LISTA DE Avaliação 2 ANO 2 TRI
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Nome: Professor(a) : Bruno Santana Lima Componente Curricular: Nº. Data: / / Ano: 2º Turma: ____ Etapa: Avaliação – _2___ º Trimestre Ensino: ( )Fundamental II ( x ) Médio INSTRUÇÕES GERAIS: • Ler a avaliação com atenção; VALOR: • Fazer a avaliação com caneta azul ou preta. Respostas a lápis não terão direito a revisão. ( x ) 3 pontos (EF) • Evite rasuras, pois questões rasuradas serão anuladas. Não usar corretivo líquido. • Escrever com clareza e organização. Nota • Cuidado com margens, parágrafos, ortografia, acentuação, e concordância, pois os erros serão descontados. __________ Parte 1 QUESTÃO 1- (UFMA) A distribuição dos elementos, na Tabela Periódica, mostra as relações familiares entre eles, logo podemos dizer: I. Os elementos são listados em ordem crescente de seu número atômico e arranjados em colunas e períodos de certos comprimentos que mostram tendências regulares em suas propriedades. II. O grupo 15 está constituído de elementos que são fundamentais para a vida, como o 7N das proteínas, o 8O do ar e o 15P de nossos ossos. III. Ao lado direito da Tabela, temos os elementos chamados “gases nobres” ou “gases inertes”; são assim considerados por serem quimicamente neutros e não se combinarem de forma alguma com nenhum outro elemento. IV. Um metalóide tem algumas propriedades de um metal, mas comporta-se quimicamente como um metal ou um não metal, dependendo da situação em que se encontra. Dentre as afirmações acima, estão corretas: a) b) c) d) e) I, III I, IV II, III , IV I, III , IV I, II QUESTÃO 2-(UFPR/2000) Na fórmula XO 34 , X representa um elemento hipotético. O número total de elétrons dessa espécie química é 50 e o número atômico de oxigênio é 8. Considerando essas informações, julgue os itens. A espécie química em questão é um íon. O XO 34 é um cátion. O número total de prótons dessa espécie é 50. O número atômico de X é 18. X pertence ao 3º período da Tabela Periódica e ao mesmo grupo do 7N. X é um elemento de transição. QUESTÃO 3 A tabela mostra dados de alguns elementos químicos presentes na natureza. Elemento Nº atômico Oxigênio Alumínio Ferro Sódio Potássio Magnésio Hidrogênio Cloro 8 13 26 11 19 12 1 17 Massa atômica 15,9994 26,9815 55,8470 22,9898 39,1020 24,3120 1,0079 35,4530 % em massa na crosta terrestre 46,59 8,13 5,01 2,85 2,60 2,09 0,13 0,048 A respeito desses elementos, julgue os itens. Os elementos sódio e potássio têm propriedades químicas semelhantes, devido ao fato de que seus átomos possuem a mesma configuração eletrônica na camada mais externa (ns 1) e pertencem à família dos metais alcalinos na tabela periódica. Embora o átomo de hidrogênio apresente configuração eletrônica 1s1, esse elemento não é considerado metal alcalino. O elemento cloro é representado por Cl2. Seu átomo possui 17 prótons, 17 elétrons e 18 nêutrons. A distribuição eletrônica do átomo de ferro é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2. Quando são removidos os 2 elétrons da quarta camada, o átomo de ferro se converte no cátion Fe2+. Sódio, magnésio e alumínio, representados respectivamente por Na, Mg e Al, pertencem ao terceiro período da tabela periódica por apresentarem a camada M como camada de valência. QUESTÃO 4-(PUC – RS – 2º/2004) Considere as seguintes informações, relativas aos elementos genéricos “X”, “Y” e “Z” e assinale a alternativa correta. “X” está localizado no grupo dos metais alcalinos terrosos e no quarto período da tabela periódica. II. “Y” é um halogênio e apresenta número atômico 35. III. “Z” é um gás nobre que apresenta um próton a mais que o elemento “Y”. I. a) b) c) d) e) “X” é mais eletronegativo que “Y”. “Z” apresenta