Rapidinhas Bioquímica - Questões 13 à 16 13

Rapidinhas Bioquímica - Questões 13 à 16
13- a) A origem do tampão bicarbonato no plasma é procedente da liberação de CO2 pelos
tecidos, que após ser estimulado pela enzima chamada anidrase carbônica, se liga com a
água presente no meio, formando ácido carbônico e posteriormente, o bicarbonato e íons de
hidrogênio. Sua alta concentração no plasma justifica-se porque esse processo ocorre com
cerca de 70% do carbono presente no corpo que precisa ser eliminado.
b) A fórmula no pH 6,37 se mantém equilibrado por ser o valor de pH natural da
substância. Após a variação de uma unidade do pH os valores se tornam desproporcionais,
mas ainda mantendo a substância em suas duas formas. Com grande variação de pH (3,0 e
9,7) a reação passa a apresentar somente o produto ou o reagente.
pH
H2CO3 →
← HCO3ˉ+ H⁺
3,0
6,37
7,4
9,7
100%
50%
10%
0%
0%
50%
90%
100%
c) A maior quantidade de CO2 (aproximadamente 75%) é transportado em forma de
bicarbonato, enquanto apenas 5% é dissolvido no plasma e assim transportado
d) Ele seria mais eficiente para combater a alcalose, porque durante o processo de
formação do bicarbonato, são liberados íons H⁺, tornando o sangue mais ácido e abaixando
o valor normal de pH do sangue que é aproximadamente 7,4.
14-Nos tubos 1 e 2 que continham água como solução fixa, o pH teria uma menor variação
decorrente do tampão que existe na hemoglobina. Nos tubos 7 e 8 o pH iria variar mais com
a Hemoglobina como solução fixa, do que com o uso do plasma, já que o plasma sanguíneo
apresenta um tampão mais eficiente.
15-a)O ácido fraco é representado nas equações pelos reagentes e a base conjugada é
representada pelo produto.
Fosfato: H2PO₄ˉ ↔ HPO₄ˉˉ
+ H⁺
Ácido carbônico: H2CO3 ↔ HCO3ˉ + H⁺
Hemoglobina: Hb – His – H⁺ ↔ Hb- His + H⁺
b) O efeito tamponante compreende valores entre uma unidade a mais e uma unidade a
menos do valor do pH natural. Por exemplo, se o pH natural de uma substância é 6,7 o
tampão suporta a variação de 7,7 até 5,7.
16- A concentração de H⁺ no pH de valor 1 (ácido forte) é de 1.10ˉ1, no valor 7 (neutro) é
de 1.10ˉ7 e quando o pH é 14 (base forte) a concentração de hidrogênio é de 1.10ˉ14.