Equilíbrio Químico

Equilíbrio Químico
Exercício
Um ácido orgânico monoprotico RCOOH, em meio aquoso, coexiste
com as demais substâncias no seguinte equilíbrio:
Se a variação de entalpia da reação de formação do cátion hidroxônio
for positiva, para que lado o equilíbrio é deslocado, se aumentarmos
a temperatura do sistema e se adicionarmos HCI, respectivamente?
Exercício
Um ácido orgânico monoprotico RCOOH, em meio aquoso, coexiste
com as demais substâncias no seguinte equilíbrio:
Se a variação de entalpia da reação de formação do cátion hidroxônio
for positiva, para que lado o equilíbrio é deslocado, se aumentarmos
a temperatura do sistema e se adicionarmos HCI, respectivamente?
Se ΔH é positivo, isso significa que a reação é endotérmica. Logo, ao
aumentar a temperatura a reação será favorecida e deslocada para a
direita.
Exercício
Um ácido orgânico monoprotico RCOOH, em meio aquoso, coexiste
com as demais substâncias no seguinte equilíbrio:
Se a variação de entalpia da reação de formação do cátion hidroxônio
for positiva, para que lado o equilíbrio é deslocado, se aumentarmos
a temperatura do sistema e se adicionarmos HCI, respectivamente?
Se ΔH é positivo, isso significa que a reação é endotérmica. Logo, ao
aumentar a temperatura a reação será favorecida e deslocada para a
direita.
Ao adicionar HCl ao meio, prótons estarão sendo adicionados ao meio
reacional, logo a concentração de H3O+ também. Assim, a reação se
deslocará para a esquerda.
Exercício
Considere o equilíbrio químico abaixo, cujo valor de Kc a 700 ºC é de
4,8.10-3.
2 SO3( g ) ƒ
2 SO2( g ) + O2( g )
Em um recipiente fechado, a essa mesma temperatura, foram
determinadas as concentrações das espécies acima, tendo sido
encontrados os valores: [SO3] = 0,5 mol/L; [SO2] = 0,1 mol/L e [O2] =
0,025 mol/L.
Para essas condições, foram feitam as
seguintes afirmativas:
I – essa reação apresenta Kp = Kc;
II – a concentração de SO3, no equilíbrio, é menor que 0,5 mol/L;
III – a velocidade de formação de SO2 é igual à velocidade de
formação de O2.
Exercício
I – essa reação apresenta Kp = Kc;
Relação entre Kp e Kc:
Kp = Kc( RT ) ∆n
∆n = ∑ coeficientes produtos − ∑ coeficientesreagentes
Para a reação:
2 SO3( g ) ƒ
∆n = (2 + 1) − 2 = 1
Kp = Kc( RT )1
FALSO
2SO2( g ) + O2( g )
Exercício
II – a concentração de SO3, no equilíbrio, é menor que 0,5 mol/L;
[SO3] = 0,5 mol/L; [SO2] = 0,1 mol/L e [O2] = 0,025 mol/L.
[ SO2 ]2 [O2 ] 0,12.0, 025
Kc =
=
= 0, 001
2
2
[ SO3 ]
0,5
A reação não está no equilíbrio, pois Kc calculado < Kcdado=4,8.10-3.
VERDADEIRA
Exercício
III – a velocidade de formação de SO2 é igual à velocidade de
formação de O2.
2 SO3( g ) ƒ
FALSA
2 SO2( g ) + O2( g )