Química

Resolução das atividades complementares
Química
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Q44 — Solução-tampão
p. 58
1 (Uni-Rio-RJ) Qual dos sais abaixo poderia diminuir o grau de ionização da base NH4OH?
c) NH4C,
e) CaC,2
a) NaC,
b) NaNO3
d) K2SO4
Resolução:
Ionização do hidróxido de amônio:
1 OH1(a2q)
NH4OH(aq) B NH11
4 (aq)
Se a uma solução de hidróxido de amônio adicionarmos cloreto de amônio (NH4C,), os íons amônio
(NH411) provenientes do cloreto de amônio deslocarão o equilíbrio para a esquerda, o que diminuirá
o grau de dissociação da base.
2 (UFRGS-RS) Em uma solução aquosa de ácido acético se estabelece o seguinte equilíbrio:
CH3COOH F H1 1 CH3COO2
A adição de uma pequena quantidade de acetato de sódio (CH3COONa) a essa solução:
a) diminui o seu pH.
b) aumenta a concentração dos íons H1.
c) diminui o grau de ionização do ácido.
d) mantém inalterado seu pH.
e) reduz a zero o grau de ionização do ácido acético.
Resolução:
O acetato (CH3COO12) proveniente do acetato de sódio, desloca o equilíbrio acima para a esquerda e,
portanto, diminui o grau de ionização do ácido.
3 (PUCCamp-SP) No plasma sangüíneo há um sistema tampão que contribui para manter seu pH
dentro do estreito intervalo 7,35 2 7,45. Valores de pH fora desse intervalo ocasionam perturbações
fisiológicas:
7,8
morte
alcalose
7,45
7,35
pH fisiológico
acidose
6,8
morte
Entre os sistemas químicos a seguir, qual representa um desses tampões?
a) H 2CO3 /HCO23
c) HC,/C,2
e) glicose/frutose
b) H1/2
d) NH 3 /2
Resolução:
Soluções tampão são formadas ou por um ácido fraco e um ânion desse ácido (H 2CO3 /HCO132, por
exemplo) ou por uma base fraca e um cátion dessa base.
4 (Uni-Rio-RJ) Indique a opção onde são apresentadas as substâncias que podem compor uma soluçãotampão ácida.
a) HNO3 e NaNO3
b) HI e KI
c) HCOOH e HCOC2 Na1
d) NH4OH e NH4NO2
e) H3PO4 e A,(NO3)3
Resolução:
Soluções tampão são formadas ou por um ácido fraco e um sal desse ácido (HCOOH e HCOONa, por
exemplo) ou por uma base fraca e um sal dessa base.
5 (Unifesp-SP) O pH do plasma sangüíneo, em condições normais, varia de 7,35 a 7,45 e é mantido
nessa faixa principalmente devido à ação tamponante do sistema H2CO3/HCO23 , cujo equilíbrio pode ser
representado por:
CO2 1 H2O F H2CO3 F H1 1 HCO23
Em determinadas circunstâncias, o pH do plasma pode sair dessa faixa. Nas circunstâncias:
I. histeria, ansiedade ou choro prolongado, que provocam respiração rápida e profunda (hiperventilação);
II. confinamento de um indivíduo em um espaço pequeno e fechado;
III. administração endovenosa de uma solução de bicarbonato de sódio, a situação que melhor representa o
que ocorre com o pH do plasma, em relação à faixa normal, é:
a)
b)
c)
d)
e)
I
II
III
diminui
diminui
diminui
diminui
aumenta
aumenta
diminui
aumenta
diminui
aumenta
diminui
aumenta
aumenta
aumenta
diminui
Resolução:
I. A respiração rápida e profunda provoca a eliminação de dióxido de carbono, o que faz com os
equilíbrios apresentados acima sejam deslocados para a esquerda. Esse deslocamento consome
H11 e, portanto, provoca um aumento do pH.
II. O confinamento de um indivíduo em um espaço pequeno e fechado faz com que o mesmo fique
exposto a uma atmosfera rica em dióxido de carbono. O aumento da concentração de CO2(g)
desloca os equilíbrios acima para a direita, o que faz com que a concentração de H1(a1q) aumente e
o pH, conseqüentemente, diminua.
) desloca os equilíbrios acima para
III. O aumento da concentração de bicarbonato de sódio (HCO12
3 (aq)
a esquerda, o que consome parcialmente o H1(a1q) do equilíbrio e, portanto, aumenta o pH.
6 (UFSCar-SP) O pH do sangue humano de um indivíduo saudável situa-se na faixa de 7,35 a 7,45.
Para manter essa faixa de pH, o organismo utiliza vários tampões, sendo que o principal tampão do
plasma sangüíneo consiste de ácido carbônico e íon bicarbonato. A concentração de íons bicarbonato é
aproximadamente vinte vezes maior que a concentração de ácido carbônico, com a maior parte do ácido na
forma de CO dissolvido. O equilíbrio químico desse tampão pode ser representado pela equação:
CO2(g) 1 H2O(,) F H2CO3(aq) F H1(aq) 1 HCO23 (aq)
Analise as afirmações seguintes.
I. Quando uma pequena quantidade de base entra em contato com uma solução-tampão, os íons hidróxido
reagem com o ácido do tampão, não alterando praticamente o pH dessa solução.
II. Quando a concentração de íons bicarbonato no sangue aumenta, o pH também aumenta.
III. Quando a concentração de CO2 no sangue aumenta, o pH diminui.
São corretas as afirmações:
a) I, apenas.
c) III, apenas.
e) I, II e III.
b) II, apenas.
d) I e II, apenas.
Resolução:
I. Verdadeira.
) faz com que os íons H1(a1q) sejam
II. Verdadeira. O aumento na concentração de bicarbonato (HCO12
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parcialmente consumidos, o que acarreta num aumento do pH.
III. Verdadeira. O aumento na concentração de CO2(g) provoca um deslocamento dos equilíbrios no
sentido da formação de H1(a1q), o que faz com que o pH diminua.