DEPARTAMENTO DE QUÍMICA SEGUNDO ANO DO ENSINO

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
SEGUNDO ANO DO ENSINO MÉDIO
LISTA DE EXERCÍCIOS
PROFESSOR: TELSO M FERREIRA JÚNIOR ( TJ )
Lei de Hess e Equilíbrio Químico
I – O efeito produzido sobre o equilíbrio do sistema, por uma
variação de pressão será apenas que o aumento da pressão
Questão 01)
desloca o equilíbrio para a direita
As reações, em fase gasosa, representadas pelas equações I, II e III,
II – O efeito produzido quando se aumenta a pressão é um
liberam, respectivamente, as quantidades de calor Q1J, Q2J e Q3J, sendo
deslocamento para a esquerda (no sentido da diminuição do
Q3> Q2 > Q1.
número de mols, e vice-versa).
III – Com o aumento da temperatura há um deslocamento para o
I)
2NH3 + 5/2 O2  2NO + 3H2O
H1 = –Q1J
sentido endotérmico.
II) 2NH3 + 7/2 O2  2NO2 + 3H2O H2 = –Q2J
Assinale a alternativa correta:
III) 2NH3 + 4 O2  N2O5 + 3H2O
H3 = –Q3J
a) Apenas I está correta
b) I e II estão corretas
Assim sendo, a reação representada por
c) Apenas II está correta
IV) N2O5  2NO2 + 1/2 O2 H4
d) II e III estão corretas
será:
e) I, II e III estão corretas
a) exotérmica, com H4 = (Q3 – Q1)J.
b) endotérmica, com H4 = (Q2 – Q1)J.
Questão 05)
c) exotérmica, com H4 = (Q2 – Q3)J.
A presença de SO2 e SO3 na atmosfera, entre outros gases, possibilita a
d) endotérmica, com H4 = (Q3 – Q2)J.
formação da chuva ácida. A equação que representa o equilíbrio
e) exotérmica, com H4 = (Q1 – Q2)J.
químico de decomposição do trióxido de enxofre é:
Questão 02)
Dadas as seguintes equações termoquímicas, a 25ºC e 1 atm:
C2H2(g) + 5/2 O2(g)  2CO2(g) + H2O(l) H1 = – 1301,0 kJ/mol
C2H6(g) + 7/2 O2(g)  2CO2(g) + 3H2O(l) H2 = – 1560,0 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(l)
H3 = –286,0 kJ/mol
Assinale a variação de entalpia (H), em kJ, para a reação C2H2(g) +
2 H2(g)  C2H6(g).
a) – 313,0
b) – 27,0
c) + 313,0
d) + 27,0
Questão 03)
Leia o texto a seguir.
Os raios que ocorrem na atmosfera e a queima de combustíveis
derivados do petróleo contendo hidrocarbonetos e compostos de
enxofre (mercaptanas) contribuem para a produção de várias
substâncias, dentre as quais pode-se destacar: CO2, CO, H2O, NO, SO2
e até mesmo, em pequenas quantidades, NO2 e SO3. Algumas destas
emissões são, em parte, responsáveis pelo aumento do efeito estufa e
pela formação da chuva ácida.
Considere as reações a seguir e suas respectivas variações de entalpias,
a 25ºC e 1 atm.
Com base nos dados fornecidos, é correto afirmar que a reação entre o
dióxido de enxofre e o dióxido de nitrogênio: SO2(g) + NO2(g) 
NO(g) + SO3(g) é:
a) Exotérmica, liberando 41,72 kJ.
b) Exotérmica, liberando 1033,69 kJ.
c) Endotérmica, absorvendo 41,72 kJ.
d) Endotérmica, absorvendo 672,53 kJ
e) Endotérmica, absorvendo 1033,69 kJ.
Questão 04)
É dado o sistema a seguir:
H3C–OH(g) + O2(g) 
 CO(g) + 2H2O(g)
Em equilíbrio e sabendo-se que a reação de combustão é exotérmica,
são feitas as seguintes afirmações:
2SO3(g)  2SO2 (g) + O2 (g).
Os valores das constantes de equilíbrio a 298 K e 500 K são
respectivamente iguais a 2,5 × 10–25 e 2,5 × 10–11.
Considere as afirmações sobre o equilíbrio em questão:
I.
a decomposição do SO3 é uma reação endotérmica;
II.
a decomposição do SO3 é favorecida pelo aumento da pressão;
III. a concentração do SO2 aumenta com o aumento da temperatura;
IV. a presença de um catalisador não altera o equilíbrio.
Está correto o contido apenas em
a)
I e II.
b)
I e III.
c)
III e IV.
d)
I, II e III.
e)
I, III e IV.
Questão 06)
Ésteres são compostos orgânicos largamente empregados na indústria
como flavorizantes (aroma + sabor) em balas e doces. A síntese dessa
classe de compostos envolve normalmente a reação de esterificação de
Fisher, em uma reação de equilíbrio entre um ácido carboxílico e um
álcool, usando um ácido inorgânico como catalisador. Abaixo está
representada a síntese do etanoato de etila (flavorizante da maçã).
O
H3C
C
O
H2SO4
OH + H3C
H3C
CH2OH
C
OCH2CH3 + H2O
50°C
Como pode ser observado acima, o processo é reversível. Para se obter
um rendimento maior do produto (éster), deve-se deslocar o equilíbrio
para a direita. Todos os fatores indicados nas alternativas abaixo,
deslocam o equilíbrio para a formação do éster com um maior
rendimento, EXCETO:
a) O aquecimento a 50 ºC fornece energia cinética às moléculas
reagentes para atingirem a energia de ativação do sistema
reacional, favorecendo a formação do éster.
b) A retirada de água do sistema reacional.
c) A retirada do éster formado, através da destilação direta.
d) A diminuição da quantidade de etanol no sistema.
e) O aumento da quantidade estequiométrica de um dos reagentes.
Questão 07)
O NO2 é um gás tóxico, castanho-avermelhado, que se dimeriza
formando o N2O4, um composto incolor. Um recipiente fechado
contém os dois óxidos e a equação que representa o equilíbrio químico
é:
2NO2(g)
N2O4(g)
Hº < 0
Em relação ao sistema em equilíbrio, pode-se afirmar que
a)
b)
c)
d)
e)
a reação de dimerização é exotérmica, sendo favorecida pelo
aumento da temperatura.
o aumento da pressão intensifica a cor castanho-avermelhado.
a diminuição da temperatura torna o sistema mais incolor.
a adição de um catalisador desloca o equilíbrio da reação no
sentido da formação do N2O4.
a adição de uma substância alcalina desloca o equilíbrio da reação
no sentido da formação do N2O4.
Questão 08)
A L-isoleucina é um aminoácido que, em milhares de anos, se
transforma no seu isômero, a D-isoleucina. Assim, quando um animal
morre e aminoácidos deixam de ser incorporados, o quociente entre as
quantidades, em mol, de D-isoleucina e de L-isoleucina, que é igual a
zero no momento da morte, aumenta gradativamente até atingir o valor
da constante de equilíbrio. A determinação desses aminoácidos, num
fóssil, permite datá-lo. O gráfico traz a fração molar de L-isoleucina,
em uma mistura dos isômeros D e L, em função do tempo.
A catalase é uma enzima empregada na reação de decomposição do
peróxido de hidrogênio, um dos compostos responsáveis pela formação
de radicais livres no organismo.
A ação dessa enzima permite que essa reação ocorra com uma
velocidade 100 milhões de vezes maior do que a velocidade da reação
sem a sua participação. Este aumento na velocidade da reação só é
possível porque a catalase:
a) desloca o equilíbrio da reação no sentido dos produtos;
b) forma um composto iônico com o peróxido de hidrogênio;
c) reduz a barreira de energia que separa reagentes dos produtos;
d) aumenta a energia livre de ativação da reação;
e) aumenta a diferença de energia entre os reagentes e os produtos.
GABARITO:
1) Gab: D
2) Gab: A
3) Gab: A
4) Gab: D
5) Gab: E
6) Gab: D
7) Gab: C
8) Gab:
Respostas para as quetsões (a) e(b)
Fração molar x tempo
a)
b)
c)
Leia no gráfico as frações molares de L-isoleucina indicadas
com uma cruz e construa uma tabela com esses valores e com
os tempos correspondentes.
Complete sua tabela com os valores da fração molar de Disoleucina formada nos tempos indicados. Explique.
Calcule a constante do equilíbrio da isomerização L-isoleucina

