Aparecida de Goiânia-GOIÁS Data: / / 2016. Disciplina: Química

Aparecida de Goiânia-GOIÁS Data:
Disciplina: Química
/
/ 2016.
Turma: 2º ano
Professor: Arthur
Aluno (a): ______________________nº_____
LISTA DE EXERCICIOS - Química
Questão 01) Considere a reação de decomposição do
pentóxido de dinitrogênio:
mais caro. A equação química que mostra a queima
do butano (gás de cozinha), em nossas residências é:
2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)
Considerando
que
a
velocidade
de
desaparecimento do pentóxido de dinitrogênio
seja de 610–3 mol.L–.s–.assinale a alternativa que
apresenta o valor correto para a velocidade de
aparecimento NO2 expressa em mol.L–.s–.
a)
b)
c)
d)
1810–3
2410–3
610–3
1210–3
Questão 02) Considere a reação:
2NO2(g)  2NO(g) + O2(g)
Considere que essa reação foi realizada em
condições tais que a velocidade de decomposição
do dióxido de nitrogênio foi determinada como
sendo 3,210–3 mol/s. Neste caso, é correto
afirmar que a velocidade de formação do
oxigênio gasoso, em mol/s, é igual a
a)
b)
c)
d)
e)
1,610–3.
4,810–3.
3,210–3.
6,410–3.
10,210–3.
C 4 H10(g ) 
13
O 2(g )  4CO 2(g )  5H 2 O (l)
2
O quadro abaixo ilustra a variação da
concentração do gás butano em mols/L em
função do tempo:
[C 4 H10 ](mol/L) 22,4 20,8 18,2 16,6 15,4 14,9
Tempo(horas)
0
1
2
3
4
5
As velocidades médias da queima do gás de
cozinha nos intervalos entre 0 a 5 e 1 a 3 horas
são respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
–1,5 mols/L.h e –2,1 mols/L.h
1,5 mols/L.h e 2,1 mols/L.h
1,5 mols/L.h e –2,1 mols/L.h
2,1 mols/L.h e 1,5 mol/L.h
–1,5 mols/L.h e 2,1 mols/L.h
Questão 04) O diagnóstico de doenças tropicais pode
ser realizado por meio do uso de biossensores. Esses
dispositivos monitoram a reação entre antígenos e
anticorpos, que normalmente resultam na formação
de um complexo colorido. A tabela a seguir apresenta
as concentrações do complexo AB formado em função
do tempo em uma reação entre um antígeno A e um
anticorpo B na proporção estequiométrica de 1:1.
Tempo (s)
0 5 10 15 20
6
[AB] (x10 mol/L) 0 40 65 80 87
Questão 03) Preparar o sagrado cafezinho de todos
os dias, assar o pão de queijo e reunir a família para
almoçar no domingo. Tarefas simples e do cotidiano
ficarão mais caras a partir desta semana. O preço do
gás de cozinha será reajustado pelas distribuidoras
pela segunda vez este ano, com isso, cozinhar ficará
A partir dos dados apresentados,
a)
esboce o gráfico que represente a cinética
de formação do complexo AB colorido;
b)
calcule a velocidade média da reação.
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Questão 05) Uma indústria necessita conhecer a
mecânica das reações para poder otimizar sua
produção.
O gráfico representa o mecanismo de uma reação
hipotética:
Com base no diagrama, no sentido direto da
reação, conclui-se que a
A2 + B2 2 AB
a)
b)
c)
d)
energia de ativação da reação sem o
catalisador é igual a 15kJ.
energia de ativação da reação com o
catalisador é igual a 40kJ.
reação é endotérmica.
variação de entalpia da reação é igual a 30kJ.
Questão 07) A reação química descreve a
transformação do composto A em um complexo
ativado intermediário que, por sua vez, forma o
composto B.
Complexo
Ativado
A
A análise do
corretamente que
a)
b)
c)
d)
e)
gráfico
permite
concluir
temos uma reação endotérmica, pois
apresenta H = –10 kJ.
temos uma reação exotérmica, pois
apresenta H = +10 kJ.
a energia do complexo ativado é 30 kJ.
a energia de ativação para a reação direta é
30 kJ.
a energia de ativação para a reação inversa é
40 kJ.
