As questões destacadas em vermelho foram feitas em aula p

As questões destacadas em vermelho foram feitas em aula p entregar.
1) Soluções aquosas de iodeto de hidrogênio, HI são conhecidas como ácido
iodídrico. Esse ácido é um importante reagente usado na fabricação de
produtos farmacêuticos, desinfetantes, entre outros. Calcule o pH de
soluções desse ácido com as seguintes concentrações:
a) 5,00 x 10-3 mol.L-1
pH= 2,30
b) 1,25 x 10-5 mol.L-1
pH= 4,90
2) O hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, é uma substância sólida incolor, utilizada
em lubrificantes, em formulações de pesticidas, na composição de
materiais à prova de fogo, entre outros. Calcule o pH de soluções de
hidróxido de cálcio com as seguintes concentrações:
a) 9,85 x 10-4 mol.L-1
pH= 11,30
b) 3,25 x 10-2 mol.L-1
pH= 12,81
3) O cianeto de hidrogênio, HCN, (Ka= 4,90 x 10-10) é um gás extremamente
tóxico, utilizado no extermínio de ratos e insetos em navios. Soluções
aquosas desse gás são conhecidas como ácido cianídrico. Calcule o pH,
a 25 ºC, de soluções aquosas de HCN, com as seguintes concentrações
iniciais:
a) 0,100 mol.L-1
pH= 5,15
b) 3,25 x 10-3 mol.L-1
pH= 5,90
4) A etilamina, C2H7N, (Kb= 6,41 x 10-4) é um gás a temperatura ambiente,
sendo infinitamente solúvel em água. Ela é utilizada na fabricação de
resinas, corantes, produtos farmacêuticos, entre outros. Calcule o pH, a
25 ºC, de soluções aquosas de etilamina com as seguintes concentrações
iniciais:
a) 2,50 x 10-2 mol.L-1
pH= 11,60
b) 3,25 x 10-3 mol.L-1
pH= 11,02
5) A partir do valor de pH, calcule o valor da concentração de H3O+ em cada
uma das seguintes soluções:
a) Suco gástrico, pH= 1,50
[H3O+]= 3,16x10-2 mol.L-1
b) Cerveja, pH= 4,25
[H3O+]= 5,62x10-5 mol.L-1
c) Vinagre, pH= 2,90
[H3O+]= 1,25x10-3 mol.L-1
d) Suco de limão, pH= 2,30
[H3O+]= 5,01x10-3 mol.L-1
e) Água gaseificada, pH= 3,90
[H3O+]= 1,25x10-4 mol.L-1
6) Calcule o pOH de uma solução que tem uma concentração hidrogeniônica
(H3O+) de:
a) 2,1 x 10-2 mol.L-1
pOH= 12,32
b) 9,0 x 10-10 mol.L-1
pOH= 4,96
7) Um dos tampões mais importantes do corpo humano é o tampão ácido
carbônico/bicarbonato de sódio, presente no plasma sanguíneo. Calcule
o pH, a 25 ºC, de uma solução desse tampão em que as concentrações
de bicarbonato de sódio (NaHCO3) e de ácido carbônico (H2CO3) são
0,0250 mol.L-1 e 0,00250 mol.L-1, respectivamente. Dado Ka= 4,45 x 10-7
pH= 7,35