01. Os catalisadores usados em automóveis - WEBDrive

01. Os catalisadores usados em automóveis visam diminuir a liberação de gases tóxicos para a atmosfera, provenientes da queima incompleta de combustível, dentre eles os óxidos de nitrogênio, NO2 e o monóxido de carbono CO2. Umas das reações que ocorrem nos catalisadores é: 2CO(g) + 2 NO(g) ←
→ 2 CO2(g) + N2(g) ΔH < 0 que, embora seja espontânea, é muito lenta. Pata acelerar a reação, a mistura gasosa passa por condutores de cerâmica impregnados de oxido de alumínio, Al​
0​
2​
3(s), e
​ uma liga de paládio e ródio. Em relação a esta reação em equilíbrio, responda os itens abaixo: Em um recipiente de 10L a 27ºC, foram colocados inicialmente, 5 mol de de CO(g) e 2 mol de NO(g). O equilíbrio foi estabelecido quando 90% de NO(g) reagiu. (2,0) a) Qual a pressão parcial de cada gás no sistema em equilíbrio químico? b) Calcule a constante de equilíbrio em função das pressões parciais. c) Calcule a constante de equilíbrio em função das concentrações molares. d) Em que sentido o equilíbrio químico se desloca quando a temperatura aumenta? 2) Fosfato de cálcio é um dos principais constituintes dos cálculos renais. Esse composto, precipita e se acumula nos rins. A concentração média dos íons cálcio excretados na urina é igual a 2,0x10⁻
³ mol/L. Calcule a concentração de íons fosfato que deve estar presente na urina, acima da qual começa a precipitar fosfato de cálcio. ​
íons de ​
Ca2​
​
(PO4​
​
)2​
= 2,3 x 10⁻
²⁵
. 3) Mostre como a água pode ser classificada como ácido ou base de Bronsted/Lowry (1.0). 4) Um estudante misturou todo o conteúdo de dois frascos A e B que continham: ~ Frasco A: 400 ml de solução aquosa de ácido clorídrico, HCl(aq), 0,05 mol/L. ~ Frasco B: 100 ml de solução aquosa de hidróxido de potássio, KOH(aq),0,10 mol/L. Em seguida ele adicionou água até completar o volume de 1 litro. Supondo dissociação total, calcule o ph resultante. (1.0) 5) O acido nicotínico (niacina) é monoprótico com fórmula HC6H5NO2. Uma solução de nicotinico 0.012 mol/L tem pH 3,39 a 25ºC. Nessa temperatura, determine: (1.0) a) A constante de ionização do ácido. b) O grau de ionização do ácido niconitico. 6) Determine o pH, a 25ºC, da solução obtida pela dissolução de um comprimido de 0.325 g de aspirina (ácido acetilatitsco) em agua suficiente para 0,5L de solução. A fórmula do ácido é HC9h204. Este ácido é monoprótico e é igual a 3,3 x 10⁻
⁴ a 25ºC. Dados H=1g/mol. C=12g/mol O=16g/mol. (1.0) 7) Qual a razão entre as concetrações de ácido acético e acetato de sódio necessária para preparar um tampão cujo pH seja 5,70? Dado K2 = 1,8x10⁻
⁵
(1.0) 8) Calcule a constante de hidrólise do acetato de amônio sabendo que as constantes do ácido acético é 1,8 x 10⁻
⁵
e do hidróxido de amônio é 1,8x10⁻
⁵
, a 25 ºC (1,0). 9) Em quatro copos são colocados 100cm³ de água e quatro gotas de azul de bromotimol, um indicador que adquire cor amarela em pH < 6.0; verde em pH entre 6,0 e 7,6; azul em pH > 7,6. Adicionando, ao primeiro copo sulfato férrico; ao segundo, acetato de sódio; ao terceiro, sulfato de sódio; e ao quarto, cloreto de amônio (aproximadamente uma colher de chá do respectivo sólido.) qual será a sequencia de cores nas soluções finais? (1.0)