número de
massa do elemento C é igual a:
isóbaros
a) 150.
b) 64.
c) 153.
150
63
A
150
64
isótonos
B
65
C
d) 65.
e) 151.
N = A – Z
N = 86
N = 150 – 64
A = Z + N
N = 86
A = 86 + 65
A = 151
PROF. AGAMENON ROBERTO
07) Dois átomos A e B são isóbaros. O átomo A tem número de massa
(4x + 5) e número atômico (2x + 2) e B tem número de massa (5x – 1).
O número atômico, número de massa, número de nêutrons e número de
elétrons do átomo A correspondem, respectivamente, a:
PROF. AGAMENON ROBERTO
isóbaros
a) 14, 29, 14 e 15.
b) 29, 15, 14 e 15.
c) 29, 15, 15 e 14.
(4x + 5)
d) 14, 29, 15 e 14.
(2x + 2)
A
(5x – 1)
B
5x – 1 = 4x + 5
5x – 4x = 5 + 1
e) 29, 14, 15 e 15.
x = 6
(4x + 5)
(2x + 2)
29
A
14
A
Z = 2.x + 2
A = 4.x+ 5
N = A – Z
Z = 2.6 + 2
A = 4.6 + 5
N = 29 – 14
Z = 12 + 2
A = 24 + 5
Z = 14
A = 29
N = 15
E = 14
08) (PUC-MG) O íon óxido O2– possui o mesmo número de elétrons que:
Dados: O (Z = 8); F (Z = 9); Na (Z = 11); Ca (Z = 20); S (Z =16).
a) o íon fluoreto, F –.
O2–
E = 8 + 2 = 10
F–
E = 9 + 1 = 10
b) o átomo de sódio, Na.
c) o íon cálcio, Ca2+.
d) o íon sulfeto, S2– .
e) a molécula de do H2S.
PROF. AGAMENON ROBERTO
Esse modelo baseia-se nos seguintes postulados:
Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo.
PROF. AGAMENON ROBERTO
Cada uma dessas órbitas tem energia constante (órbita estacionária)
Os elétrons mais afastados do núcleo têm maior energia.
Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para uma
órbita mais energética.
Quando o elétron retorna à órbita original, libera a mesma energia, na
forma de luz.
PROF. AGAMENON ROBERTO
Essas órbitas foram denominadas NÍVEIS DE ENERGIA ou CAMADAS
número máximo de
elétrons, por camada
K L M N O P Q
K = 2
L = 8
M = 18
N = 32
O = 32
P = 18
Q = 8
PROF. AGAMENON ROBERTO
01) Sobre o modelo atômico de Böhr, podemos tecer as seguintes
considerações:
I. Quando o núcleo recebe energia, salta para um nível mais externo
falsa
II. Quando o elétron recebe energia, salta para um nível mais energético.
verdadeira
III. Quando o elétron passa de um estado menos energético para outro
mais energético, devolve energia na forma de ondas eletromagnéticas.
falsa
IV. Se um elétron passa do estado A para o estado B, recebe x unidades de
energia, quando voltar de
B
para
A devolverá x unidades de
energia na forma de ondas eletromagnéticas.
verdadeira
Quais dessas afirmações são falsas?
PROF. AGAMENON ROBERTO
02) O sulfeto de zinco (ZnS) tem a propriedade denominada de fosforescência,
capaz de emitir um brilho amarelo-esverdeado depois de exposto à luz.
Analise as afirmativas a seguir, todas relativas ao ZnS, e indique a opção
correta:
a) salto de núcleos provoca fosforescência.
b) salto de nêutrons provoca fosforescência.
c) salto de elétrons provoca fosforescência.
d) os elétrons que absorvem fótons aproximam-se do núcleo.
e) ao apagar a luz, os elétrons adquirem maior conteúdo energético.
PROF. AGAMENON ROBERTO
Sommerfield, observou, em 1916, que os níveis (raias) observados
por Böhr eram, na realidade, um conjunto de SUBNÍVEIS
(raias mais finas)
Os subníveis são representados por: s, p, d, f, g, h, ...
O número do NÍVEL é igual à quantidade de
SUBNÍVEIS que ele contém
PROF. AGAMENON ROBERTO
1º nível ( K ) tem 1 subnível:
1s
2º nível ( L ) tem 2 subníveis:
2s
2p
3º nível ( M ) tem 3 subníveis:
3s
3p
3d
4º nível ( N ) tem 4 subníveis:
4s
4p
4d
4f
5º nível ( O ) tem 5 subníveis:
5s
5p
5d
5f
5g
6º nível ( P ) tem 6 subníveis:
6s
6p
6d
6f
6g
6h
7º nível ( Q ) tem 7 subníveis:
7s
7p
7d
7f
7g
7h
7i
Os átomos conhecidos, atualmente, possuem apenas os subníveis
s, p, d, f e só possuem os seguintes subníveis
PROF. AGAMENON ROBERTO
Estudos sobre as energias dos subníveis, mostram que:
s<p<d<f
Os elétrons de um mesmo subnível possuem a mesma energia.
Os elétrons de um átomo se distribuem em ordem crescente de
energia dos subníveis.
O cientista LINUS PAULING criou uma representação gráfica para
mostrar a ordem CRESCENTE de energia dos subníveis.