ponto de ebulição maior que “X”. “Z” apresenta grande capacidade de se combinar com “Y”. “X”, “Y” e “Z” apresentam propriedades químicas semelhantes. “Y” tem maior potencial de ionização do que “X”. QUESTÃO 5 -“Em onze de julho de 1967, um helicóptero sobrevoava a região central do Pará, coberta pela densa floresta, procurando jazidas de manganês. De repente, a neblina tapa a visão. O piloto desce, aflito, na primeira clareira que aparece. Só que a clareira não era uma qualquer. A vegetação estranha e rala, quase inexistente, indicava, claramente, que ali estava uma “canga”, área com grande concentração de ferro perto da superfície. Era uma concentração absolutamente incomum. Os pesquisadores acabavam de descobrir nada mais nada menos do que a mais rica reserva de minério de ferro do mundo. Mais tarde, no que depois veio a ser conhecida como a Província Mineral de Carajás, foram encontrados ouro, prata, manganês, cobre, bauxita, zinco, níquel, cromo, estanho e tungstênio. Enfim, um verdadeiro Eldorado ( ... ) ”. (Superinteressante, ano 11, número 7.) Com base no texto e em conhecimentos químicos, julgue os itens. No texto, podemos encontrar pelo menos cinco exemplos de metais de transição. Os elementos ouro (79Au), cobre (29Cu) e prata (47Ag) pertencem ao mesmo período da tabela periódica. Tanto para os elementos representativos quanto para os de transição, dentro de um mesmo grupo, as propriedades químicas são muito semelhantes. QUESTÃO 6-A Medicina Ortomolecular estuda o papel bioquímico de certos metais, que são fundamentais para o equilíbrio de determinados metabolismos do organismo. O ferro, por exemplo, por participar do transporte de oxigênio, determina, quando deficitário, um decréscimo da produção de energia na oxidação dos substratos alimentares, resultando na diminuição da atividade celular e da disponibilidade de energia para o esforço. A compreensão da atuação dos metais no metabolismo celular pode ser feita com base no estudo de suas propriedades, incluindo a natureza de suas ligações químicas, a partir da tabela periódica. (UnB – com adaptações) Com o auxílio do texto, julgue os itens que se seguem. O desenvolvimento da Medicina Ortomolecular deveu-se a Mendeleyev, que determinou o número atômico dos metais estudados em sua proposta de classificação periódica. Utilizando-se o diagrama proposto por Linus Pauling, é correto concluir que um elemento químico cujo átomo tenha doze prótons deve ser metal e pertencer ao grupo 2 e ao terceiro período da tabela periódica. QUESTÃO 7Encontramos nos supermercados, além do leite de vaca (desnatado ou integral), o leite de cabra. No entanto, o seu reduzido consumo pela população deve-se ao preço mais elevado e também à pouca divulgação de suas qualidades. Ao compararmos os valores calóricos, teores de proteínas, carboidratos, lipídios, ferro, cálcio e fósforo, notamos que o leite de cabra é muito mais rico nesses nutrientes. Sabe-se que o ferro, além de ser constituinte da hemoglobina, faz parte também das enzimas citocromo-catalase, peroxidase e metaloflavoproteínas, sendo que sua deficiência pode afetar o metabolismo dos músculos. O cálcio é componente dos ossos e também da dentina e do esmalte dentários, sendo que nas mulheres a sua deficiência é relativamente severa, pois dá origem à osteoporose, doença que leva ao enfraquecimento e à redução da espessura dos ossos, tornando-as, após a menopausa, mais facilmente vítimas de fraturas. O fósforo é encontrado em todas as células, participando como um componente essencial nas inter-relações com as proteínas, lipídios e carboidratos na produção de energia, reparação dos tecidos, além de ser encontrado nos ossos e dentes, ligado ao cálcio e