Questão 06) Durante a manifestação das reações
químicas, ocorrem variações de energia. A quantidade
de energia envolvida está associada às características
químicas dos reagentes consumidos e dos produtos
que serão formados.
O gráfico abaixo representa um diagrama de
variação de energia de uma reação química
hipotética em que a mistura dos reagentes A e B
levam à formação dos produtos C e D.
B + calor
O gráfico a seguir apresenta a relação entre a
energia e o caminho da reação.
Considerando o exposto,
a)
calcule a energia de ativação e a variação de
entalpia (H) da reação.
b)
esboce um gráfico entre a energia e o
caminho da reação inversa.
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Questão 08) O esquema representa dois
experimentos, 1 e 2, que demonstram fatores que
podem influenciar na rapidez das reações, como
temperatura, superfície de contato e concentração
dos reagentes.
a)
b)
c)
d)
e)
O principal componente da casca de ovo é o
carbonato de cálcio (CaCO3) e, em ambos os
experimentos, a casca foi totalmente consumida.
Questão 10)
Um aluno, querendo verificar os
conceitos de cinética-química discutidos na escola,
dirigiu-se a uma drogaria e comprou alguns
comprimidos efervescentes, os quais continham, de
acordo com o rótulo do produto, massas iguais de
bicarbonato de sódio. Ao chegar a sua casa realizou a
mistura desses comprimidos com água usando
diferentes métodos. Após a observação do fenômeno
de liberação gasosa, até que toda a massa de cada
comprimido tivesse sido dissolvida em água, o aluno
elaborou a seguinte tabela:
M étodo
Com base nessas informações, é correto concluir
que
a)
b)
c)
d)
e)
a reação no tubo 1 se completaria mais
rapidamente se a temperatura diminuísse.
o volume de gás carbônico produzido nos
tubos 1 e 2, ao final da reação, foi igual.
a casca de ovo contida no tubo 2 foi
consumida mais lentamente.
a reação no tubo 1 seria mais rápida se a
concentração do ácido fosse 0,001 mol/L.
as cascas de ovo foram consumidas com a
mesma velocidade nos tubos 1 e 2.
Questão 09) Considere que um prego é fabricado
apenas com o metal Fe. Se este prego entrar em
contato com uma solução aquosa de HCl, irá
acontecer a seguinte reação de corrosão:
Fe(s) + 2 HCl(aq)  FeCl2(aq) + H2(g)
A velocidade com que a corrosão do Fe ocorre
depende de alguns fatores. Assinale a alternativa
que contém os fatores que podem influenciar a
velocidade desta reação.
temperatura – massa molar – pressão
temperatura – pressão – concentração dos
reagentes
concentração dos reagentes – pressão –
densidade
densidade – massa molar – temperatura
catalisador – densidade – pressão
1
2
Estado do
Temperatura Tempo
Comprimido da água
Inteiro
10º C
Triturado
60º C
de reação
50 s
15 s
3
Inteiro
60º C
25 s
4
Triturado
10º C
30 s
De acordo com os resultados obtidos e
mostrados na tabela acima, o aluno fez as
seguintes afirmações:
I.
Ao comparar somente os métodos 1 e 2 fica
impossível determinar qual dos dois fatores
variados (estado do comprimido e
temperatura da água), aumentou mais a
velocidade da reação.
II.
A mudança da condição da água, de fria para
quente, faz com que, qualquer que seja o
estado do comprimido, a velocidade da
reação caia pela metade.
III. A influência da temperatura da água é maior
do que a influência do estado do
comprimido, no aumento da velocidade da
reação.
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Das afirmações acima, é correto dizer que o
aluno errou
a)
apenas na afirmação I.
b)
apenas na afirmação II.
c)
apenas na afirmação III.
d)
apenas nas afirmações II e III.
e)
em todas as afirmações.
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