 D-isoleucina
d)
c)
KC 
Qual é a idade de um osso fóssil em que o quociente entre as
quantidades de D-isoleucina e L-isoleucina é igual a 1?
V
d)
Questão 09)
Um dos mais importantes usos da amônia é como reagente na primeira
etapa da rota sintética para produção de ácido nítrico. Essa primeira
etapa, não balanceada, ocorre de acordo com a equação NH3(g) +
O2(g)  NO(g) + H2O(g).
A expressão para a constante de equilíbrio dessa reação é :
a) Keq = ([NH3][O2]) / ([NO][H2O]).
b) Keq = ([NO]2[H2O]3) / ([NH3]2[O2]5).
c) Keq = ([NO]4) / ([NH3]4[O2]5).
d) Keq = ([NO]4[H2O]6) / ([NH3]4[O2]5).
e) Keq = ([NH3]4[O2]5) / ([NO]4[H2O]6).
Questão 10)
A constante de equilíbrio para a reação na fase gasosa CO(g) + H 2 (g)

 CO2(g) + H2(g) vale 25, a 600 K. Foi feita uma mistura contendo
1,0 mol de CO, 1,0 mol de H2O, 2,0 mol de CO2 e 2,0 mol de H2 em
um frasco de 1,0 L, a 600 K. Quais as concentrações de CO (g) e CO 2
(g), em mol/L, quando for atingido o equilíbrio ?
a) 3,5 e 1,5.
b) 2,5 e 0,5.
c) 1,5 e 3,5.
d) 0,5 e 2,5.
e) 0,5 e 3,0.
Questão 11)
[D  isoleucina ]

[L  isoleucina ]
0,58n 
V
0,42n   1,38
120 . 103 anos
9) Gab: D
10) Gab: D
11) Gab: C