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Características e Identificação das Reações Ácido-Base
Introdução
Existem várias teorias sobre acidez e basicidade. Contudo, não se trata realmente de
teorias, mais simplesmente de diferentes definições para o que convencionamos denominar de
ácido e base. Como se trata meramente de um caso de definição, não se pode dizer que uma
teoria é melhor que a outra. Dessa forma, usamos a “teoria” mais conveniente para solucionar um
determinado problema químico, interpretar um fenômeno químico ou representar uma reação
química ácido-base.

A Teoria de Arrhenius
Em 1884, Arrhenius sugeriu que ácidos são espécies que possuem hidrogênio e que em
solução produzem o cátion H+ (íon hidrônio) ou H3O+ (íon hidroxônio). Bases são espécies que
possuem hidróxido e que em solução produzem o ânion, OH- (íon hidroxila).

A Teoria de Brönsted-Lowry
Em 1923, J.N. Brönsted e T.M. Lowry sugeriram, independentemente, que ácidos são
definidos como doadores de prótons e bases aceitadores de prótons. Para soluções aquosas, a
definição de Brönsted-Lowry não difere apreciavelmente da definição de Arrhenius de que íons
hidrogênio (ácidos) e íons hidróxidos (bases) são formados em solução:
Outros exemplos:
H3O+(aq.) +
HCl(aq.) + H2O(l)
Base
Ácido
NH3
+
Base
CH3COOH
Ácido
Ácido
Conjugado
NH4+
H2O
Ácido
Conjugado
Ácido
+
Base
H2O
Cl-(aq.)
Base
Conjugada
+
OHBase
Conjugada
CH3COOBase
Conjugada
+
H3O+
Ácido
Conjugado
O caráter ácido ou básico de uma substância pode ser avaliado por indicadores, também
conhecidos como indicadores de pH, que, em geral, são substâncias orgânicas que possuem a
propriedade de mudar de coloração com a variação de pH do meio. A mudança de coloração se
processa de uma maneira gradual entre valores definidos da escala de pH como indica a Tabela a
seguir.
Procedimento Experimental
Reagentes











Ácido Acético (CH3COOH) 0,5 mol/L;
Ácido Cítrico (C6H8O7) 0,5 mol/L;
Ácido Bórico (H3BO3) 0,5 mol/L;
Cloreto de Amônio (NH4Cl) 0,5 mol/L;
Bicarbonato de Sódio (NaHCO3) 0,5 mol/L;
Carbonato de Sódio (Na2CO3) 0,5 mol/L;
Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2) 0,5 mol/L;
Hidróxido de Sódio (NaOH) 0,5 mol/L;
Solução indicadora de Fenolftaleína;
Solução indicadora de Azul de Bromotimol;
Água Destilada;
 Solução indicadora de
(Previamente preparada).
Repolho
roxo
Materiais
 27 Béqueres de 50 ml ou 100 ml (Pode-se
usar copos descartáveis);
 Frasco conta-gotas;
 Proveta 50 ml;
 Espátula (Pode-se usar uma colher);
 Circuito elétrico com lâmpada de LED.
Alunos:_______________________________________n°s__________Série: ______
Teste de Soluções Eletrolíticas
Previamente, separe e identifique 5 béqueres limpos e secos, sendo um béquer para cada umas
das soluções a serem testadas;
Com o auxílio de uma proveta, meça o volume 30 ml de água destilada e transferia esse volume
para um béquer. Repita esse procedimento para outros três béqueres;
Em um dos béqueres contendo 30 ml de água destilada, insira a extremidade do fio
desencapado do circuito elétrico, e observe se a lâmpada de LED acende ou não. Anote o resultado
observado na tabela.
No 2° béquer contendo 30 ml de água destilada, dissolva de 1 a 2 gramas de cloreto de sódio
NaCl (a ponta da espátula). Insira a extremidade do fio desencapado do circuito elétrico, e observe se a
lâmpada de LED acende ou não. Anote o resultado observado na tabela;
No 3° béquer contendo 30 ml de água destilada, dissolva de 1 a 2 gramas de Sacarose
C12H22O11 (a ponta da espátula). Insira a extremidade do fio desencapado do circuito elétrico, e observe
se a lâmpada de LED acende ou não. Anote o resultado observado na tabela;
No 4° béquer, com o auxílio de uma proveta, transfira 30 ml de solução de Ácido Acético 0,5
mol/L. Insira a extremidade do fio desencapado do circuito elétrico e anote o resultado observado na
tabela;
No 5° béquer, com o auxílio de uma proveta, transfira 30 ml de solução de Ácido Bórico 0,5
mol/L. Insira a extremidade do fio desencapado do circuito elétrico, e anote o resultado observado na
tabela.
 Questão 01
Há algumas substâncias que têm a capacidade de ionizar-se quando dissolvidas em solução,
podendo ser um eletrólito forte ou fraco, tal como é o caso dos ácidos e das bases. Baseado nesta
afirmação e no teste de condutividade realizado com o vinagre e água boricada, qual das duas
substâncias ácidas (ácido acético e ácido bórico) apresenta caráter de ácido mais forte? Justifique sua
resposta.
Teste de Caráter Ácido e Básico das Soluções
Previamente, separe e identifique 3 béqueres limpos e secos, para cada umas das soluções a
serem testadas;
Com o auxílio de uma proveta, mesa o volume 30 ml de água destilada. Em seguida, transferia
esse volume para cada um dos 3 béqueres previamente marcados;

No 1° béquer contendo 30 ml de água destilada, adicione 3 ml de solução indicadora de
repolho roxo. Observe a coloração resultante da solução, faça uma comparação com escala de cores e
anote os resultados obtidos na tabela.

