Cálculo do nox2º col

Exercícios de Química –CÁLCULO DO NOX - Natan 2ª série Ensino Médio.
01. Calcule o nox de cada átomo assinalado.
a) NaNO3 b) K2SO4 c) NH3 d) C6H12O6 e) H2CO3 e) H2C2O4 f) KMnO4
02. Os elementos químicos hidrogênio e oxigênio aparecem na composição de uma grande variedade de
substâncias. O conhecimento de como varia o número de oxidação desses elementos nas substâncias permite
afirmar que o:
a) hidrogênio tem nox igual a –1 no íon HSO4–;
b) hidrogênio tem nox igual a –1, quando ligado a metais;
c) Nox de qualquer elementos químico, na forma de substâncias simples, é igual a sua valência;
d) oxigênio tem nox negativo e igual a 1, nos superóxidos;
e) oxigênio tem nox fixo e igual a –2 em todas as substâncias que compõe;
03. Durante os procedimentos de vôo, os passageiros são instruídos a puxar a máscara de O 2 localizadas acima de
seus assentos se houver falta de oxigênio. Esse puxão tem como consequência uma reação exotérmica entre limalha
de ferro e clorato de sódio. O calor liberado aquece mais um pouco o clorato que se decompõe rapidamente. É dessa
reação que vem praticamente todo o O2 que salva a vida dos passageiros em caso de despressurização. A equação
(não balanceada) que representa a decomposição do clorato é mostrada a seguir:
x NaClO3(s) → y NaCl(s) + z O2(g)
Com relação à reação de obtenção do gás oxigênio, pode-se afirmar que:
a) o cloro na reação está sofrendo oxidação;
b) o oxigênio na reação está sofrendo oxidação;
c) o oxigênio na reação está sofrendo redução;
d) o número de oxidação do cloro no clorato é igual a –1;
e) os menores coeficientes inteiros que ajustam essa equação são 1, 2, 3.
04. O iodo é um agente oxidante que reage rapidamente com diversas substâncias de caráter redutor, tais como o sal
Na2S2O3 e o ácido H2S. Os números de oxidação do enxofre no sal e no ácido citados são, respectivamente:
a) −2 e −2
b) −4 e +2
c) +4 e +2
d) +2 e −2
e) +6 e +2
05. Os estados de oxidação dos átomos de platina, iodo, fósforo e carbono nas espécies químicas PtCl 6-2, NaIO4,
P2O7-4 e grafite são, respectivamente:
a) –2, +7, –4, 0
b) +4, +7, +5, 0
c) +2, +6, +4, 0
d) –2, +7, –4, +4
e) +4, +7, +5, +4
06. Sobre a equação de oxirredução, não balanceada:
K2Cr2O7 + Na2C2O4 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O + CO2
É incorreto afirmar que:
a) o carbono sofre oxidação na reação;
b) dicromato de potássio age como oxidante da reação;
c) após o balanceamento da equação, a soma dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas envolvidas
é igual a 27;
d) o cromo sofre redução de seu número de oxidação;
e) o enxofre não altera o seu número de oxidação na reação.