Química – Professor Sussumu
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RESOLUÇÃO Obs.: a sequência das questões pode não ser a mesma da sua prova Química – Professor Sussumu 2a Chamada – 10ano – 1o Bim – 03/05 Observações 01- Questões rasuradas com corretivos serão anuladas. 02- Questões respondidas a lápis não serão recorrigidas, caso ocorra erro de correção 03- O(a) aluno(a) deverá escrever a sua resposta dentro dos espaços determinados para cada questão, respostas que estiverem fora destes espaços pré-determinados não serão corrigidas. 01. Uma amostra de água destilada a – 200C é tirada de um congelador e colocada num forno a 1500C. Considere que a temperatura da amostra varie lentamente com o tempo e que seja idêntica em todos os seus pontos. A pressão ambiente de 1 atm. Esquematize um gráfico mostrando como a temperatura da amostra varia com o tempo, sabendo-se que a substância apresenta temperatura de fusão a 00C e temperatura de ebulição a 100 0C. Indique também os estados físicos em cada região do gráfico. (1,0) Temperatura (0C) 150 Vapor líquido + vapor PE 100 Líquido PF 0 sólido + líquido Sólido -20 t 02. Explique a diferença entre um fenômeno físico e um fenômeno químico e classifique os fenômenos descritos abaixo com esse critério. (1,0) No fenômeno químico ocorre alteração da natureza da matéria; no fenômeno químico não ocorre alteração na natureza da matéria. ● passagem de corrente elétrica por um fio metálico Fenômeno físico ● dissolução de açúcar na água Fenômeno físico ● dissolução de um comprimido efervescente na água Fenômeno químico ● ação de uma britadeira no asfalto Fenômeno físico ● ação do fermento sobre a massa do pão Fenômeno químico 03. Para um elemento químico “A” de número atômico 22, faça o que se pede: (1,0) a) Determine a configuração eletrônica energética do elemento neutro. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 b) Determine os números quânticos (n, l, m e s) para o elétron mais energético. (convenção: considerar para o primeiro elétron do orbital s= +1/2) -2 -1 0 +1 +2 n = 3; l = 2; m = -1; s = +1/2 K 1s2 L 2s2 2p6 M 3s2 3p6 3d2 N 4s2 4p 4d 4f O 5s 5p 5d 5f P 6s 6p 6d Q 7s 04. O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 4; l = 1; m = 0 e s = +1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a -1/2, determine o número atômico desse átomo. (1,0) -1 0 +1 n = 4; l = 1; m = 0; s = +1/2 K 1s2 L 2s2 2p6 M 3s2 3p6 3d10 N 4s2 4p5 4d 4f O 5s 5p 5d 5f P 6s 6p 6d Q 7s Z = 35 05. Descreva resumidamente as principais características dos modelos atômicos propostos pelos cientistas relacionados abaixo e indique em quais fatos científicos esses cientistas se basearam para propor tal modelo. (2,0) a) Dalton: Átomo maciço e indivisível; os átomos caracterizam os elementos químicos; átomos do mesmo elemento químico são idênticos; as transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos. O modelo foi proposto na tentativa de justificar leis experimentais existentes. b) Thomson: Elétrons de cargas negativas, “recheando” uma esfera de carga positiva. O modelo foi proposto na tentativa de justificar a natureza elétrica da matéria. c) Rutherford: Átomos com núcleo denso e positivo, rodeado pelos elétrons negativos (eletrosfera). O modelo foi proposto com base nas observações feitas a partir de um experimento, que consistiu em bombardear uma fina lâmina de ouro com partículas alfa. d) Bohr: Átomos com elétrons movimentando-se ao redor no núcleo em trajetórias circulares, denominadas níveis de energia. O modelo foi proposto após a análise dos espectros atômicos (emissão de luz com cores características para cada elemento químico). 06. Sobre propriedades periódicas dos elementos químicos responda: (1,0) a) Qual o elemento que apresenta maior eletronegatividade e maior afinidade eletrônica da tabela periódica? Flúor (F) b) Qual a diferença entre afinidade eletrônica e potencial de ionização? Potencial de Ionização refere-se a energia necessária para “arrancar” um elétron de um átomo isolado e no estado de gás; Afinidade Eletrônica refere-se a energia liberada quando “adiciona-se” um elétron a um átomo isolado e no estado de gás. c) Determine a que propriedade periódica se refere a equação seguinte (onde X representa um elemento genérico): X(g) + elétron X(g)-1 + energia Afinidade Eletrônica ou Eletroafinidade d) Determine a que propriedade periódica se refere a equação seguinte (onde X representa um elemento genérico): X(g) + energia X(g)+1 + elétron Potencial ou Energia de ionização 07. Certas misturas podem ser separadas, usando-se uma destilação simples, realizável numa montagem, como apresentada nesta figura: Suponha que a mistura é constituída de água e cloreto de sódio dissolvido nela. Responda as questões abaixo: (1,0) a) Qual é o nome do processo de fracionamento de mistura que aparece na figura acima? Destilação simples b) Qual é o tipo de mistura que pode ser separada neste processo? Mistura homogênea sólido - líquido c) Qual a substância que aparecerá ao final do processo no erlenmeyer? Água destilada d) No processo aparecem vários equipamentos e vidrarias. Dê o nome de cada um deles e as suas finalidades, use uma legenda numerando-os. balão de destilação: serve para abrigar soluções que serão submetidas ao processo de destilação condensador: tem como finalidade condensar vapores gerados pelo aquecimento de líquidos erlenmeyer: armazenamento da substância líquida obtida pela destilação suportes universais: utilizado para sustentar peças garra metálica: sustenta outros objetos no suporte (balão de destilação e condensador) anel de ferro ou argola metálica: servir de base para a tela de amianto bico de bunsen: aquecer a substância que será destilada pela queima de gás combustível tela de amianto: distribuir uniformemente o calor recebido pelo bico de bunsen termômetro: medir a temperatura da substância que está sendo destilada rolhas: vedação 08.Dados os utensílios laboratoriais abaixo, escreva o nome daqueles que podem ser geralmente utilizados nas separações de uma mistura heterogênea líquida. (1,0) funil simples; funil de bromo; erlenmeyer
