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REVISÃO
Q1) (UFES/2009) A distribuição eletrônica correta do elemento químico Au, em camadas, é
a) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 17 P = 2
b) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 18 P = 1
c) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 16 P = 3
d) K = 2 L = 8 M = 18 N = 30 O = 18 P = 3
e) K = 2 L = 8 M = 18 N = 31 O = 18 P = 2
Q2 (UDESC SC/2012) O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto
de números quânticos: n = 3;  = 1; m = 0; s = +1/2. Convencionando-se que o primeiro
elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +1/2, o número
atômico desse átomo é igual a:
a) 15
b) 14
c) 13
d) 17
e) 16
Q3(UFCG PB/2010) Considerando a tabela abaixo e assinale a alternativa correta.
Números quânticos
n  m
s
Conjunto 1 3 2  2  1 / 2
Conjunto 2
Conjunto 3
Conjunto 4
Conjunto 5
3
2
4
3
3  3  1/ 2
0  1  1/ 2
3 0  1/ 2
2  2 1
a) Os conjuntos 1, 3 e 5 representam configurações impossíveis para um elétron em um átomo.
b) Os conjuntos 1 e 4 representam configurações possíveis para um elétron em um átomo.
c) Os conjuntos 2 e 4 representam configurações possíveis para um elétron em um átomo.
d) Os conjuntos 4 e 5 representam configurações impossíveis para um elétron em um átomo.
e) Os conjuntos 1, 2 e 3 representam configurações possíveis para um elétron em um átomo.
Q4 (UEM PR/2010) Analise as afirmativas abaixo e assinale o que for correto.
01. Nos átomos, o número quântico principal está relacionado aos níveis de energia dos
elétrons.
02. Nos átomos, o número quântico secundário está relacionado à forma do orbital onde se
encontra o elétron.
04. Nos átomos, o número quântico magnético está relacionado com a quantização espacial
e indica a energia do elétron no orbital.
08. Nos átomos, o número quântico de spin está relacionado com a energia do spin nuclear.
16. O princípio de exclusão de Pauli afirma que, em um mesmo átomo, não podem existir
dois elétrons com o mesmo conjunto de números quânticos.
Soma: (
)
Q5) (UEPG PR/2010) Um átomo neutro tem dois elétrons com n = 1, oito elétrons com n =
2, oito elétrons com n = 3 e dois elétrons com n = 4. Admitindo que esse átomo esteja no
estado fundamental, assinale o que for correto.
01. O número atômico do elemento é Z = 20.
02. O átomo neutro apresenta 8 elétrons em orbitais s.
04. O átomo neutro apresenta 12 elétrons em orbitais p.
08. O átomo neutro não apresenta elétrons nos orbitais d.
16. O elemento em questão é um metal.
Soma: (
)
Q6 (UFSC-SC) Em relação à configuração eletrônica nos níveis e subníveis dos átomos, analise
as seguintes afirmativas:
I) Quanto mais distanciado do núcleo se encontrar o elétron, maior será o seu conteúdo
energético.
II) A terceira e quarta camadas admitem, no máximo,18 elétrons e 32 elétrons,
respectivamente.
III) A primeira camada é a menos energética e pode ter, no máximo, 8 elétrons.
Está(ão) correta(s), pelo modelo atual,
a) I apenas.
b) II apenas.
c) III apenas.
d) I e II apenas.
e) II e III apenas.
Q7 (FEP-PA) A ordem crescente de energia dos subníveis eletrônicos pode ser determinada
pela soma do nº quântico principal (n) ao nº quântico secundário ou azimutal (l). Se a soma
for a mesma, terá maior energia o mais afastado do núcleo (> n).
Colocar em ordem crescente de energia os subníveis eletrônicos: 4d 4f 5p 6s
a) 4d < 4f < 5p < 6s
b) 4f < 4d < 5p < 6s
c) 4d < 5p < 6s < 4f
d) 5p < 6s < 4f < 4d
e) 6s < 5p < 4d < 4f
Q8 (PUCMG) – “As diferentes cores produzidas por distintos elementos são resultado de
transições eletrônicas. Ao mudar de camadas, em torno do núcleo atômico, os elétrons
emitem energia nos diferentes comprimentos de ondas, as cores.” (“O Estado de São
Paulo”, Caderno de Ciências e Tecnologia, 26/12/92).
O texto anterior está baseado no modelo atômico proposto por:
a) Niels Bohr b) Rutherford
c) Heisenberg
d) John Dalton
e) J. J. Thomson
Q9 Quantos prótons há no íon X3+ de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10?
a) 25
b) 28
c) 31
d) 51
e) 56
Q10) (MACKENZIE) – A soma dos prótons, elétrons e nêutrons (p+ + e– + n) do átomo 2x2Q4x, que possui 22 nêutrons, é igual a:
a) 62
b) 58
c) 42
d) 74
e) 92