ao magnésio. Com relação à estrutura atômica desses elementos e às informações presentes na tabela periódica, julgue os itens. Dados: 56 31 e 40 26Fe ; 15P 20Ca O cálcio e o ferro estão em um mesmo período da tabela periódica e por isso possuem semelhantes propriedades químicas. Os dois elétrons mais externos do átomo (neutro) de ferro se localizam no subnível 3d, no estado fundamental. Os átomos de cálcio se transformam em ânions quando perdem dois prótons. O fósforo pertence à família 15 da tabela periódica e cada átomo desse elemento possui 16 nêutrons. Os ácidos nucléicos e o ATP são moléculas que apresentam átomos de fósforo. QUESTÃO 8-UEG – 1º/2004) No final do século XVIII e início do XIX, graças ao trabalho de vários cientistas, chegou-se à conclusão de que qualquer tipo de material é formado por partículas extremamente pequenas denominadas átomos. Sobre o elemento Y, o qual apresenta configuração eletrônica, 1s22s22p63s23p5, considere as seguintes afirmativas: I. Constitui um elemento representativo na classificação periódica. II. Pertence à família dos calcogênios. III. Formam com um elemento X, do grupo 2, compostos iônicos de fórmula XY2. IV. Tem tendência a receber 2 elétrons e a formar um íon Y2-. V. Tem seus elétrons distribuídos em 5 níveis de energia. Marque a alternativa correta: a) As afirmativas I e III são verdadeiras. b) As afirmativas I, III e V são verdadeiras. c) As afirmativas I, III e IV são verdadeiras. d) As afirmativas I, IV e V são verdadeiras. e) Apenas a afirmativa I é verdadeira. QUESTÃO 9-Dê os números de elétrons na camada de valência dos átomos dos elementos das seguintes famílias: a) metais alcalinos; b) metais alcalino-terrosos; c) família do carbono; d) família do nitrogênio; e) calcogênios; f) halogênios; g) gases nobres. QUESTÃO 10-(E. E. Mauá – SP) Um certo átomo do elemento E genérico, apresenta o elétron mais energético do subnível 4p5. Pede-se: a) Qual o período e família do sistema periódico a que pertence o elemento E? b) Quais os números atômicos dos elementos que antecede e sucede o elemento E na mesma família do sistema periódico? QUESTÃO 11-(E. E. Mauá – SP) O íon Sc3+ tem 18 elétrons e é isoeletrônico do íon X3. Pergunta-se: a) qual a estrutura eletrônica do átomo de escândio? b) qual seu número atômico, a que família e período da classificação periódica pertence o elemento X? QUESTÃO 12-(Cesgranrio) Um átomo T apresenta menos dois prótons que um átomo Q. Com base nessa informação, assinale a opção falsa. a) b) c) d) e) T Gás nobre Halogênio Calcogênio Enxofre Bário Q Alcalino-terroso Alcalino Gás nobre Silício Cério QUESTÃO 13-A Lei Periódica pode ser assim enunciada: “As propriedades dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos”. Sobre a tabela periódica e os elementos químicos, é correto afirmar que: o elemento de número atômico 34 é um calcogênio; o elemento que apresenta Z = 22 é classificado como um elemento de transição externa, localizado no 5º período do grupo IV B; todos elementos da coluna 0 possuem, pelo menos, quatro elétrons na camada de valência. QUESTÃO 14 Os sais presentes na água potável apresentam exclusivamente cátions de alcalinos e alcalinos terrosos. QUESTÃO 15 (UnB 2006 – com adaptações) Julgue os itens a seguir. Alguns dos metais (ferro, o cobre, a prata, o estanho, o mercúrio e o ouro) são elementos de transição interna. A tabela periódica de Mendeleev revolucionou o estudo da química, pois previa até a existência de radioisótopos e de elementos transurânicos. (UnB) Julgue os itens a seguir. O bismuto localiza–se no 6o período da coluna 16 da tabela periódica. SO2 e CaO são óxidos de elementos metálico e não-metálico, respectivamente. O radionuclídeo de