Esta representação ficou conhecida como
DIAGRAMA DE LINUS PAULING
O número máximo de elétrons, em cada subnível, é:
# subnível “ s “ : 2 elétrons.
# subnível “ p “ : 6 elétrons.
# subnível “ d “ : 10 elétrons.
# subnível “ f “ : 14 elétrons.
PROF. AGAMENON ROBERTO
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
PROF. AGAMENON ROBERTO
O átomo de FERRO possui número
atômico 26, sua distribuição eletrônica,
1s
nos subníveis será...
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
5s
5p
5d
5f
ordem crescente de energia
6s
6p
6d
7s
7p
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
ordem geométrica ou distância
subnível de maior energia
3d6
s
2
p
6
d
10
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f
14
4s2
subnível mais externo
K=2
L=8
M = 14
distribuição nos níveis
N=2
01) Vanádio (Z = 23), elemento de transição, constitui componente
importante do aço para produzir um tipo de liga que melhora
consideravelmente a tenacidade, as resistências mecânicas e à
corrosão do ferro.
Quantos elétrons há no subnível 3d da
configuração eletrônica do vanádio?
1s2
a) 1.
b) 2.
c) 3.
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d3
1s
2s
2p
d) 4.
3s
3p
3d
e) 5.
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
PROF. AGAMENON ROBERTO
Pág. 146
Ex. 08
02) (U. Uberaba-MG) Um átomo cuja configuração eletrônica, no estado
fundamental, é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 tem como número atômico:
a) 10.
b) 20.
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20
c) 18.
d) 2.
e) 8.
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Pág. 148
Ex. 15
03) (Cesgranrio) A distribuição eletrônica correta do átomo
camadas, é:
a)
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
56
26Fe
em
PROF. AGAMENON ROBERTO
3d6
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
c) K = 2 L = 8 M = 16
d) K = 2 L = 8 M = 14 N = 2
e) K = 2 L = 8 M = 18 N = 18 O = 8 P = 2
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d6
K = 2; L = 8; M = 14; N = 2
Pág. 148
Ex. 17
04) As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como:
Solução aquosa de CuSO4 = azul.
Solução aquosa de NiSO4 = verde.
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Solução aquosa de KMnO4 = violeta.
A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de um
elemento de transição. Sabendo que estes elementos apresentam seu
elétron mais energético situado no subnível “d”, qual dos elementos
abaixo apresenta o maior número de elétrons no subnível “d”?
a)
11Na.
1s2 2s2 2p6 3s1
1s
b)
c)
d)
e)
17Cl.
20Ca.
21Sc.
26Fe.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
05) (Unaerp-SP) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto
em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a
constatação de Bednorz e Muller de que materiais cerâmicos podem
exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses
físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na
formulação da cerâmica supercondutora é o ÍTRIO:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1
O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o
ítrio serão, respectivamente:
a) 4 e 1.
b) 5 e 1.
c) 4 e 2.
d) 5 e 3.
e) 4 e 3.
Camada
mais
externa
subnível
mais
energético
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03) Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais
energético “ 4p2 ”?
a) 30.
b) 42.
c) 34.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
d) 32.
e) 28.
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 2 = 32
1s
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2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
06) ( UERJ ) A figura a seguir foi proposta por um ilustrador para
representar um átomo de lítio 3Li7 no estado fundamental, segundo
o modelo de Rutherford – Böhr.
elétron
nêutron
próton
Constatamos que a figura está incorreta em relação ao número de:
a) nêutrons no núcleo.
b) partículas no núcleo.
c) elétrons por camada.
d) partículas na eletrosfera.
e) prótons na eletrosfera.
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Para os CÁTIONS devemos
distribuir os elétrons como se eles fossem neutros
e, em seguida, da última camada
retirar os elétrons perdidos
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2+
Fe
26
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Para os ÂNIONS devemos
adicionar os elétrons ganhos aos já existentes no átomo
e, em seguida distribuir o total
16 + 2 = 18 elétrons
2–
S
16
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
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01) A configuração eletrônica de uma espécie química com número
atômico 12 é:
1s2 2s2 2p6
que se refere a:
a) átomo.
b) cátion monovalente.
c) ânion monovalente.
d) cátion bivalente
e) ânion bivalente.
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02) A distribuição eletrônica da espécie química N3– é:
Dado: 7N14
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1.
1s
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
d) 1s2 2s2 2p6 3s1.
5s
5p
5d
5f
e) 1s2 2s2.
6s
6p
6d
7s
7p
c) 1s2 2s2 2p6.
N3–
E = 7 + 3 = 10
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1s2 2s2 2p6
03) (Cesgranrio-RJ) A configuração eletrônica do íon Ca2+ (Z = 20)
é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2.
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4.
Ca2+ (Z = 20)
1s
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
PROF. AGAMENON ROBERTO
04) (Cefet-PR) A soma do número de elétrons do subnível mais
energético das espécies químicas N3–, O2– e Al 3+ é igual a:
Dados: 7N14; 8O16; 13Al27.
1s
a) 18.
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
d) 24.
6s
6p
6d
e) 20.
7s
7p
b) 8.
c) 14.
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N 3–
E = 7 + 3 = 10
1s2 2s2 2p6
total = 8 + 8 + 8
O 2–
E = 8 + 2 = 10
1s2 2s2 2p6
total = 24
Al 3+
E = 13 – 3 = 10
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1