1 universidade estadual paulista júlio de mesquita

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UNIVERSIDADE ESTADUAL PAULISTA JÚLIO DE MESQUITA FILHO – UNESP
FACULDADE DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS E VETERINÁRIAS DE JABOTICABAL
CURSO: Agronomia – Sem. 1/2014
DISCIPLINA: Química Geral
Lista 02 de Exercícios - Equilíbrio Ácido-Base
1. O corpo humano contém aproximadamente 70% de água em massa. Na temperatura normal do corpo
humano, 37C, a concentração do íon H3O+ em água pura é 1,54x10-7 mol/L. Qual o valor de Kw nesta
temperatura?
2. A 50C o produto iônico da água, Kw, é 5,5x10-14. Calcule [H3O+] e [OH-] numa solução neutra a
50C. Qual será o pH desta solução?
3. Explique como é afetado o equilíbrio de auto-ionização da água, pela adição de HCl. Considere a
adição de 0,010 mol de HCl a 1 L de água pura e calcule a concentração molar de OH- na solução
resultante.
4. Explique como é afetado o equilíbrio de auto-ionização da água, pela adição de NaOH. Considere a
adição de 0,010 mol de NaOH a 1 L de água pura e calcule a concentração molar de H3O+ na solução
resultante.
5. Escreva a fórmula para a base conjugada de cada ácido.
a) HNO3
b) H2O
c) HSO4d) H2CO3
e) H3O+
6. Escreva a fórmula para o ácido conjugado de cada base.
a) OHb) NH3
c) CH3NH2
d) CO32e) HPO427. Em cada uma das seguintes reações, identifique os pares ácido-base conjugados:
a) HOCl + H2O  H3O+ + OClb) H3O+ + NH3  NH4+ + H2O
c) CH3COOH + CH3NH2  CH3COO- + CH3NH3+
8. Complete os espaços da tabela abaixo. Em cada caso, classifique a solução como neutra, ácida ou
alcalina.
Solução
pH
Classificação da
[H3O+] (mol L-1) [OH-] (mol L-1)
Solução
A
1,00
B
10,50
C
1,3x10-5
D
9. Calcule o pH das soluções a seguir:
a) Solução de ácido clorídrico a 0,15 mol L-1;
2,3x10-4
2
b) Solução de hidróxido de sódio a 0,25 mol L-1;
c) Solução de hidróxido de cálcio a 0,12 mol L-1.
10. Escreva as equações químicas e as expressões de Ka para a ionização dos ácidos fracos a seguir em
meio aquoso:
a) ácido acético, CH3COOH;
b) ácido propanóico, CH3CH2COOH;
c) ácido fluorídrico, HF;
d) ácido hipocloroso HClO;
e) ácido carbônico, H2CO3.
11. Na água de um lago tem-se o seguinte equilíbrio:
HCO3-(aq) + H+(aq) ↔ H2CO3(aq)
Explique como o equilíbrio acima será afetado ou influenciado, em função da adição de cada
composto a seguir, no lago: a) NaHCO3; b) H2CO3; c) NaOH.
12. Em cada par a seguir, selecione o ácido mais forte.
a) Ácido pirúvico (pKa = 2,49) ou ácido lático (pKa = 3,08);
b) Ácido cítrico (pKa = 3,08) ou ácido fosfórico (pKa = 2,10);
c) Ácido benzóico (Ka= 6,5x10-5) ou ácido lático (Ka = 8,4x10-4);
d) Ácido carbônico (Ka=4,3x10-7) ou ácido bórico (Ka=7,3x10-10).
13. Equacione a reação do HCl com cada um dos compostos a seguir:
a) Na2CO3;
b) NaOH;
c) NH3;
d) CH3NH2;
e) NaHCO3.
14. Escreva as equações químicas e as expressões de Kb para a ionização das bases fracas a seguir em
meio aquoso:
a) amônia, NH3;
b) metilamina, CH3NH2;
c) íon acetato, CH3COO-;
d) íon hidrogenocarboanto ou bicarbonato, HCO3-;
e) anilina, C6H5NH2.
15. Qual das soluções a seguir será mais ácida, ou seja, qual terá o pH mais baixo?
NaCl(aq) 0,10 mol L-1 ou NH4Cl(aq) 0,10 mol L-1?
16. Calcule o pH de uma solução 0,115 mol L-1 em amônia (Kb = 1,75x10-5, a 25oC) e o grau de ionização
desta base na solução em questão.
17. A efedrina, C10H15ON, um estimulante do sistema nervoso central, é usado em borrifadores nasais
como um descongestionante. Esse composto é uma base orgânica fraca:
C10H15ON(aq) + H2O(l)  C10H15ONH+(aq) + OH-(aq)
Uma solução de efedrina a 0,035 mol/L apresenta pH = 11,33, a 25ºC. Calcule o Kb para a efedrina na
temperatura em questão.
18. Calcule o pH de uma solução 0,10 mol L-1 em ácido propanóico (Ka = 1,34x10-5) e o grau de
ionização deste ácido na solução em questão.
19. Calcule o pH das seguintes soluções: a) CH3COOH(aq) 0,15 mol L-1; b)CH3COOH(aq)
0,0015 mol L-1. (Ka CH3COOH = 1,75x10-5).