Funções Químicas (2º ano)

Funções químicas
Conjunto de substâncias que apresentam
propriedades químicas semelhantes.
As
substâncias
inorgânicas
podem
ser
classificadas em quatro funções:
Ácidos
Bases
Sais
Óxidos
Assim, numa reação química, todos os ácidos,
por exemplo, terão comportamento semelhante.
Ácidos
Ácidos
de
Arrhenius:
são
substâncias compostas que, em solução
aquosa, liberam como cátion o Hidroxônio
(H3O+ ou H+).
Ionização de um Ácido
HCl + H2O  H3O+ + ClH2SO4 + 2H2O  2H3O+ + SO42H3PO4 + 3H2O  3H3O+ + PO43-
Hidrogênios ionizáveis
Os hidrogênios que fornecem H3O+ são chamados de
hidrogênios ionizáveis. São aqueles que se ligam ao
elemento mais eletronegativo na molécula do ácido.
Geralmente a quantidade de hidrogênios do ácido é
a mesma que pode ionizar, mas existem exceções:
H3PO3 + 2H2O  2H3O+ + HPO32-  apenas 2H+
H3PO2 + H2O  H3O+ + H2PO21-  apenas 1H+
Classificação dos Ácidos
Quanto a presença ou ausência de Carboxila
(-COOH)
Orgânicos
Inorgânicos
(CH3-COOH, HOOC-COOH)
(H2CO3, H2CO2, HCN)
Quanto a presença ou ausência de Oxigênio
Hidrácidos
(HCl, H2S, HBr)
Oxiácidos
(H2SO4, H3PO4, HClO4)
Classificação dos Ácidos
Quanto ao número de elementos Químicos:
Binário (HCl, HBr, HF)
Ternário (H2SO4, H3PO4, HCN)
Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:
Monoácidos (HCl, HI, H3PO2)
Diácidos
(H2SO4, H2S, H3PO3)
Triácidos
(H3PO4, H3BO3, H3BO2)
Tetrácidos
(H4P2O7)
Quanto ao Grau de Ionização (a)
Ácidos fracos: 0< a < 5%
Ácidos moderados: 5%  a 50%
Ácidos fortes : 50% < a < 100%
a=
Nº de Mol Ionizados
Nº Inicial de Mols
Ácido fraco: HClO
Ácido moderado: H3PO4
Ácido forte : H2SO4
HClO4
Quanto ao Grau de Ionização (a)
Hidrácidos:
Fortes: HCl, HBr, HI
Moderado: HF
*Os demais são fracos!!!
Oxiácidos: HxEOy
0 fraco Ex.: HClO
y-x
1 moderado Ex.: H3PO4
2 forte Ex.: H2SO4
Nomenclatura Oficial:
Hidrácidos
Seguem a seguinte regra:
Ácidos
+ ídrico
Radical do Elemento
Oxiácidos
Seguem a seguinte regra:
ico (+ oxigênio)
Ácido __________________ +
Radical do Elemento
oso (- oxigênio)
Nomenclatura Oxiácidos:
+7
Ácido Per.....ico
-H2SO4
Ácido
-HNO3
Ácido +4,+3,+2
.....oso
-H3PO4
+1
Ácido Hipo.....oso
-H2CO3
+1
Ex: H3PO2 – ác. Hipofosforoso
+7
HClO4 – ác. Perclórico
+4
H2SO3 – ác. Sulfuroso
-H3BO3
-HClO3
+6,+5
.....ico
Menos
Oxigênios
Exemplo:
+2 - 2
H 2S
Ácido sulfídrico
+2 +4 - 6
H2SO3
Ácido sulfuroso
+2 +6 - 8
H2SO4
Ácido sulfúrico
*Para ácidos do enxofre
usamos o radical em latim
“sulfur”.
Características gerais dos ácidos
Apresentam sabor azedo;
Desidratam a matéria orgânica;
Deixam incolor a solução fenolftaleína, e vermelho
o papel de tornassol;
Neutralizam bases formando sal e água;
Ácidos que formam exceção:
ÁCIDO ACÉTICO (CH3COOH)
ÁCIDO CARBÔNICO (H2CO3)
Está presente na chuva ácida, causando
diversos problemas para o meio ambiente.
