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RELEMBRANDO
•Teoria das Colisões
Fatores que afetam a velocidade das reações químicas:
•Temperatura
•Concentração dos reagentes
•Superfície de contato (para sólidos)
•Pressão (para gases)
•Catalisador
Qual reação tem maior velocidade ?
Qual reação tem maior velocidade ?
P4O10 +6H2O→4H3PO4
2SO2 +O2→2SO3
3C2H2 →C6H6
[C2H2]
(mol)
[C6H6]
(mol)
t (min)
2 HC
CH
3,5
2,7
2,0
1,5
0,9
0
0,26
0,5
0,66
0,86
0
1
2
3
4
𝑽𝒎
∆[𝒄𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂çã𝒐]
=
∆𝒕
[C2H2]
(mol)
[C6H6]
(mol)
t (min)
3,5
2,7
2,0
1,5
0,9
0
0,26
0,5
0,66
0,86
0
1
2
3
4
∆[ ]
𝑉𝑚 =
∆𝑡
𝑉𝑚𝐶2𝐻6 =
𝑉𝑚𝐶6𝐻6 =
0,9−3,5
4−0
0,86−0
4−0
=
=
−2,6
4
0,86
4
=0,65mol/min
=0,21mol/min
aA→bB
3C2H2 →C6H6
𝑉𝑚 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑡𝑜
𝑉𝑚 𝑟𝑒𝑎 çã𝑜
∆
=
∆𝑡
∆ 𝐴
=
𝑎∆𝑡
∆ 𝐵
=
𝑏∆𝑡
aA→bB
3C2H2 →C6H6
𝑉𝑚𝐶 2𝐻6 =
𝑉𝑚𝐶 6𝐻6 =
𝑉𝑅𝑒𝑎 çã𝑜
𝑉𝑅𝑒𝑎 çã𝑜
0,9−3,5
4−0
0,86−0
4−0
=
=
−2,6
4
0,86
4
=0,65mol/min
=0,21mol/min
0,9 − 3,5
−2,6
0,65
=
=
=
= 0,21𝑚𝑜𝑙. 𝑚𝑖𝑛
4−0
4
3
0,86 − 0
0,86
0,21
=
=
=
= 0,21𝑚𝑜𝑙. 𝑚𝑖𝑛
4−0
4
1
Olhando um gráfico...
3C2H2 →C6H6
Exercitar é viver...
O ácido sulfuroso (H2SO3) reage com o oxigênio na atmosfera produzindo
ácido sulfúrico
H2SO3(g) + ½O2(g) → H2SO4(g)
A velocidade dessa reação é aumentada 100 vezes na presença do catalisador
Fe+3, presente na matéria particulada da atmosfera. Analise o gráfico que
representa
a reação citada:
Sobre os caminhos I e II, são feitas as
seguintes afirmações:
I. Têm os mesmos complexos
ativados.
II. Possuem diferentes energias de
ativação.
III. Têm diferentes entalpias de
reação
Está(ão) correta(s)
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas i e III.
Exercitar é viver...
O ácido sulfuroso (H2SO3) reage com o oxigênio na atmosfera produzindo
ácido sulfúrico
H2SO3(g) + ½O2(g) → H2SO4(g)
A velocidade dessa reação é aumentada 100 vezes na presença do catalisador
Fe+3, presente na matéria particulada da atmosfera. Analise o gráfico que repres
a reação citada:
Sobre os caminhos I e II, são feitas as
seguintes afirmações:
I. Têm os mesmos complexos
ativados.
II. Possuem diferentes energias de
ativação.
III. Têm diferentes entalpias de
reação
Está(ão) correta(s)
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas i e III.
(PUC-RS) Numa experiência, a reação de formação de amônia (NH3), a partir do
N2 e do H2, está ocorrendo com um consumo de 12 mols de nitrogênio (N2) a
cada 120 segundos. Nesse caso, a velocidade de consumo de hidrogênio (H2) é:
a) 6 mols por minuto
b) 12 mols por minuto.
c) 18 mols por minuto.
d) 24 mols por minuto.
e) 36 mols por minuto.
