074063-B- Química Analìtica Geral, Lista 4-Prof. Fatibello

074063-B- Química Analìtica Geral, Lista 4-Prof. Fatibello
1)Descreva sucintamente a teoria do equilíbrio químico do ponto de vista da Lei da
ação das massas ativas (Peter WAAGE & Cato GULDBERG, 1862) e do ponto de
vista termodinâmico e as principais características do mesmo.
2)O que é o princípio de Le Chatelier (1884)? Dê alguns exemplos. Consulte o
artigo de R. Canzian & F. A. Maximiniano, Quim. Nova Esc., 32(2), 107 (2010).
3)Defina ácidos e bases de acordo com Arrhenius, Lowry-Bronsted e Lewis. Dê
exemplos de cada um.
4)O ácido fórmico (HCOOH) é um ácido mais forte que o acético (CH3COOH).
Que base é mais forte, HCOO- ou CH3COO-? Explique sua resposta.
5)O que é auto-ionização da água? Qual a expressão de Kw? Qual é o valor de Kw a
25, 37, 50 e 100 oC? Calcule a [H3O+] e [OH-] em cada temperatura.
6)O que é pH de uma solução? Descreva duas maneiras de medir o pH.
7)Quais são as concentrações de H3O+ e OH- em cada uma das soluções seguintes?
Dê também o valor do pHT (Termodinâmico) e pH* (condicional) de cada uma das
soluções.
a) HCl 1,25 mol L-1
b) NaOH 0,25 mol L-1
c) CH3COOH 1,25 mol L-1
d) NH3 0,25 mol L-1
8)Calcular a percentagem de dissociação de ácido acético nas seguintes
concentrações iniciais: 10-1, 10-2 , 10-3 , 10-4 , 10-5 e 10-6 mol L-1. Quando podemos
efetuar as aproximações matemáticas nesses cálculos? Fazer um gráfico do grau de
ionização (%) em função da concentração inicial desse ácido e discuta os resultados
obtidos. Ka(HAc) = 1,8 x 10-5
9)Calcule a força iônica de uma solução 0,2 mol L-1 do sal de Mohr,
FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O.
10) Faça uma estimativa do produto iônico da água para as forças iônicas 0,100;
0,200; 0,300 e 0,500 mol L-1 de NaCl e Ba(NO3)2. Estimar graficamente qual seria o
produto iônico da água Termodinâmico nesta mesma temperatura.
11)Calcular o pHT (Termodinâmico) e o pH*(condicional) de uma solução de ácido
nítrico 0,02 mol L-1. Quais seriam os valores de pH Termodinâmico e condicional se
for adicionado 2,026 g KNO3 a um litro de solução de HNO3 0,1 mol L-1?
12)Calcular o pHT (Termodinâmico) e o pH*(condicional) de uma solução de ácido
acético 0,1 mol L-1. Quais seriam os valores de pH Termodinâmico e condicional se
for adicionado 1,013 g KNO3 a um litro de solução de HAc 0,1 mol L-1?