Apresenta 4 hidrogênios em sua
estrutura, mas apenas 1 é ionizável
(H+)
Em relação a sua força este acido não
segue a regra e é considerado um
ácido fraco, devida a sua baixa
ionização.
MONOÁCIDO E FRACO!
Ele é um diácido. Pois libera dois H+,
porém é um ácido extremamente fraco, e
instável, se decompõe facilmente quando
formando em uma reação química.
H2CO3 → 2 H+ + CO3-2
DIÁCIDO E FRACO!
Ácidos que formam exceção:
ÁCIDO HIPOFOSFOROSO (H3PO2)
ÁCIDO FOSFOROSO (H3PO3)
H3PO3 → 2 H+ + HPO3H3PO2 → H+ + H2PO2-
Observando a estrutura do ácido, é
importante lembrar que um hidrogênio é
ionizável quando está ligado ao átomo de
oxigênio. Observa-se apenas 1 ligado!
MONOÁCIDO E MODERADO!
Observando a estrutura do ácido, é importante
lembrar que um hidrogênio é ionizável quando
está ligado ao átomo de oxigênio. Observa-se
apenas 1 ligado!
DIÁCIDO E MODERADO!
Ácidos importantes:
1) H2SO4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria)
É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85
g/cm3, é um ácido forte que reage com metais
originando sulfatos além de ser muito higroscópico.
Pode ser obtido a partir das seguintes reações:
S + O2  SO2
SO2 + ½O2  SO3
SO3 + H2O  H2SO4
*É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.
Ácidos importantes:
2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático)
Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta
forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na
limpeza de peças metálicas e de superfícies de
mármore. É encontrado no suco gástrico humano.
Ácidos importantes:
3) HNO3 – Ác. Nítrico (áqua fortis)
Líquido incolor fumegante ao ar que ataca
violentamente os tecidos animais e vegetais ,
produzindo manchas amareladas na pele. É muito
usado em química orgânica para a produção de
nitrocompostos.
CH3
CH3
+ 3HNO3  NO2TNT
-NO2 + 3H2O
NO2
Ácidos importantes:
4) H3PO4 – Ác. Fosfórico (Acidulante INS-338)
Obtido pela oxidação do fósforo vermelho com
ácido nítrico concentrado.
É um ácido moderado usado na industria de
vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes
de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.
*Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPK”.
Bases
De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda
substância que, dissolvida em água, dissocia-se
fornecendo como ânion exclusivamente OH- (hidroxila).
NaOH  Na+ + OHCa(OH)2  Ca2+ + 2OH-
Al(OH)3  Al3+ + 3OH-
Possuem OHMetais;
Lig. Iônicas;
Sólidas.
Bases (exceção)
* NH3 + H2O  <NH4OH>
Ametais;
Lig. covalentes;
Solução aquosa;
Volátil.
Nomenclatura
Hidróxido de _________________
Nome do Elemento
NaOH
hidróxido de sódio
Fe(OH)2
hidróxido de ferro II
Fe(OH)3
hidróxido de ferro III
Classificação
Quanto ao Número de Hidroxilas
- Monobases:
- Dibases:
- Tribases:
- Tetrabases:
NaOH; NH4OH
Ca(OH)2; Mg(OH)2
Al(OH)3; Fe(OH)3
Pb(OH)4; Sn(OH)4
Quanto ao Grau de Dissociação Iônica
- Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (1A)
e metais alcalinos terrosos (2A).
- Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido
de amônio (NH4OH) e as demais bases.
Classificação
Quanto à Solubilidade em Água
- Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais
alcalinos e o hidróxido de amônio (NH4OH).
- Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais
alcalino-terrosos.
- Insolúveis: todos os demais hidróxidos.
KOH
Monobase
Forte
Solúvel
Al(OH)3
Tribase
Fraca
Insolúvel
Características gerais das bases
Apresentam sabor adstringente;
Deixam vermelha a solução de fenolftaleína, e azul o
papel de tornassol;
Neutralizam ácidos formando sal e água;
Bases importantes:
1) NaOH – Hidróxido de sódio (Soda caústica)
É um sólido branco floculado muito solúvel em
água além de extremamente caústico.