massa atômica 89 apresenta comportamento químico característico da família dos metais alcalinos. O Pb (Z = 80) está posicionado na Tabela Periódica entre os três primeiros períodos e as cinco últimas colunas. QUESTÃO 15 (UnB 2º/2005) Utilizando as informações do rótulo da água mineral apresentado a seguir, julgue os itens. Parte 2 QUESTÃO 1 (UnB) Analisando as estruturas eletrônicas das moléculas representadas e usando a teoria da repulsão entre os pares de elétrons da camada de valência, julgue os itens. A molécula BeH2 tem geometria idêntica à da água (geometria angular). A molécula BF3 é trigonal plana. A molécula de SiH4 tem ângulos de ligação de 90º. QUESTÃO 10 (UnB) Julgue os itens. Não é possível existir ligação covalente polar em uma molécula apolar. Uma espécie química diatômica é covalente polar ou iônica, dependendo da diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes. As moléculas de gás carbônico (CO2) e de água (H2O) são apolares, pois as duas são lineares. As moléculas de amoníaco (NH3) e de tetracloreto de carbono (CC4) são polares porque, nos dois casos, o momento dipolar é diferente de zero. Quando diminui a diferença de eletronegatividade entre os ligantes, decresce a polaridade da molécula e também o seu caráter iônico. QUESTÃO 2 (UCB – 2ª fase) Os mais antigos filósofos gregos já afirmavam que tudo provém da água. A ciência tem, por sua vez, demonstrado que a vida se originou na água e que ela constitui a matéria predominante em todos os corpos vivos. A respeito das propriedades químicas, físicas e estruturais da água, julgue os itens seguintes. momento dipolo torna-se nula, fazendo com que a molécula tenha caráter apolar. Dados: (H = 1 e O = 16). QUESTÃO 3 Os elevados pontos de ebulição da água, do álcool etílico e do fluoreto de hidrogênio são explicados: a) Pelas pontes de hidrogênio intermoleculares. b) Pelas macromoléculas formadas. c) Pelas forças de Van der Waals. d) Pelas ligações covalentes dativas que se formam entre as moléculas desses compostos. e) Pelas pontes de hidrogênio intramoleculares. QUESTÃO 4 (Catanduva) O ponto de ebulição anormal da água, em relação aos demais hidretos dos elementos da mesma família do oxigênio, é uma conseqüência: a) Do baixo peso molecular da água. b) Da baixa condutibilidade elétrica da água. c) Das ligações covalentes existentes na molécula de água. d) Das pontes de hidrogênio existentes entre as moléculas de água. e) Nenhuma das alternativas anteriores. Moléculas de água ligam-se entre si, através de forças intermoleculares do tipo pontes de hidrogênio. A água apresenta uma geometria piramidal em sua molécula, devido à presença de dois pares de elétrons livres no átomo central da molécula. Numa molécula de água, o número de elétrons compartilhados através de ligações covalentes do tipo sigma é igual a quatro. A água se caracteriza por sua extraordinária capacidade de dissolver outras substâncias. Essa capacidade de dissolver outras substâncias faz da água um ácido de Arrhenius. A água apresenta, em sua estrutura, ligações de caráter polar, mas devido à repulsão de seus pares eletrônicos (pares de elétrons), a resultante dos vetores QUESTÃO 5 Os líquidos cujas moléculas estão unidas umas às outras por ligações de hidrogênio denominam-se líquidos associados. Sobre esses líquidos, julgue os itens. Um líquido associado tem ponto de ebulição anormalmente alto para compostos de sua massa molar relativa. A solubilidade em água do CH3OH (álcool metílico ou metanol), composto altamente polar, deve-se às ligações de hidrogênio que se estabelecem entre as suas moléculas. QUESTÃO 6-(Mackenzie) A observação e o estudo da natureza das substâncias e de seu comportamento são intrigantes