Lista de exercícios para recuperação

Lista de exercícios – Equilíbrio Químico – Natan – 3° Colegial – Recuperação
01. Escreva a expressão da constante de equilíbrio químico em função das concentrações (Kc) para
a) 4NH3(g) + 5O2
4NO(g) + 6H2O(g)
b) N2O4(g)
2NO2(g)
02. Em um recipiente de 1L são introduzidos 5,0 mol de N 2O4(g), que se transformam em NO2(g); N2O4(g)
vez atingido o equilíbrio, resta no sistema 1,3 mol de reagente. Calcule o valor do Kc.
2NO2(g). Uma
03. Uma das reações químicas que ocorre na formação da chuva ácida (formação do ácido sulfúrico) pode ser
representada pela equação química reversível: 2 SO 3(g)
2 SO2(g) + O2(g): Considere um sistema que apresenta o
equilíbrio citado tendo as concentrações molares dos componentes em equilíbrio, respectivamente: [SO2] = 0,00001
mol/L; [O2] = 0,000010 mol/L e [SO3] = 0,20 mol/L. Calcule Kc.
04. Considere as constantes de ionização dos ácidos I, II e III:
K1 = 7,0 x 10-5 K2 = 1,0 x 10-7 K3 = 2,0 x 10-9
a) Coloque-os em ordem crescente de acidez.
b) Calcule a concentração de [H+] do ácido 2 em solução aquosa 0,1 mol/L.
05. Uma solução aquosa foi preparada pela dissolução do ácido HA na água até obter uma solução a 0,001 mol/L de HA.
Sabendo-se que o ácido HA tem Ka = 1,0 x 10-5, pede-se:
a) o pH da solução.
b) o grau de ionização (α) do ácido.
06. Uma solução aquosa 0,02 mol/L de ácido acético (CH 3COOH), apresenta o ácido 3% ionizado.
a) Determine a concentração de [H+]
b) Calcule a constante de ionização do ácido Ka.
07. A análise de uma determinada marca de água mineral gaseificada revelou que apresenta pH = 4.
a) Qual é o valor da [H+]?
b) Qual é o valor da [OH-]?
08. Calcule o grau de dissociação (α) e o pH de uma solução aquosa 0,1 mol/L de BOH que apresenta Kb = 1,0 x 10-7.