É usado na desidratação de gorduras, no
branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de
sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e
esgotos.
*Sabões e detergentes são chamados de agentes
tensoativos e possuem caráter básico.
Bases importantes:
2) Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio (cal apagada,
hidratada ou extinta)
É uma suspensão aquosa de aparência leitosa,
obtida a partir do CaO (cal virgem).
É usada em construções, na neutralização de
solos ácidos e na fabricação de doces.
CaO + H2O  Ca(OH)2
Cal
Virgem
Cal
Apagada
Bases importantes:
3) Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio (Leite de magnésia)
É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.
É usada como antiácido estomacal e também
como laxante.
Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O
Bases importantes:
4) Al(OH)3 – Hidróxido de alumínio
É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver
moléculas orgânicas que por ventura estejam em
solução aquosa (no tratamento da água).
É usada como antiácido estomacal, para
tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz)
para pintura artística.
*Como antiácido estomacal recebe os nomes de Mylantha plus e Gelmax .
DESCARTE DE ÁCIDOS E BASES
Ácidos e Bases
Neutralizar com NaOH ou H2SO4 , respectivamente, utilizar papel
indicador ou gotas de fenolftaleína, para garantir que o pH da solução
resultante situe-se entre 6 e 8. Após a neutralização, descartar
lentamente na pia sob água corrente. Para soluções extremamente
ácidas, como mistura sulfonítrica, por exemplo, utilizar cal na
neutralização.
Resíduos de ácidos devem ser descartados em frascos de vidro.
Resíduos de base
polietileno(plástico).
Prof. Busato
devem
ser
descartados
em
frascos
de
Química
Sais
Sal é todo composto que em água dissocia
liberando um cátion  de H+ e um ânion  de OH-.
A reação de um ácido com uma base recebe o
nome de neutralização ou salificação.
Ácido + Base  Sal + Água
Salificação
HCl + NaOH  NaCl + H2O
Neutralização
Nomenclatura
Obedece à expressão:
(nome do ânion) de (nome do cátion)
Sufixo do ácido
ídrico
ico
oso
Sufixo do ânion
eto
ato
ito
H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + 2 H2O
Sulfato de cálcio (gesso)
Sais neutros ou normais
São obtidos por neutralização total (H+ioniz = OH-):
H2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 2 H2O
2 NaOH + H2SO4
 NaSO4 + 2 H2O
Sais Hidrogenados e Sais hidroxilados
São obtidos por neutralização parcial
(H+ionizáveis ≠ OH-):
H2CO3 + NaOH  NaHCO3 + H2O
Sal hidrogenado ou
hidrogenossal
HCl + Mg(OH)2  Mg(OH)Cl + H2O
Sal hidroxilado ou
hidróxissal
Classificação
Quanto à Presença de Oxigênio
- Oxissais : CaSO4 , CaCO3 , KNO3
- Halóides: NaCl , CaCl2 , KCl
Quanto ao Número de Elementos
- Binários: NaCl , KBr , CaCl2
- Ternários: CaSO4 , Al2(SO4)3
- Quaternários: NaCNO , Na4Fe(CN)6
Classificação
Quanto à Presença de Água
- Hidratados: CuSO4.5 H2O; CaSO4.2 H2O
- Anidro: KCl; NaCl; CaSO4
Quanto à Natureza
- Neutros ou normais: NaBr; CaCO3
- Hidrogenossais: NaHCO3; CaHPO4
- Hidroxissais: Ca(OH)Br
- Duplos ou mistos: NaKSO4; CaClBr
Sais importantes:
1) NaHCO3 – Bicarbonato de sódio (ENO,Sonrisal)
É um pó branco que perde CO2 com facilidade
(efervescência).
É usado como antiácido estomacal , fermento
químico e nos extintores de incêndio.
H2CO3
NaHCO3 + H2O  NaOH + H2O+ CO2
*Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos na manteiga rançosa.
Sais importantes:
2) CaCO3 – Carbonato de cálcio (mármore,calcáreo)
É um sólido branco que por aquecimento perde
CO2 e produz CaO (calcinação).
