Exercícios para recup 1º col

COLÉGIO RESSURREIÇÃO NOSSA SENHORA
Data:
Série/Turma:
13/09/2015
1ª Série
Disciplina:
Professor(a):
Química
Natan
Exercícios
Período:
recuperação
3o. Bimestre
01. Ácidos, bases, óxidos e sais fazem algum sentido para você?
Os indicadores de pH são substâncias que mudam de cor em função da acidez ou basicidade do meio em que se
encontram. Considere um indicador que apresenta a cor amarela em meio ácido, a cor verde em meio neutro e a cor
azul em meio básico. É CORRETO afirmar que:
a) Em contato com uma solução aquosa de NaOH, a cor desse indicador será amarela.
b) Em contato com uma solução aquosa de HCl, a cor desse indicador será azul.
c) Em contato com uma solução de amoníaco, a cor desse indicador será verde.
d) Em contato com suco de limão, a cor desse indicador será amarela.
02. Sabemos que os ácidos apresentam sabor azedo e as bases sabor adstringente (cáustico). Porém não podemos
provar qualquer material para identificar (pelo sabor) se é um ácido ou uma base.
a) Cite quatro outras propriedades que identificam:
I – Um ácido:
II – Uma base:
b) O que é um indicador ácido-base?
03. Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O
os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
a) óxido, base, sal e óxido.
b) sal, base, sal e hidreto.
c) ácido, sal, óxido e hidreto.
d) óxido, base, óxido e hidreto.
e) base, ácido, óxido e óxido.
04. Solução eletrolítica é aquela que contém íons e, portanto, conduz eletricidade. Solução molecular ou não eletrolítica
é aquela que não contém íons, portanto, não conduz eletricidade. As substâncias que, dissolvidas em água, produzem
solução condutora de corrente elétrica (sofrendo dissociação iônica ou ionização) são denominadas eletrólitos.
a) O cloreto de sódio (NaCl) é um eletrólito. Quando dissolvido em água ele sofre dissociação iônica ou ionização?
Justifique
b) O ácido clorídrico (HCl) é um eletrólito. Quando dissolvido em água ele sofre dissociação iônica ou ionização?
Justifique.
05. Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim temos, por exemplo, sublimado
corrosivo (HgCl2), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de sal (HCl). O sublimado corrosivo, a cal viva, a
potassa cáustica e o espírito de sal pertencem, respectivamente, às funções:
a) ácido, base, óxido, ácido.
b) sal, sal, base, ácido.
c) ácido, base, base, sal.
d) sal, óxido, base, ácido.
e) ácido, base, sal, óxido.
06. Em 1887 o químico Arrhenius propôs as definições de ácidos e bases.
a) Qual é a definição de ácido segundo Arrhenius?
b) Qual é a definição de bases segundo Arrhenius?
c) Qual é o íon responsável pelo sabor dos ácidos?
d) Qual é o íon responsável pelo sabor das bases?
07. Uma substância pura é sólida em temperatura ambiente, apresenta elevadas temperaturas de fusão e de ebulição e
conduz corrente elétrica tanto fundida como dissolvida em água. Indique a alternativa cuja substância apresenta as
propriedades citadas:
a) SO3.
b) SO2.
c) NH3.
d) H2SO4.
e) Na2SO4.
08. Os sais são produtos também obtidos pela reação de neutralização total ou parcial dos hidrogênios ionizáveis dos
ácidos com as bases ou hidróxidos, segundo a reação genérica: ácidos + base → sal + água
a)
b)
Escreva a equação balanceada da reação de neutralização total entre o ácido carbônico (H2CO3) e o hidróxido de
alumínio {Al(OH)3}.
Coloque o nome a cada reagente e produto da reação acima.
09. Relacione as fórmulas dos compostos inorgânicos com os seus respectivos nomes:
Coluna I:
a) Ácido sulfuroso
b) Óxido de magnésio
c) Hipoclorito de sódio
d) Dióxido de manganês
e) Hidróxido de alumínio
f) Óxido de alumínio
g) Sulfito de cobre (II)
Coluna II:
I. MgO.
II. CuSO3.
III. Al(OH)3.
IV. H2SO3.
V. MnO2.
VI. NaClO.
VII. Al2O3.
10. Os óxidos iônicos são compostos que apresentam o oxigênio combinado com um metal.
Considerando os cátions metálicos: Na+; K+; Mg2+; Ca2+; Al3+; Cu+; Cu2+; Fe2+; Fe3+; Zn2+ ; Ag+ combinados com o ânion
oxigênio (O2-),
Escreva as fórmulas dos óxidos formados e o nome correto para cada óxido.
11. Faça a associação correta entre as colunas abaixo:
NaOH, Ca(OH)2, NH4OH
( ) ácidos
NaCℓ, KNO3, Na2S
( ) bases
HCℓ, H2SO4, HNO3
( ) sais
CO, Al2O3, Pb3O4
( ) óxidos
12. Sobre os compostos abaixo, responda as questões que seguem:
H2S; Na2S; NH3; NaOH; CaCℓ2 ; HCℓ; Ca(OH)2
Quais são iônicos?
Quais sofrem ionização e quais sofrem dissociação iônica?
13. Em condições ambientes, o cloreto de sódio, NaCℓ, é sólido, e o cloreto de hidrogênio, HCℓ, um gás. Ambos
não conduzem corrente elétrica nessas condições, mas podem se tornar eletrólitos quando dissolvidos em água.
Explique por que isso ocorre.
14. Fazemos uso de vários produtos químicos no nosso cotidiano, como por exemplo, leite de magnésio, vinagre,
calcário e soda cáustica.
É correto afirmar que estas substâncias citadas pertencem, respectivamente, às funções químicas:
a) ácido, base, sal e base.
b) base, sal ,ácido e base.
c) base, ácido, sal e base.
d) ácido, base, base e sal.
e) sal, ácido, sal e base.
15. A cor das flores de diversas plantas ocorre devido à presença de substâncias, como as antocianinas, que
atuam como indicadores ácido-base. Assim, conforme o pH do solo, a cor das flores pode variar. É o caso das
hortênsias, que apresentam cor azul em solos ácidos e rosa em solos alcalinos.
Caso uma pessoa queira cultivar hortênsias de cor rosa, em um jardim cujo solo seja ácido, ela deverá corrigir o
pH e, para isso, poderá misturar à terra, em quantidade adequada,
a) cal hidratada.
b) sal de cozinha.
c) vinagre de vinho. d) azeite de oliva.
e) etanol hidratado.
16. A chuva ácida é um tipo de poluição causada por contaminantes gerados em processos industriais que, na
atmosfera, reagem com o vapor d’água.
Dentre os contaminantes produzidos em uma região industrial, coletaram-se os óxidos SO3, CO, Na2O e MgO.
Nessa região, a chuva ácida pode ser acarretada pelo seguinte óxido:
a) SO3
b) CO
c) Na2O
d) MgO