e por isso fascinantes. Leia com atenção os fatos reais relatados a seguir e assinale a alternativa incorreta que está relacionada a esses fatos. A água, ao contrário da maioria das substâncias, aumenta de volume ao se solidificar. A água, apesar de líquida nas condições ambiente, pode ser obtida pela reação entre os gases hidrogênio e oxigênio. a) b) c) d) e) A estrutura hexagonal da água mantida pelas pontes de hidrogênio no estado sólido provoca “um vazio” dentro do cristal de gelo, tornando-o mais volumoso. A existência de dipolos elétricos na água faz com que as moléculas se atraiam fortemente, levando-as ao estado líquido. Ao contrário do que ocorre na água, substâncias simples como o hidrogênio apresentam grande força de atração entre suas moléculas, portanto são gases. Substâncias simples como o hidrogênio e o oxigênio possuem forças de atração fracas entre suas moléculas, portanto são gases. O estado físico das substâncias depende das forças de atração entre suas moléculas. QUESTÃO 7-(UFMT) Calor de fusão é definido como a quantidade de calor necessária para transformar um grama de um sólido em um grama de um líquido, na temperatura de seu ponto de fusão. O calor de vaporização é quantidade de calor necessária para a vaporização de um grama de líquido à temperatura constante. A partir do exposto, julgue os itens. Os altos valores para os calores de fusão e vaporização encontrados para o alumínio é devido à ligação metálica de seus átomos. Os altos valores para os calores de fusão e vaporização encontrados para o fluoreto de sódio (NaF) é devido à ocorrência de ligação iônica. A água e a amônia apresentam calores de fusão e vaporização relativamente altos, devido aos seus baixos pesos moleculares e às pontes de hidrogênio. Os baixos valores para os calores de fusão e vaporização do Argônio são devido à forte força de Van der Waals e à interação dipolo-dipolo de seus átomos. Questão 8: A tabela mostra dados de alguns elementos químicos presentes na natureza. Elemento Oxigênio Alumínio Ferro Sódio Potássio Magnésio Hidrogêni o Cloro Nº Massa atômico atômica 8 13 26 11 19 12 1 17 15,9994 26,9815 55,8470 22,9898 39,1020 24,3120 1,0079 35,4530 % em massa na crosta terrestre 46,59 8,13 5,01 2,85 2,60 2,09 0,13 0,048 A respeito desses elementos, julgue os itens. 1-Os elementos sódio e potássio têm propriedades químicas semelhantes, devido ao fato de que seus átomos possuem a mesma configuração eletrônica na camada mais externa (ns1) e pertencem à família dos metais alcalinos na tabela periódica. 2--Embora o átomo de hidrogênio apresente configuração eletrônica 1s1, esse elemento não é considerado metal alcalino. 3-O elemento cloro é representado por Cl2. Seu átomo possui 17 prótons, 17 elétrons e 18 nêutrons. 4--A distribuição eletrônica do átomo de ferro é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2. Quando são removidos os 2 elétrons da quarta camada, o átomo de ferro se converte no cátion Fe2+. Questão 9: -Encontramos nos supermercados, além do leite de vaca (desnatado ou integral), o leite de cabra. No entanto, o seu reduzido consumo pela população deve-se ao preço mais elevado e também à pouca divulgação de suas qualidades. Ao compararmos os valores calóricos, teores de proteínas, carboidratos, lipídios, ferro, cálcio e fósforo, notamos que o leite de cabra é muito mais rico nesses nutrientes. Sabe-se que o ferro, além de ser constituinte da hemoglobina, faz parte também das enzimas citocromocatalase, peroxidase e metaloflavoproteínas, sendo que sua deficiência pode afetar o metabolismo dos músculos. O cálcio é componente dos ossos e também da dentina e do esmalte dentários, sendo que nas mulheres a sua deficiência é relativamente