É usado na fabricação de cimentos(Portland),
como corretivo do solo e como fundente em
metalurgia.
CaCO3  CaO + CO2
*Na Espanha é encontrado na região de Aragón, daí seu nome mineral
(aragonita). Na forma de estalagmites pode ser chamado de calcita (mármore
Carrara).
Sais importantes:
3) NaNO3 – Nitrato de sódio (Salitre do Chile)
É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além
de ser um ótimo oxidante para reações químicas.
É usado na fabricação de fertilizantes e
explosivos.
*Nos Andes era
higroscópico.
utilizado na conservação da carne por ser
Sais importantes:
4) NH4Cl – Cloreto de amônio (Sal amoníaco)
É um sólido granulado obtido do líquido
amoniacal das fábricas de gás.
É usado na fabricação de fabricação de pilhas
secas, na soldagem, na galvanização do ferro e na
fabricação de tecidos.
*Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas.
Preparação de um sal a partir de outro sal:
Ametais: F O N Cl Br I S C P H
Metais: K Mg Al Zn Fe Ni H Sn Cu Ag Au
METAL OU
AMETAL
1
ÁCIDO
2
BASE
3
SAL
4
São reações de deslocamento que devem portanto
obdecer às filas de reatividade
São reações de dupla troca onde deverão aparecer um
precipitado, ou um produto gasoso (volátil) (H2CO3,
HCN, H2S, H2SO3 ou NH4OH), ou um produto pouco
ionizado (bases e ácidos fracos e/ou água)
EXEMPLOS:
1
Reação de um sal com um metal
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag
Aqui um metal “mais
reativo” desloca um
“menos reativo”.
Preparação de um sal a partir de outro sal:
EXEMPLOS:
2
Reação de um sal com um não-metal
2 NaBr + Cl2 → 2 NaCl + Br2
Aqui
um não-metal
“mais reativo” desloca
um “menos reativo”.
Na2S + Br2 → 2 NaBr + S
3
Reação de um sal com um ácido
CuSO4 + H2S → H2SO4 + CuS
(precipitado)
2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl (volátil)
NaNO2 + HCl → NaCl + HNO2 (pouco ionizado)
Preparação de um sal a partir de outro sal:
EXEMPLOS:
4
Reação de um sal com uma base
FeCl3 + 3 NaOH → Fe(OH)3
+ 3 NaCl
Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2 NaOH + CaCO3
CaCO3  CaO + CO2
5
Reação de um sal com outro sal
AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl
BaCl2 + K2SO4 → BaSO4
+ 2KCl
Óxidos
Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual
o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Fórmula geral dos óxidos:
x+
E
2
2O
X
Exemplos:
CO2, H2O, Mn2O7, Fe2O3
Nomenclatura
Regra geral: (Prefixo) + óxido de (prefixo) + elemento
CO -monóxido de monocarbono
N2O5 -pentóxido de dinitrogênio
P2O3 -trióxido de difosforo
H2O -monóxido de dihidrogênio
Nox fixo(1A 2A)- óxido de elemento
Para metais:
Nox - óxido de elemento+valência
Na2O -óxido de sódio
Al2O3 -óxido de alumínio
FeO -óxido de ferro II (óxido ferroso)
Fe2O3 -óxido de ferro III (óxido férrico)
Classificação
•Óxidos Ácidos
•Óxidos Básicos
•Óxidos Anfóteros
•Óxidos Neutros
•Óxidos Duplos
•Peróxidos
Classificação
18
1
2
13 14 15 16 17
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Óxidos
Ácidos
Óxidos
Básicos
Óxidos
Anfóteros
(anidridos)
Nox ≥+4
ÓXIDO DUPLO OU MISTO= Me3O4
OB + H2O  BASE
OB + ÁCIDO  SAL + ÁGUA
ÓXIDOS INDIFERENTES OU NEUTROS=
CO, NO, N2O.
OA + H2O  ÁCIDO
OA + BASE  SAL + ÁGUA
PERÓXIDOS= ....O2
H, 1A e 2A
SUPERÓXIDOS= ....O4
Óxidos Básicos (metálicos)
São formados por metais alcalinos e alcalinos
terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos
formando sal e água.