No 2° béquer contendo 30 ml de água destilada, adicione 3 gotas de solução indicadora
de fenolftaleína. Observe a coloração resultante da solução e anote os resultados obtidos, na tabela;

No 3° béquer contendo 30 ml de água destilada, adicione 3 ml de solução indicadora de
azul de bromotimol. Observe a coloração resultante da solução e anote os resultados obtidos na
tabela;
Repita este mesmo procedimento descrito anteriormente para as demais soluções citadas na
tabela e água destilada. Observe as colorações resultantes das soluções e anote os resultados
obtidos na tabela.
Béquer
(30 ml de
Solução)
Coloração
com Repolho
roxo
Tabela de Resultados
Coloração
Coloração
com
com Azul
Fenolftaleín
de
a
Bromotimol
Característic
a Ácida ou
Básica?
Intensidade
Luminosa do
LED
Água
Destilada
Ácido
Cítrico
C6H8O7
--------
Hidróxido
de
magnésio,
Mg(OH)2
Cloreto de
Amônio
NH4Cl
--------
Carbonato
de sódio,
Na2CO3
--------
--------
Ácido
acético,
CH3COOH
Ácido
Bórico,
H3BO3
Bicarbonato
de Sódio,
NaHCO3
Hidróxido
de Sódio,
NaOH
Cloreto de
Sódio, NaCl
Sacarose
C12H22O11
--------
--------
--------
--------
--------
--------
--------
--------
--------
--------
 Questão 02
Marque a alternativa correta (questões I a V), nas equações químicas que representam a ionização
em água, tal como uma teoria ácido base apropriada, que justifique o caráter observado em solução
aquosa, para as seguintes substâncias a seguir:
I – Ácido Bórico
A) H3BO3(aq.)
H+(aq.) + H2BO3-(aq.) - Ácido de Arrhenius.
B) H3BO3(aq.) + H2O(l)  2H+(aq.) + H2BO3-(aq.) - Ácido de Brönsted-Lowry.
C) H3BO3(aq.) + H2O(l)  OH-(aq.) + H2BO2(aq.) - Ácido de Arrhenius.
II – Cloreto de Amônio
A)
NH4Cl(s)  NH4+(aq.) + Cl-(aq.)
2NH4+(aq.) + H2O(l) ↔ H3O-(aq.) + 2NH3(aq.) Ácido de Brönsted-Lowry.
NH3+(aq.) + Cl-(aq.) Ácido de Brönsted-Lowry.
B)
NH3Cl(aq.)
C)
NH4Cl(s)  NH4+(aq.) + Cl- (aq.)
NH4+(aq.) + H2O(l) ↔ H3O+(aq.) + NH3(aq.) - Ácido de Brönsted-Lowry.
III – Carbonato de Sódio
A)
Na2CO3(s)
Na+(aq.) + NaCO3-(aq.)
NaCO3-(aq.) + H2O(l) ↔ NaHCO3-(aq.) + OH-(aq.) - Ácido de Brönsted-Lowry.
B)
Na2CO3(s)  2Na+(aq.) + CO32-(aq.)
CO32-(aq.) + H2O(l) ↔ HCO3-(aq.) + OH-(aq.) - Base de Brönsted-Lowry.
C)
Na2CO3H(s)  2Na+(aq.) + H+ + CO32-(aq.)
CO32-(aq.) + H+(aq.) + H2O(l) ↔ H5CO3-(aq.) + 2OH-(aq.) Base de Arrhenius.
IV – Bicarbonato de Sódio
A)
NaHCO3(s)
Na+(aq.) + HCO3- (aq.)
HCO3-(aq.) + H2O(l)  H2CO3(aq.) + OH-(aq.) - Ácido de Arrhenius.
B)
NaH2CO6(aq.)  NaH2(aq.) + CO3-(aq.)
CO3-(aq.) + H2O(l)  C+(aq.) + O-2(aq.) - Base de Brönsted-Lowry.
C)
NaHCO3(s)  Na+(aq.) + HCO3- (aq.)
HCO3-(aq.) + H2O(l) ↔ H2CO3(aq.) + OH-(aq.) - Base de Brönsted-Lowry.
V – Hidróxido de Magnésio
Mg2+(aq.) + 2OH-(aq.) - Base de Arrhenius.
A)
Mg(OH)2(s)
B)
2Mg(OH)2(s) + H2O(l) ↔ 4Mg2+(aq.) + 2OH-(aq.) - Base de Brönsted-Lowry.
C)
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq.) + 2OH-(aq.) - Ácido de Arrhenius.
 Questão 03
Como observado, o indicador de repolho roxo tem uma variação de coloração maior em função do
pH que os indicadores comerciais sintéticos que foram utilizados no experimento. A partir da coloração
observada neste indicador, qual das substâncias testadas tem um maior caráter ácido e qual ter um
maior caráter básico? Justifique sua resposta.
 Questão 04
A amônia, NH3, é um gás incolor de odor pungente. Este gás é bastante toxico e se dissolve em
água (conforme representado abaixo), liberando calor. Esta solução aquosa de amônia, quando nela se
pinga algumas gotas de solução indicadora de fenolftaleína, muda a sua coloração passando de incolor
para rosa. De acordo com o conteúdo abordado, essa solução aquosa de amônia tem caráter ácido ou
básico? Use uma teoria ácido base apropriada que justifique essa característica.
NH3 (g) + H2O (l) ↔ NH4+ (aq.) + OH- (aq.)