severa, pois dá origem à osteoporose, doença que leva ao enfraquecimento e à redução da espessura dos ossos, tornando-as, após a menopausa, mais facilmente vítimas de fraturas. O fósforo é encontrado em todas as células, participando como um componente essencial nas inter-relações com as proteínas, lipídios e carboidratos na produção de energia, reparação dos tecidos, além de ser encontrado nos ossos e dentes, ligado ao cálcio e ao magnésio. Com relação à estrutura atômica desses elementos e às informações presentes na tabela periódica, julgue os itens. Dados: 56 31 40 26Fe ; 15P e 20Ca 1-O cálcio e o ferro estão em um mesmo período da tabela periódica e por isso possuem semelhantes propriedades químicas. 2-Os dois elétrons mais externos do átomo (neutro) de ferro se localizam no subnível 3d, no estado fundamental. 3-Os átomos de cálcio se transformam em ânions quando perdem dois prótons. 4-O fósforo pertence à família 15 da tabela periódica e cada átomo desse elemento possui 16 nêutrons. Questão 10:(UCB – 2ª Fase/2001 – com adaptações) Podemos determinar a relação estequiométrica entre os átomos de uma substância pelos seus números de oxidação. Em função disso, julgue os itens. 1--A substância formada entre o cálcio e o cloro possui a fórmula CaCl2. 2-Os elementos que terminam suas respectivas distribuições eletrônicas em ns2, np6 são elementos que formam substâncias monoatômicas. 3-As substâncias formadas entre os elementos da coluna 1 e 16, 2 e 15 possuem, respectivamente, as fórmulas A2B e A3B2. 4-Devido à força elétrica entre os seus constituintes, os compostos iônicos geralmente são gasosos. Parte 3 QUESTÃO 1 (UnB) Julgue os itens. Nas reações de óxido-redução, há variação no número de oxidação. No ácido sulfúrico (H2SO4), o estado de oxidação do enxofre é +6. No bicromato (Cr2O72), o estado de oxidação do cromo é +7. Na reação 2FeC2 + 2HC 2FeC3 + H2, o cloro sofre oxidação. QUESTÃO 2 Qual das equações a seguir representa uma reação de óxido redução? a) Ag+ + C– AgC b) H3O+ + OH– H2O c) H2 + S H2S d) Ba(NO3)2 + H2SO4 2NaNO3 + BaSO4 e) CaCO3 CaO + CO2 QUESTÃO 3 Escreva o valor do número de oxidação (nox) dos elementos sublinhados dos compostos a seguir. a) NO31 b) KMnO4 c) CO2 d) Ca2+ e) HCO f) Fe2S3 g) SO42 QUESTÃO 4 (FGV) Em qual das seguintes reações ocorre oxidação do átomo de enxofre? a) SO2(g) + MgO(s) MgSO3(s) b) SO42(aq) + Pb2+ (aq) PbSO4(s) c) Na2S(s) + 2H1+(aq) H2S(g) + 2Na1+(aq) d) K2SO4(s) 2K1+(aq) + SO42(aq) e) S(s) + O2(g) SO2(g) QUESTÃO 5 (Fund. Carlos. Chagas) No composto Me2[Me(CN)6], derivado do ácido cianídrico, o número de oxidação do elemento metálico Me é: a) +1 b) +2 c) +3 d) +4 e) +5 QUESTÃO 6 (UnB – com adaptações) Muito provavelmente, os primórdios da Química relacionam-se à necessidade da conservação de alimentos, que é realizada por meio de controle das reações químicas que neles ocorrem. Esse controle pode ser feito de diversas maneiras, inclusive pelo uso de substâncias conservantes como o dióxido de enxofre, que controla o escurecimento de alimentos, agindo como antioxidante. Com o auxílio do texto, julgue o item a seguir, relacionado ao controle das reações ocorridas nos alimentos. Um dos produtos das reações envolvendo o dióxido de enxofre deve conter enxofre com número de oxidação menor que +4. QUESTÃO 7 (FCM – Vale do Sapucaí – MG) Assinale a alternativa correta. Com respeito a uma reação de óxido-redução podem ser feitas as seguintes afirmações: I. O redutor sofre oxidação e, portanto, perde elétrons. II. O oxidante sofre redução e, portanto, ganha elétrons. III. A transferência de elétrons é feita do oxidante para o redutor. Em relação às afirmações acima pode-se dizer que: a) b) c) d) e) Somente III