Prof: ANDRÉ LUIS

Tema: TABELA PERÍODICA, OXIDAÇÃO, REDUÇÃO
AULA: 01
VALOR:
NOTA:
NOME:......................................................................
Prof: ANDRÉ LUIS
Data:............./.............../ 2011
TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
1
1º
2º
3º
4º
5º
6º
7º
18
1A
1
H
1,0
3
Li
6,9
11
Na
23,0
19
K
39,1
37
Rb
85,5
55
Cs
132,9
87
Fr
(223)
2
II A
4
Be
9,0
12
Mg
24,3
20
Ca
40,1
38
Sr
87,6
56
Ba
137,3
88
Ra
(226)
58
Ce
140,1
90
Th
232,0
3
III B
4
IV B
5
VB
6
VI B
7
VII B
21
Sc
45,0
39
Y
88,9
57
La
138,9
89
Ac
(227)
22
Ti
47,9
40
Zr
91,2
72
Hf
178,5
104
Rf
(261)
23
V
50,9
41
Nb
92,9
73
Ta
180,9
105
Db
(262)
24
Cr
52,0
42
Mo
95,9
74
W
183,8
106
Sg
(263)
25
Mn
54,9
43
Tc
(97)
75
Re
186,2
107
Bh
(262)
59
Pr
140,9
91
Pa
(231)
60
Nd
144,2
92
U
238,0
61
Pm
146,9
93
Np
(237)
62
Sm
150,4
94
Pu
(242)
63
Eu
152,0
95
Am
(243)
8
26
Fe
55,8
44
Ru
101,1
76
Os
190,2
108
Hs
(268)
64
Gd
157,3
96
Cm
(247)
9
VIII B
27
Co
58,9
45
Rh
102,9
77
Ir
192,2
109
Mt
(266)
65
Tb
158,9
97
Bk
(249)
10
11
IB
12
II B
28
Ni
58,7
46
Pd
106,9
78
Pt
195,1
29
Cu
63,5
47
Ag
107,9
79
Au
197,0
30
Zn
65,4
48
Cd
112,4
80
Hg
200,6
66
Dy
162,5
98
Cf
(252)
67
Ho
164,9
99
Es
(252)
68
Er
167,3
100
Fm
(257)
13
III A
5
B
10,8
13
Al
27,0
31
Ga
69,7
49
In
114,8
81
Ti
204,4
69
Tu
168,9
101
Md
(258)
14
IV A
6
C
12,0
14
Si
28,1
32
Ge
72,6
50
Sn
118,7
82
Pb
207,2
70
Yb
173,0
102
No
(259)
15
16
VA
VI A
7
8
N
O
14,0
16,0
15
16
P
S
31,0
32,1
33
34
As
Se
74,9
79,0
51
52
Sb
Te
121,8 127,6
83
84
Bi
Po
209,0 (209)
17
VII A
9
F
19,0
17
Cl
35,5
35
Br
79,9
53
I
126,9
85
At
(210)
VIIIA
2
He
4,0
10
Ne
20,2
18
Ar
39,9
36
Kr
83,8
54
Xe
131,3
86
Rn
(222)
71
Lu
175,0
103
Lr
(262)
PRINCIPAIS NOX DE ALGUNS ELEMENTOS
1
18
1A
+1
VIIIA
1º
H
+1
2º
Li
+1
3º
Na
4º
+1
K
2
II A
13
III A
+3
+2
Be
+2
Mg
9
3
III B
4
IV B
5
VB
6
+1
Rb
+1
6º
Cs
+1
7º
Fr
7
VI B
+2
+3
+6
+2
Ca
Cr
5º
8
B
VIII B
10
11
VII B
+2
+3
+2
+4
+3
+6 Fe
Mn+7
IB
+2
+3
Co
+2
+3
Ni
+2
Ra
12
+1
+2
+1
Ag
+2
+4
Pt
Au
+3
+5
+3
As
+2
+4
+2
Sn
+1
+2
Hg
+3
+5
P
Ga
Cd
+1
+3
N
Si
Pb
+3
+5
Sb
+2
+4
16
VI A
+3
+5
+4
+3
+2
Zn
15
VA
+2
+4
C
Al
II B
Cu
+2
Sr
+2
Ba
14
IV A
17
VII A
-1
-2
O
F
-2
+4
S +6
+1
+3
+5
Cl +7
-2
+4
Se +6
-2
+4
+6
Te
+1
+5
Br
I
+1
+3
+5
+7
ESTUDO DIRIGIDO
A) COLUNA:
B) PERÍODO:
C) VALÊNCIA:
D) CAMADA DE VALÊNCIA
E) REGRA DO OCTETO:
F) COMO SÃO FORMADOS OS ÍONS?
G) QUAIS SÃO OS TIPOS DE ÍONS EXISTENTES?
H) O QUE SÃO CÁTIONS?
I)
O QUE SÃO ÂNIONS?
J) COMO SE DÁ A FORMAÇÃO DE UM CÁTION?
K) COMO SE DÁ A FORMAÇÃO DE UM ÂNION?
L) O QUE SIGNIFICA NOX?
M) QUAIS OS PRINCIPAIS NOX DOS ELEMENTOS QUÍMICOS?
N) REGRAS PARA ENCONTRAR OS NÚMEROS DE OXIDAÇÕES?
Números de Oxidação
1) os átomos do 1º grupo da tabela periódica, os metais alcalinos, têm sempre número de oxidação +1.
2) os átomos do 2º grupo da tabela periódica, os metais alcalino-terrosos, têm sempre número de oxidação +2.
3) os metais de transição têm, geralmente, vários estados de oxidação possíveis.
4) o hidrogénio normalmente tem número de oxidação +1, contudo nos hidretos poderá ter número de oxidação -1.
Ex.: NaH.
5) o oxigénio tem sempre número de oxidação -2 exceto:
- nos peróxidos (n.o. = -1): H2O2
- nos superóxidos (n.o. = -1/2): O-12
- no fluoreto de oxigénio (n.o. = +2): OF2
6) O número de oxidação de um átomo de um elemento livre ou de uma substância monoatómica é zero.
7) A soma dos números de oxidação de uma molécula neutra tem de ser zero.
8) A soma dos números de oxidação dos átomos de um ÍON poliatómico é igual à carga do ÍON.
9) O número de oxidação dos ÍONS monoatómicos é igual à carga do ION.
O) O QUE SIGNIFICA O PROCESSO DE OXIDAÇÃO?
P) O QUE SIGNIFICA O PROCESSO DE REDUÇÃO?
Q) O QUE SIGNIFICA O PROCESSO OXI/REDUÇÃO?
R) O QUE É UM AGENTE REDUTOR?
S) O QUE É UM AGENTEOXIDANTE?