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AGRONOMIA
Disciplina: Química Geral e Inorgânica
Profa.: Drd. Mariana de F. G. Diniz
PLANO DE CURSO
 Etapa
1: Avaliações totalizando 100
(cem) pontos;
 Etapa
2: Avaliações totalizando 70
(setenta) pontos;
Avaliação Multidisciplinar 30 (trinta)
pontos.
1ª Etapa:
• Avaliação 1 (35,0)
• Avaliação 2 (35,0)
• Atividades e Trabalhos (10,0)
• V FAVE (10,0) – 4 relatórios
2ª Etapa
• Avaliação 1 (25,0)
• Avaliação 2 (25,0)
• Atividades e Trabalhos (10,0)
• Avaliação Multidisciplinar 30 (trinta) pontos.
Critério de Avaliação e Aprovação
Para ser aprovado na disciplina, o
aluno deve ter frequência mínima de
75% e rendimento igual ou superior
a 60 (sessenta) pontos.
Quanto a entrega de trabalhos e
atividades:
• Só será aceito e corrigidos trabalhos
e atividades em papel branco folha
A4 com capa seguindo as normas da
ABNT.
Referências Bibliográficas
BIBLIOGRAFIA BÁSICA:
1. RUSSEL, John B.. Química geral. 2.ed.. São Paulo: Pearson
Makron Books, 1994. v.2.
2. ATKINS, Peter. Princípios de química: questionando a vida
moderna e o meio ambiente. 3.ed.. Porto Alegre: Bookman,
2007.
3. BRADY, James E.. Química geral. 2.ed.. Rio de Janeiro: LTC,
2007. v.2.
BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR:
1. KOTZ, John; TREICHEL, Paul M.; WEAVER, Gabriela
C.. Química geral e reações químicas. 6.ed.. São Paulo:
Cengage Learning, 2009. v.1.
2. MAHAN, Bruce M.; MYERS, Rolle J.. Química: um curso
universitário. 4.ed.. São Paulo: Blucher, 1995.
3. BRAATHEN, Per Christian. Química geral. Viçoca,MG: CRQMG, 2009.
IMPORTÂNCIA DA QUÍMICA
• A química sempre assustou as pessoas,
não pela sua complexidade, visto que se
trata de uma matéria simples, mas sim
pelo emprego errado do termo química.
• A palavra "química", algumas vezes é
referida como uma coisa ruim, mas não é
bem assim, as pessoas acham que a
química está em produtos perigosos,
tóxicos , ou venenosos, ela está
realmente, mas não é só nessa coisas
que ela está.
• QUÍMICA: é a ciência da matéria.
Estuda estrutura, composição,
propriedades,
reações
e
transformações dos materiais.
A Química é dividida em:
• Química orgânica – ciência que estuda as
propriedades da composição e das reações
químicas dos compostos orgânicos do carbono.
• Química Inorgânica – ciência que estuda as
propriedades da composição e das reações
químicas dos demais compostos elementos
químicos.
• Físico-Química – ciência que estuda
questões químicas relacionadas à Física.
• Química Analítica – ciência que analisa
amostras químicas para descobrir sua
composição estrutural e quantidade de
elementos químicos.
A química, apesar de estudar as
substancias
materiais
e
suas
transformações, não deixa de ser uma
ciência estreitamente ligada à vida. Os
materiais provêm da natureza e , após
processados quimicamente, voltam a
interagir com ela.
ÁTOMO
O átomo é a menor partícula que ainda
caracteriza um elemento químico.
Modelo atômico é o modelo que se
usa para representar o átomo.
Atualmente, é o modelo da
mecânica quântica ou da mecânica
ondulatória ou modelo orbital ou
da nuvem eletrônica aceito para
definir a estrutura atômica.
Demócrito e Leucipo (400 a.c.)
A matéria é descontínua e formada
por partículas indivisíveis os átomos.
(A = não tomo = partes)
ÁTOMO = NÃO + DIVISÍVEL
Os modelos atômicos são, portanto,
teorias
fundamentadas
na
experimentação.
Tratam-se, portanto, de explicações
para mostrar o porquê de um
determinado
fenômeno.
Diversos
cientistas desenvolveram suas teorias
até que se chegou ao modelo atual.
Modelo Atômico de Dalton
O professor da universidade inglesa New
College de Manchester, John Dalton foi o
criador da primeira teoria atômica moderna
na passagem do século XVIII para o século
XIX.
Em 1803, propôs uma teoria que explicava
as leis da conservação de massa e da
composição definida, é a chamada Teoria
Atômica de Dalton.
Essa teoria foi baseada em diversos experimentos e
apontou as seguintes conclusões:
1.
Toda matéria
fundamentais,
é
formada
os
de
partículas
átomos.
2. Os átomos não podem ser criados e nem
destruídos, eles são permanentes e indivisíveis.
3. Um composto químico é formado pela
combinação de átomos de dois ou mais
elementos
em
uma
razão
fixa.
4. Os átomos de um mesmo elemento são
idênticos em todos os aspectos, já os
átomos de diferentes elementos possuem
propriedades diferentes. Os átomos
caracterizam
os
elementos.
5. Quando os átomos se combinam para
formar um composto, quando se separam
ou quando acontece um rearranjo são
indícios de uma transformação química.
• Esfera maciça;
• Indivisível;
• Indestrutível
• Imperecível;
• Sem carga elétrica.