(PUC-RS) Numa experiência, a reação de formação de amônia (NH3), a partir do
N2 e do H2, está ocorrendo com um consumo de 12 mols de nitrogênio (N2) a
cada 120 segundos. Nesse caso, a velocidade de consumo de hidrogênio (H2) é:
a) 6 mols por minuto
b) 12 mols por minuto.
c) 18 mols por minuto.
d) 24 mols por minuto.
e) 36 mols por minuto.
Numa experiência envolvendo o processo:
N2 + 3H2 → 2NH3,
A velocidade da reação foi expressa como = 4,0 mol/L.h. Considerando-se a não
ocorrência de reações secundárias, a expressão dessa mesma velocidade, em
termos de concentração de H2, será:
a) -Δ[H2]/Δt = 1,5 mol/L.h
b) -Δ[H2]/Δt = 5,0 mol/L.h
c) - Δ[H2]/Δt= 6,0 mol/L.h
d) -Δ[H2]/Δt = 8,0 mol/L.h
e) -Δ[H2]/Δt = 12,0 mol/L.h
Numa experiência envolvendo o processo:
N2 + 3H2 → 2NH3,
A velocidade da reação foi expressa como = 4,0 mol/L.h. Considerandose a não ocorrência de reações secundárias, a expressão dessa mesma
velocidade, em termos de concentração de H2, será:
a) -Δ[H2]/Δt = 1,5 mol/L.h
b) -Δ[H2]/Δt = 5,0 mol/L.h
c) - Δ[H2]/Δt= 6,0 mol/L.h
d) -Δ[H2]/Δt = 8,0 mol/L.h
e) -Δ[H2]/Δt = 12,0 mol/L.h
Amostras de magnésio foram colocadas em soluções
aquosas de ácido clorídrico de diversas concentrações e temperaturas, havendo total
consumo do metal e desprendimento do hidrogênio gasoso. Observaram-se os
seguintes resultados:
Pela análise dos dados contidos na tabela acima, é correto afirmar que:
a) a velocidade média da reação na amostra I é maior que na amostra II.
b) a quantidade de hidrogênio desprendida na amostra II é maior do que na amostra
IV.
c) a velocidade média da reação na amostra III é igual à da amostra IV.
d) a velocidade média de reação na amostra IV é a metade da velocidade média de
reação na amostra II.
e) a quantidade de hidrogênio desprendido na amostra III é menor do que na amostra
IV.
Amostras de magnésio foram colocadas em soluções
aquosas de ácido clorídrico de diversas concentrações e temperaturas, havendo total
consumo do metal e desprendimento do hidrogênio gasoso. Observaram-se os
seguintes resultados:
Pela análise dos dados contidos na tabela acima, é correto afirmar que:
a) a velocidade média da reação na amostra I é maior que na amostra II.
b) a quantidade de hidrogênio desprendida na amostra II é maior do que na amostra
IV.
c) a velocidade média da reação na amostra III é igual à da amostra IV.
d) a velocidade média de reação na amostra IV é a metade da velocidade média de
reação na amostra II.
e) a quantidade de hidrogênio desprendido na amostra III é menor do que na amostra
IV.
A água é vital aos seres humanos, sendo assim um fator determinante para a
existência de vida no planeta. Em determinada experiência, a reação de
formação de água está ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio por
minuto. Consequentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de:
a) 8 mols/minuto
b) 4 mols/minuto
c) 12 mols/minuto
d) 2 mols/minuto
e) 16 mols/minuto
(Mack-SP) Na reação a seguir: X + 2 Y→ Z, observou-se a variação da
concentração de X em função do tempo, segundo a tabela abaixo:
Tempo
(s)
0
120
240
360
720
[X]
mol/L
0,225
0,220
0,200
0,190
0,100
No intervalo de 4 a 6 minutos a velocidade média da reação, em
mol/L.min, é:
a) 0,010.
b) b) 0,255.
c) c) 0,005.
d) d) 0,100.
e) e) 0,200.