Óxido básico + H2O  base
2NaO + H2O  2NaOH
CaO + H2O  Ca(OH)2
CaO (cal virgem, cal viva )
Óxido básico + ácido  sal + H2O
MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O
Óxidos Ácidos (anidridos)
São formados por ametais e reagem com água
formando ácidos e com bases formando sal e água.
Óxido ácido + H2O  ácido
CO2 + H2O  H2CO3 (gás carbônico) – EFEITO ESTUFA
N2O5 + H2O  2HNO3
“chuva ácida”
SO3 + H2O  H2SO4
Óxido ácido + base  sal + H2O
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O
Óxidos e os problemas ambientais
Reações que causam a chuva ácida:
Lembre-se:
A chuva é naturalmente ácida:
CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)
pH
O SO2 lançado na atmosfera se transforma em SO3 que se dissolve na água
de chuva constituindo a chuva ácida, causando um sério impacto ambiental e
destruindo a vegetação:
2SO2 + O2 (ar) → 2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
Os principais óxidos da chuva ácida
são: NOx, SO2, SO3) – Provenientes
da atividade humana!
"Quando
relâmpagos
ocorrem
na
atmosfera, energia suficiente é fornecida
para a iniciação da reação de nitrogênio
com oxigênio, gerando monóxido de
nitrogênio, o qual, em seguida, interage
com o oxigênio, gerando dióxido de
nitrogênio, um dos responsáveis pela
acidez de chuvas.
REAÇÕES:
N2(g) + O2(g)  2NO(g)
2NO(g) + O2  2NO2(g)
2NO2(g) + H2O(l)  HNO3(aq) + HNO2(aq)
Chuva ácida: consequências
Para a Saúde
A chuva ácida liberta metais tóxicos que estavam no solo. Esses metais podem contaminar
os rios e serem inadvertidamente utilizados pelo homem causando sérios problemas de
saúde.
Nas Casas, Prédios e demais edifícios
A chuva ácida também ajuda a corroer alguns dos materiais utilizados nas construções,
danificando algumas estruturas, como as barragens, as turbinas de geração de energia, etc.
Para o meio ambiente
►Lagos
Os lagos podem ser os mais prejudicados com o efeito das chuvas ácidas, pois podem ficar
totalmente acidificados perdendo toda a sua vida.
► Desflorestação
A chuva ácida provoca clareiras, matando algumas árvores de cada vez. Podemos imaginar
uma floresta, que vai sendo progressivamente dizimada, podendo eventualmente ser até
destruída.
► Agricultura
A chuva ácida afeta as plantações quase da mesma forma que as florestas, no entanto a
destruição é mais rápida, uma vez que as plantas são todas do mesmo tamanho e assim,
igualmente atingidas pelas chuvas ácidas.
Problemas ambientais
Gases de estufa
Principais causas
Combustão de combustíveis fósseis: petróleo, gás natural, carvão,
desflorestação (libertam CO2 quando queimadas ou cortadas).
O CO2 é responsável por cerca de 64% do efeito estufa. Diariamente
Dióxido de Carbono(CO2)
são enviados cerca de 6 mil milhões de toneladas de CO2 para a
atmosfera.
Tem um tempo de duração de 50 a 200 anos.
Clorofluorcarbono (CFC)
Metano (CH4)
São usados em sprays, motores de aviões, plásticos e solventes
utilizados na indústria eletrônica. Responsável pela destruição da
camada de ozônio. Também é responsável por cerca de 10% do
efeito estufa.
O tempo de duração é de 50 a 1700 anos.
Produzido por campos de arroz, pelo gado e pelas lixeiras. É
responsável por cerca de 19 % do efeito estufa.
Tem um tempo de duração de 15 anos.
Ácido nítrico (HNO3)
Produzido pela combustão da madeira e de combustíveis fósseis,
pela decomposição de fertilizantes químicos e por micróbios. É
responsável por cerca de 6% do efeito estufa.
Ozono (O3)
É originado através da poluição dos solos provocada pelas fábricas,
refinarias de petróleo e veículos automóveis
Problemas ambientais
1
2
3
4
QUAIS AS PRINCIPAIS FONTES DOS GASES COM
EFEITO DE ESTUFA?
