FC-QI-equilibrioquimico-3.

Questões Objetivas
1) Suponha que uma determinada quantidade de 0,1mol/L de um monoácido fraco foi dissolvida
em água e a concentração dos íons H+ se igualou a 0,002mol/L. Assinale a alternativa correta em
relação ao valor da constante de equilíbrio iônico desse ácido na temperatura do experimento.
a)
b)
c)
d)
e)
4.10-5mol/L
2.10-5mol/L
4.10-3mol/L
2.10-3mol/L
2.10-1mol/L
2) Um determinado monoácido fraco (Ka = 4.10-9) foi dissolvido em água de modo a formar uma
solução 0,1mol/L. A concentração de H+ , em mol/L é:
a)
b)
c)
d)
e)
2.10-4 mol/L
4.10-4 mol/L
2.10-5 mol/L
4.10-8 mol/L
4.10-9 mol/L
3) Três frascos diferentes com o mesmo monoácido fracos estão expostos em uma bancada:
Frasco 1 – 0,01M
Frasco 2 – 0,02M
Frasco 3 – 0,001M
Podemos afirmar que:
a)
b)
c)
d)
e)
Os três frascos apresentam o mesmo Ka e o mesmo grau de ionização.
Os três frascos apresentam diferentes Ka e o mesmo grau de ionização.
Os três frascos apresentam o mesmo Ka e a mesma concentração de H +.
Os três frascos apresentam diferentes Ka e a mesma concentração de H+.
Os três frascos apresentam o mesmo Ka e diferentes concentração de H +.
4) Dado os valores das constantes de equilíbrio:
HA – Ka = 1,3x10-13
HB – Ka = 4,4x10-4
HC – Ka = 6,3x10-10
HD – Ka = 1,9x10-8
HE – Ka = 8,0x10-7
E considerando os cinco ácidos com igual concentração, podemos afirmar que o ácido mais forte (maior
grau de ionização) é:
a)
b)
c)
d)
e)
HA
HB
HC
HD
HE
5) O ácido acético é um monoácido orgânico fraco e sua constante de equilíbrio é 9.10 -4. O valor da
concentração protônica, em mol/L, em uma solução 0,01M é:
a)
b)
c)
d)
e)
3,0x10-3
9,0x10-4
1,0x10-2
3,0x10-6
9,0x10-3
6) Em uma solução de ácido clorídrico 0,01mol/L, a concentração dos íons H + e dos íons C- são
iguais e apresentam valores de:
a)
b)
c)
d)
e)
0,0001mol/L
0,0010 mol/L
0,0100 mol/L
0,1000 mol/L
1,0000 mol/L
7) Considerando uma solução de ácido acético em equilíbrio que sofre uma posterior adição de
acetato de sódio, que é um sal solúvel, a concentração do íon H + ficará:
a)
b)
c)
d)
e)
Maior, pois o equilíbrio é desloca para o sentido direto.
Menor, pois o equilíbrio é desloca para o sentido direto.
Maior, pois o equilíbrio é desloca para o sentido inverso.
Menor, pois o equilíbrio é desloca para o sentido Inverso.
Igual, pois o equilíbrio não é deslocado pela adição do sal.
8) Um determinado ácido HX, em solução aquosa, apresenta o seguinte equilíbrio:
HX
H + + X
Ao adicionarmos água a solução desse ácido, ou seja, realizar uma diluição mantendo a temperatura
constante, a concentração de H+, a constante de equilíbrio e o grau de ionização se tornam,
respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
Maior, menor e maior.
Menor, igual e menor.
Menor, igual e maior.
Maior, maior e maior.
Igual, igual e igual.
9) Em uma solução aquosa a concentração dos íons H + é 2x10-4mol/L a 25ºC. Podemos afirmar
então que a concentração dos íons OH-, em mol/L é:
a)
b)
c)
d)
e)
1x10-14
5x10-11
1x10-8
4x10-6
2x10-4
10) Considere que em água pura a 25ºC foi adicionado um ácido forte 0,01M. A concentração molar
do íon hidroxila nessa solução é:
a)
b)
c)
d)
e)
1x10-14
1x10-12
1x10-7
1x10-5
1x10-2
Questões discursivas
11) Dada amostra de vinagre foi diluída com água até se obter uma solução com [H+] = 10-3M. Calcule
nessa solução, as concentrações, em mol/L, de íons acetato (CH 3COO-) e de ácido acético não
ionizado (CH3COOH). Dado Ka do ácido acético = 1,8.10-5mol/L
12) Um ácido HA em solução 0,01M, a 25C, tem grau de ionização igual a 2%. Calcule a
concentração hidrogeniônica ([H+]), nessa solução, em mol.L-1.
13) Um monoácido fraco HX em solução apresenta concentração de 0,025M, a 25C, cujo grau de
ionização é igual a 1%. Calcule o valor da constante de ionização do ácido HX a 25C.
14) Considere um determinado ácido que se encontra 4% ionizado em uma solução cuja
concentração de íons hidroxônio é 8x10-6mol/L e calcule a concentração molar desse ácido.
15) Uma solução aquosa de KOH apresenta concentração de íons OH- igual a 0,05M. Calcule a
massa, em gramas, dessa base que foi dissolvidos em água para formar 500mL de solução
alcalina.
16) Uma solução aquosa, a 25ºC, de hidróxido de magnésio foi preparada dissolvendo a base em
água. Após a dissolução total da base a concentração do íon Mg 2+ ficou igual a 2,5x10-4mol/L.
Calcule a concentração dos íons H+ nessa solução.
17) Uma solução aquosa, a 25ºC, de um monoácido fraco (Ka = 6x10-9) apresenta concentração de
íons H+ igual a 4.10-7mol/L. Calcule o grau de ionização dessa solução aquosa
18) Em uma operação de diluição 25ºC, foram adicionados 9,0 litros de água pura a 1,0 litro de
solução 0,01M de íons H+ provenientes de um ácido forte. Calcule a concentração molar dos
íons OH- após a diluição.
Questões desafio
19) Uma solução aquosa de H2S 10-3M foi preparada a 25ºC. Calcule a concentração, em mol/L, do
íon S2- nessa solução aquosa.
H2S === H+ + HS-
Ka1 = 1.10-6
HS- === H+ + S2-
Ka2 = 3.10-13
20) Os hidróxidos em geral são substâncias iônicas. Sendo assim, são sólidos nas condições
ambientes, tem alto ponto de fusão e conduzem bem a corrente elétrica quando dissolvidos em
água.
O hidróxido de amônio, no entanto, não existe no estado sólido e consiste de uma mistura de gás
amoníaco em água que, por ionização, produz íons em pequenas quantidades segundo a equação abaixo:
NH3 (g) + H2O () === NH4 + (aq) + OH - (aq)
Considere uma solução 0,1M de NH3, 1% ionizada, calcule a concentração de H+ dessa solução, a 25C.
GABARITO
1–A
2–B
3–E
4–B
5–A
6–C
7–D
8–C
9–B
10 – B
11 – R: [CH3COO-] = 10-3M e [CH3COOH] = 5,5.10-2mol/L
12 – R:[H+] = 0,0002M = 2.10-4mol/L
13 – R: Ka = 2,5.10-6mol/L
14 – R = 2.10-4mol/L
15 – R = 1,4g
16 – R = 2.10-11mol/L
17 – R = 1,5%
18 – R = 1x10-11M
19 – R = 3.10-13mol/L
20 – R = [H+] = 10-11mol/L