(Mack-SP) Na reação a seguir: X + 2 Y→ Z, observou-se a variação da
concentração de X em função do tempo, segundo a tabela abaixo:
Tempo
(s)
0
120
240
360
720
[X]
mol/L
0,225
0,220
0,200
0,190
0,100
No intervalo de 4 a 6 minutos a velocidade média da reação, em
mol/L.min, é:
a) 0,010.
b) 0,255.
c) 0,005.
d) 0,100.
e) 0,200.
(Marckenzie-SP) A combustão da gasolina pode ser equacionada por
C8H18 + O2→CO2 + H2O (equação não-balanceada).
Considere que após uma hora e meia de reação foram produzidos 36
mols de CO2.
Dessa forma, a velocidade de reação, expressa em número de mols de
gasolina consumida por minuto, é de:
a) 3,00 mol/min.
b) 4,50 mol/min.
c) 0,10 mol/min.
d) 0,40 mol/min.
e) 0,05 mol/min.
(Marckenzie-SP) A combustão da gasolina pode ser equacionada por
C8H18 + O2→CO2 + H2O (equação não-balanceada).
Considere que após uma hora e meia de reação foram produzidos 36
mols de CO2.
Dessa forma, a velocidade de reação, expressa em número de mols de
gasolina consumida por minuto, é de:
a) 3,00 mol/min.
b) 4,50 mol/min.
c) 0,10 mol/min.
d) 0,40 mol/min.
e) 0,05 mol/min.
Nas reações químicas, de um modo geral, aumenta-se a
velocidade da reação por meio da elevação de temperatura.
Isto ocorre porque aumenta:
I. a velocidade média das moléculas reagentes.
II. a energia cinética média das moléculas dos reagentes.
III. a frequência das colisões entre as moléculas.
Das afirmações acima são corretas:
a) I apenas.
b) II apenas.
c) III apenas.
d) I e III apenas.
e) I, II e III.
Considere as duas fogueiras representadas abaixo, feitas, lado a lado,
com o mesmo tipo e qualidade de lenha.
A rapidez da combustão da lenha será:
a) maior na fogueira 1, pois a superfície de contato com o ar é maior.
b) maior na fogueira 1, pois a lenha está mais compactada, o que evita a vaporização
de componentes voláteis.
c) igual nas duas fogueiras, uma vez que a quantidade de lenha é a mesma e estão no
mesmo ambiente.
d) maior na fogueira 2, pois a lenha está menos compactada, o que permite maior
retenção de calor pela madeira.
e) maior na fogueira 2, pois a superfície de contato com o ar é maior
Na reação de solução de ácido clorídrico com zinco metálico, o gráfico que
melhor representa o comportamento das espécies em solução é:
O tempo de validade de um alimento em suas características organolépticas e
nutricionais depende da embalagem e das condições ambientais. Um dos tipos de
acondicionamento necessário para a conservação de alimentos é a folha-de-flandres, constituída
de uma liga de estanho e aço. Analise o gráfico abaixo, que representa a reação de oxidação entre
a embalagem e o meio agressivo e responda:
a) Em qual das curvas, verde ou vermelha, a velocidade da reação química é mais
acentuada? (VERMELHA)
b) )Considerando a área da folha-de-flandres constante, calcule a velocidade média
da reação química no intervalo entre duas e 4 horas para a curva de maior
corrosão. (1mol/L)
Seja a decomposição de 2 H2O2 → 2 H2O + O2. Em 2 minutos, observa-se
uma perda de 3,4g de H2O2. Qual a velocidade média dessa reação em relação
ao O2 em mol/min?
Dado: massa molar H = 1g/mol e O = 16g/mol
a) 0,250
b) 0,050
c) 0,0025
d) 0,500
e) 0,025
Seja a decomposição de 2 H2O2 → 2 H2O + O2. Em 2 minutos, observa-se
uma perda de 3,4g de H2O2. Qual a velocidade média dessa reação em relação
ao O2 em mol/min?
Dado: massa molar H = 1g/mol e O = 16g/mol
a) 0,250
b) 0,050
c) 0,0025
d) 0,500
e) 0,025