Química – Professor Sussumu

RESOLUÇÃO
Obs.: a sequência das questões pode não ser a mesma da sua prova
Química – Professor Sussumu
2a Chamada – 10ano – 1o Bim – 03/05
Observações
01- Questões rasuradas com corretivos serão anuladas.
02- Questões respondidas a lápis não serão recorrigidas, caso ocorra erro de correção
03- O(a) aluno(a) deverá escrever a sua resposta dentro dos espaços determinados para cada questão, respostas que
estiverem fora destes espaços pré-determinados não serão corrigidas.
01. Uma amostra de água destilada a – 200C é tirada de um congelador e colocada num forno a 1500C.
Considere que a temperatura da amostra varie lentamente com o tempo e que seja idêntica em todos
os seus pontos. A pressão ambiente de 1 atm. Esquematize um gráfico mostrando como a
temperatura da amostra varia com o tempo, sabendo-se que a substância apresenta temperatura de
fusão a 00C e temperatura de ebulição a 100 0C. Indique também os estados físicos em cada região do
gráfico. (1,0)
Temperatura (0C)
150
Vapor
líquido + vapor
PE 100
Líquido
PF
0
sólido + líquido
Sólido
-20
t
02. Explique a diferença entre um fenômeno físico e um fenômeno químico e classifique os fenômenos
descritos abaixo com esse critério. (1,0)
No fenômeno químico ocorre alteração da natureza da matéria; no fenômeno químico não
ocorre alteração na natureza da matéria.
● passagem de corrente elétrica por um fio metálico
Fenômeno físico
● dissolução de açúcar na água
Fenômeno físico
● dissolução de um comprimido efervescente na água
Fenômeno químico
● ação de uma britadeira no asfalto
Fenômeno físico
● ação do fermento sobre a massa do pão
Fenômeno químico
03. Para um elemento químico “A” de número atômico 22, faça o que se pede: (1,0)
a) Determine a configuração eletrônica energética do elemento neutro.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
b) Determine os números quânticos (n, l, m e s) para o elétron mais energético.
(convenção: considerar para o primeiro elétron do orbital s= +1/2)
-2
-1
0
+1
+2
n = 3; l = 2; m = -1; s = +1/2
K
1s2
L
2s2
2p6
M
3s2
3p6
3d2
N
4s2
4p
4d
4f
O
5s
5p
5d
5f
P
6s
6p
6d
Q
7s
04. O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 4; l = 1;
m = 0 e s = +1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número
quântico de spin igual a -1/2, determine o número atômico desse átomo. (1,0)
-1
0
+1
n = 4; l = 1; m = 0; s = +1/2
K
1s2
L
2s2
2p6
M
3s2
3p6
3d10
N
4s2
4p5
4d
4f
O
5s
5p
5d
5f
P
6s
6p
6d
Q
7s
Z = 35
05. Descreva resumidamente as principais características dos modelos atômicos propostos pelos cientistas
relacionados abaixo e indique em quais fatos científicos esses cientistas se basearam para propor tal
modelo. (2,0)
a) Dalton: Átomo maciço e indivisível; os átomos caracterizam os elementos químicos;
átomos do mesmo elemento químico são idênticos; as transformações químicas consistem
de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos. O modelo foi proposto na tentativa de
justificar leis experimentais existentes.
b) Thomson: Elétrons de cargas negativas, “recheando” uma esfera de carga positiva. O
modelo foi proposto na tentativa de justificar a natureza elétrica da matéria.
c) Rutherford: Átomos com núcleo denso e positivo, rodeado pelos elétrons negativos
(eletrosfera). O modelo foi proposto com base nas observações feitas a partir de um
experimento, que consistiu em bombardear uma fina lâmina de ouro com partículas alfa.
d) Bohr: Átomos com elétrons movimentando-se ao redor no núcleo em trajetórias circulares,
denominadas níveis de energia. O modelo foi proposto após a análise dos espectros
atômicos (emissão de luz com cores características para cada elemento químico).
06. Sobre propriedades periódicas dos elementos químicos responda: (1,0)
a) Qual o elemento que apresenta maior eletronegatividade e maior afinidade eletrônica da tabela
periódica?
Flúor (F)
b) Qual a diferença entre afinidade eletrônica e potencial de ionização?
Potencial de Ionização refere-se a energia necessária para “arrancar” um elétron de um
átomo isolado e no estado de gás; Afinidade Eletrônica refere-se a energia liberada quando
“adiciona-se” um elétron a um átomo isolado e no estado de gás.
c) Determine a que propriedade periódica se refere a equação seguinte (onde X representa um
elemento genérico):
X(g) + elétron  X(g)-1 + energia
Afinidade Eletrônica ou Eletroafinidade
d) Determine a que propriedade periódica se refere a equação seguinte (onde X representa um
elemento genérico):
X(g) + energia  X(g)+1 + elétron
Potencial ou Energia de ionização
07. Certas misturas podem ser separadas, usando-se uma destilação simples, realizável numa montagem,
como apresentada nesta figura:
Suponha que a mistura é constituída de água e cloreto de sódio dissolvido nela.
Responda as questões abaixo: (1,0)
a) Qual é o nome do processo de fracionamento de mistura que aparece na figura acima?
Destilação simples
b) Qual é o tipo de mistura que pode ser separada neste processo?
Mistura homogênea sólido - líquido
c) Qual a substância que aparecerá ao final do processo no erlenmeyer?
Água destilada
d) No processo aparecem vários equipamentos e vidrarias. Dê o nome de cada um deles e as suas
finalidades, use uma legenda numerando-os.
 balão de destilação: serve para abrigar soluções que serão submetidas ao processo de
destilação
 condensador: tem como finalidade condensar vapores gerados pelo aquecimento de líquidos
 erlenmeyer: armazenamento da substância líquida obtida pela destilação
 suportes universais: utilizado para sustentar peças
 garra metálica: sustenta outros objetos no suporte (balão de destilação e condensador)
 anel de ferro ou argola metálica: servir de base para a tela de amianto
 bico de bunsen: aquecer a substância que será destilada pela queima de gás combustível
 tela de amianto: distribuir uniformemente o calor recebido pelo bico de bunsen
 termômetro: medir a temperatura da substância que está sendo destilada
 rolhas: vedação
08.Dados os utensílios laboratoriais abaixo, escreva o nome daqueles que podem ser geralmente
utilizados nas separações de uma mistura heterogênea líquida. (1,0)
funil simples; funil de bromo; erlenmeyer