Os gases responsáveis pelo aquecimento global da Terra,
encontram-se na combustão de combustíveis fósseis, como
o petróleo e seus derivados, e nas cidades cerca de 40 %
deve-se à queima de gasolina e de óleo a diesel, fato que
se traduz pelo número de veículos automóveis que aí
circulam.
Os veículos automóveis são responsáveis pela
libertação de monóxido de carbono (CO) e dióxido de
carbono (CO2), óxidos de nitrogênio (NOx), dióxido de
enxofre (SO2), derivados de chumbo e hidrocarbonetos.
As indústrias também são responsáveis por este
fenômeno uma vez que emitem enxofre, chumbo e
outros materiais pesados, bem como resíduos sólidos
que ficam suspensos no ar, por sua vez a concentração
de oxigênio vai sendo cada vez menor o que vai
provocar doenças graves no sistema nervoso, cancro,
problemas respiratórios.
Quanto à agricultura, as substâncias são originadas a
partir do cultivo de arroz, agricultura, queima de
resíduos agrícolas e de florestas, entre outras fontes.
5
6
A incineração de resíduos e a deposição de resíduos
sólidos nas terras constituem outras fontes de gases
com efeito de estufa
A ação do ser humano na natureza tem feito
aumentar a quantidade de dióxido de carbono na
atmosfera, através de uma queima intensa e
descontrolada de combustíveis fósseis e do
desflorestamento. A derrubada de árvores provoca o
aumento da quantidade de dióxido de carbono na
atmosfera pela queima e também por decomposição
natural. Além disso, as árvores aspiram dióxido de
carbono e produzem oxigênio. Uma menor quantidade
de árvores significa também menos dióxido de
carbono sendo absorvido.
Óxidos Anfóteros (anfipróticos)
São óxidos de caráter intermediário entre ácido e
básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e
água.
Óxido anfótero + ácido/base  sal + água
ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2O
Al2O3 -
ZnO
ZnO (hipoglós) Al2O3(alumina)
Óxidos Neutros (indiferentes)
São todos covalentes e não reagem com base,
ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio.
CO + H2O  Não ocorre reação
NO + HCl  Não ocorre reação
Óxido Neutro + O2  Oxidação
CO + ½O2  CO2
CO - NO - N2O – H2O
Óxidos Duplos (mistos)
São óxidos que, quando aquecidos, originam
dois outros óxidos.
M3O4
Fe, Pb, Mn
FeO + Fe2O3  Fe3O4 (magnetita ,imã)
Fe3O4; Pb3O4; Mn3O4
Peróxidos
São formados por metais alcalinos, alcalinos
terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1.
M2O2 M. Alcalinos
MO2
M. Alc. Terrosos
Ex.: Na2O2, Li2O2, CaO2, MgO2
H2O2 - Ag. Oxidante e Bactericida
Óxidos importantes:
1) ZnO – óxido de Zinco (Hipoglós)
É um sólido branco de caráter anfótero
(anfiprótico).
É
usado
na
fabricação
de
cremes
dermatológicos, na industria de tintas e na
galvanização do ferro.
*A proteção de superfícies metálicas com tintas ou metais de
sacrifício é chamada de proteção anódica.
Óxidos importantes:
2) Al2O3 – óxido de Alumínio (Bauxita, Alumina)
É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é
extraído por eletrólise o alumínio metálico.
Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e
nos rubis.
*É um óxido anfótero abrasivo que também pode ser chamado de
Coríndon.
Óxidos importantes:
3) H2O2 – Peróxido de hidrogênio (água oxigenada)
É uma solução aquosa que se decompõe
facilmente em presença de luz (fotólise).
É utilizada como agente oxidante e bactericida.
H2O2  H2O + ½O2
*Os recipientes que guardam a água oxigenada são opacos para
impedir a entrada de luz.
Óxidos importantes:
4) Fe3O4 – Tetróxido de triferro (magnetita, imã)
É um sólido escuro que apresenta características
ferromagnéticas.
É utilizado na fabricação de caixas de som e
aparelhos eletrônicos em geral.
FeO + Fe2O3  Fe3O4
*A tarja dos cartões magnéticos é constituída por este óxido .