é correta. Somente I e II são corretas. Somente I e III são corretas. Somente II e III são corretas. Todas as afirmações são corretas. QUESTÃO 8 (Osec – SP) Na reação representada pela equação: Cu2+(aq) + Zn(s) Cu(s) + Zn2+(aq) Há oxidação do X pelo oxidante Y. Para completar corretamente a proposição, deve-se substituir X e Y por: a) b) c) d) e) X Cu(s) Cu2+(aq) Cu2+(aq) Zn2+(aq) Zn(s) Y Cu2+(aq) Zn(s) Zn2+(aq) Zn(s) Cu2+(aq) QUESTÃO 9 (F. C. Chagas – SP) Seja a equação: PbO2 + 4HC PbC2 + C2 +2H2O Fixando-se, arbitrariamente, o número de oxidação do elemento chumbo, no composto PbO2, como sendo igual a 6, quais seriam, respectivamente, os números de oxidação dos elementos oxigênio (no composto PbO2 ou H2O), cloro (no composto HC) e chumbo (no composto PbC2)? a) –3, –2/3, +1/3 b) –2, –2, +4 c) –3, –2, +4 d) e) –3/2, –1, +2/3 –3, –3/2, +3 QUESTÃO 10 (Fund. Carlos Chagas) Entre as afirmações abaixo, relativas ao conceito de número de oxidação, assinale a mais correta. a) A definição do número de oxidação corresponde simplesmente a um artifício de contabilidade de elétrons, útil, mas arbitrário. b) O número de oxidação de um elemento corresponde simplesmente à valência do elemento, precedida do sinal (+) ou (–). c) A determinação dos números de oxidação dos elementos permite uma compreensão mais clara da natureza das ligações químicas. d) A soma dos números de oxidação de todos os átomos constituintes de um íon é igual a zero. e) No composto BaO2, o número de oxidação do elemento oxigênio é – 2. QUESTÃO 11 (U. Santa Cecília – SP) O SO2 proveniente de algumas indústrias da Baixada Santista é um dos responsáveis pela destruição da cobertura vegetal da Serra do Mar. De acordo com a equação a seguir, você vai observar que ele fixa o oxigênio do ar e transforma-se em H2SO4 (chuva ácida). SO2 + 1/2O2 + H2O H2SO4 Com respeito à transformação acima, você conclui que: a) b) c) d) e) Ocorre diminuição do número de oxidação de enxofre. A água participa como agente oxidante. Ocorre o aumento do número de oxidação do oxigênio. O gás sulfuroso participa como redutor. Não é um fenômeno de óxidoredução. QUESTÃO 12 (PUC – SP) São dadas as seguintes equações químicas: MnO4(aq) + 8H+ + 5Fe2+ Mn2+(aq) + 5Fe3+(aq) + 4H2O(l) II. MnO(s) + 2H+(aq) Mn2+(aq) + H2O(l) III. Mn2+(aq) + 2OH–(aq) Mn(OH)2(s) IV. Mn(s) + 2H+(aq) Mn2+(aq) + H2(g) I. Qual é o número de oxidação do manganês na espécie química oxidante? a) b) c) d) e) +7 +4 +2 zero –2 QUESTÃO 13 (FEI – SP) Sobre a reação abaixo, pode-se afirmar que: C2 + 2NaOH NaCO + NaC + H2O a) b) c) d) e) Houve somente oxidação do cloro. Houve somente oxidação do sódio. Houve somente redução do cloro. Não houve oxidação e nem redução do cloro. O cloro em parte se oxidou e em parte se reduziu. QUESTÃO 14 Na equação não acertada: K2Cr2O7 + SnC2 + HC KC + CrC3 + SnC4 + H2O a) b) c) d) e) A espécie oxidada é o cromo e o bicromato de potássio é o oxidante. A espécie reduzida é o cromo e o bicromato de potássio é o redutor. A espécie oxidada é o estanho e o cloreto estanoso é o redutor. A espécie reduzida é estanho e o cloreto estanoso é o redutor. Não há redução nem oxidação. QUESTÃO 15 (ITA) Considerando as reações equacionadas a seguir, Quais delas são reações de óxido-redução? I. CaCO3 + H+ Ca2+ + HCO3 II. III. IV. V. VI. Ca + 2H+ Ca2+ + H2 2KCO3 KC + KCO4 + O2 Mg(OH)2 MgO + H2O CuSO4 5H2O CuSO4 + 5H2O HCO4 H+ + C 4 QUESTÃO 16 (UnB) Julgue os itens. Na equação: Mn 2 2SO32 O2 Mn 2 2SO42 Cada átomo de enxofre transfere dois elétrons para cada átomo de oxigênio da molécula de O2. Entre as espécies químicas de enxofre: H2S, SO2, SO3-2 e SO4-2, o SO2 é a que apresenta o maior estado de oxidação para o enxofre. Entre os compostos emitidos pelos vulcões: H2S, SO2, SO3-2 e SO4-2, aquele que apresenta menor estado de oxidação para o enxofre possui ligações iônicas. Na fermentação alcoólica C6H12O6(aq) C2H5OH(aq) + CO2(g) ocorre uma reação de autooxirredução. O número de oxidação do cálcio no CaSO4 é zero, mas a dissolução desse composto em água provoca a oxidação do cálcio, elevando o seu número de oxidação para +2. Na reação H2O + CH4 H2CO + 2H2 observa-se variação do número oxidação de elementos quando são comparados os reagentes e os produtos. QUESTÃO 17 Os bafômetros mais simples são descartáveis e consistem de pequenos tubos contendo soluções aquosas de dicromato de potássio e sílica umedecida com ácido sulfúrico. A detecção da embriaguez por esse instrumento é visual, envolvendo mudança de coloração. A representação da reação química que ocorre nesse tipo de bafômetro é mostrada abaixo. 2K 2Cr2O7 ( aq ) 8H 2SO 4 ( aq ) 3C2 H 5OH( aq ) LARANJA 2Cr2 SO 4 3 ( aq ) + 3C2 H 4O 2 ( aq ) + 2K 2SO 4 ( aq ) +11H 2O( ) VERDE (UnB) Julgue os itens. O número de oxidação do cromo aumenta 3 unidades na reação apresentada. O número de oxidação do enxofre não se altera na reação apresentada. Sabendo que o íon dicromato possui coloração laranja em solução e que o íon Cr3+ possui coloração verde, é correto afirmar que a mudança de cor da solução do bafômetro de laranja para verde evidencia a presença de álcool no hálito do indivíduo submetido ao teste. QUESTÃO 18 Entre as emissões por fontes naturais, o N2O é um subproduto dos processos de desnitrificação — conversão de nitrato a nitrogênio gasoso — e nitrificação — conversão de amônia a nitrito e nitrato — em ambientes terrestres e aquáticos. (UnB) Julgue o item. Na desnitrificação, os átomos de nitrogênio têm seu número de oxidação aumentado; na nitrificação, esse número é reduzido. QUESTÃO 19 (UnB) Julgue os itens. O número de oxidação do nitrogênio na azida sódica (NaN3) é -3. O consumo de CO2 e a produção de O2 pelos seres fotossintéticos tornaram a atmosfera terrestre oxidante, como revela o número correspondente à oxidação dos átomos de oxigênio nas substâncias. Na reação C6H12O6 2CO2(g) + 2C2H5OH(l) a glicose é agente oxidante e redutor. A fermentação é uma reação de oxirredução na qual o C6H12O6 é tanto o agente oxidante quanto o agente redutor. Considere que a corrosão de peças de cobre pelo ácido nítrico produzido a partir da queima de combustível ocorra segundo a reação balanceada a seguir Cu + 4HNO3 ⇌ Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Nessa reação, cada átomo do redutor transfere 2 elétrons para o oxidante. O número de oxidação do ferro na magnetita (Fe3O4) é diferente do número de oxidação do ferro na greigita (Fe3S4), pois o enxofre e o oxigênio apresentam eletronegatividades diferentes. QUESTÃO 20 (UnB) Julgue os itens. O número de oxidação do fósforo no íon fosfato é -5, uma vez que ele é mais eletronegativo que o oxigênio. A combustão do etanol é uma reação de oxirredução. Sabendo-se que, no óxido nitroso, o número de oxidação do nitrogênio é +3, é correto concluir que a fórmula estrutural do gás do riso é: O=N–O–N=O. Parte do oxigênio que o ser humano respira se transforma em radicais livres, que estão associados a processos degenerativos como o câncer e o envelhecimento. Radicais livres são quimicamente instáveis, o que justifica o seu alto grau de reatividade. É possível que o pequi, que está sendo estudado como um produto antienvelhecimento, contenha antioxidantes, isto é, um agente redutor que reage com radicais livres (espécies oxidantes) antes que eles possam reagir com biomoléculas. A reação de combustão C15H31COOH (s) + 23 O2 (g) 16 CO2 (g) + 16 H2O (l), não é considerada oxirredução. uma reação de