John Dalton
“Bola de Bilhar”
Resumindo: Dalton acreditava que o átomo era
uma esfera maciça, homogênea, indestrutível,
indivisível e de carga elétrica neutra.
Se fizermos uma comparação, os átomos seriam
semelhantes a bolinhas de gude: maciças e
esféricas.
Modelo atômico de Dalton: "bola de bilhar".
O átomo seria uma esfera (partícula)
maciça e indivisível
Modelo Atômico de Thomson
Em 1898, o físico inglês Joseph John
Thomson,
realizou
experimentos
científicos com descargas elétricas de
gases e com a radioatividade, e sugeriu
um
modelo
atômico.
Segundo ele, como a tendência da
matéria é ficar neutra, o número de
cargas positivas teria que ser igual ao
número de cargas negativas.
As experiências realizadas no século
XIX, juntamente com o átomo
de
Thomson,
possibilitaram
a
descoberta do próton e do elétron.
O
modelo
atômico
de Thomson consiste em uma esfera
carregada positivamente e que elétrons
de carga negativa ficam incrustados
nessa.
• Esfera maciça;
• Divisível;
• Indestrutível
• Imperecível;
• Com carga elétrica.
Joseph John Thomson
Esse modelo foi apelidado de pudim de
ameixas. Mais tarde, com novos
experimentos, Thomson postulou que
os elétrons estavam situados em anéis
e esses se movimentam em órbitas ao
redor da esfera positiva.
Modelo de Thomsom: "pudim com passas".
O pudim é toda a esfera positiva (em laranja)
e as passas são os elétrons (em azul claro),
de carga negativa.
Modelo Atômico de Rutherford
Para verificar se os átomos eram
maciços, Rutherford bombardeou
uma finíssima lamina de ouro (de
aproximadamente 0,0001cm) com
pequenas
partículas
de
carga
positivas,
denominada
partículas
alfa,
emitidas por um material radioativo.
Observações
Conclusões
Grande parte das partículas alfa
atravessa a lâmina sem desviar
o curso.
Boa parte do átomo é vazio. No
espaço vazio (eletrosfera)
provavelmente estão localizados
os elétrons.
Poucas partículas alfa (1 em
Deve existir no átomo uma
20000) não atravessam a lâmina e
pequena região onde esta
voltavam.
concentrada sua massa (o núcleo).
Algumas partículas alfa sofriam
desvios de trajetória ao atravessar
a lâmina.
O núcleo do átomo deve ser
positivo, o que provoca uma
repulsão nas partículas alfa
(positivas).
A comparação do número de
partículas alfa que atravessavam a
lâmina com o número de partículas
alfa que voltavam levou Rutherford a
concluir que o raio do átomo é 10 mil
vezes maior que o raio do núcleo. A
partir dessas conclusões, Rutherford
propôs um novo modelo atômico,
semelhante ao sistema solar.
Modelo Atômico Clássico
As partículas presentes no núcleo, chamadas
prótons, apresentam carga positiva. A
partícula conhecida como nêutron foi isolada
em 1932 por Chadwick, embora sua
existência já fosse prevista por Rutherford.
Dessa forma, o modelo atômico clássico
constitui-se de um núcleo, no qual se
encontram os prótons e nêutrons, e de uma
eletrosfera, na qual estão os elétrons girando
ao redor do núcleo em órbitas.
Considerando-se a massa do próton como
padrão, observou-se que sua massa era
aproximadamente igual à massa do nêutron
e 1836 vezes maior que o elétron. Logo:
A essas três partículas básicas, prótons,
nêutrons e elétrons, é comum denominar
partículas elementares ou fundamentais.
Algumas
características
físicas
partículas atômicas fundamentais:
das
Modelo Atômico Rutherford-Bohr
O
cientista
dinamarquês especializado
em
Física,
Niels
Bohr,
realizou
algumas observações referentes
ao estudo da luz e, baseado em
suas
conclusões,
ele
pôde
aprimorar o modelo atômico de
Rutherford.
O modelo atômico de RutherfordBohr ficou assim conhecido porque Bohr
manteve as principais características do
modelo
de
Rutherford,
porém
acrescentou mais informações sobre os
elétrons que ficavam ao redor do núcleo.
Segundo Bohr, os elétrons só podem
permanecer em determinadas órbitas que
possuem estados de energia fixos,
constantes; pois os elétrons recebem e
emitem o que Max Planck chamou
de quanta, ou seja, pacotes discretos de
energia.
Isso significa que cada órbita do átomo
contém uma determinada quantidade
de energia, e só o elétron que possui
aquela energia é que pode permanecer
ali. Quanto mais próximo do núcleo,
menor será essa energia.
O estado de menor energia em que um
elétron
se
encontra
é
denominado estado fundamental.
Esse elétron só poderá passar para um
estado de maior energia, ou seja, para
uma órbita mais externa ao núcleo, se
ele receber a quantidade necessária de
energia. Se isso ocorrer, ele estará no
seu estado excitado, que é muito mais
instável.
Quando esse elétron retorna ao estado
de energia mais estável, que é o
fundamental,
ele
emite
certa
quantidade de energia radiante, que
pode ser vista na forma de luz.
Essas órbitas permitidas para os
elétrons foram denominadas órbitas,
níveis ou camadas energéticas ou
eletrônicas. E foram definidas como
sendo no máximo sete, que podem
também
ser
representadas,
respectivamente, do mais interno para
o mais externo, pelas letras: K, L, M,
N, O, P e Q.
Cada elemento apresenta diferentes
valores de energia para as suas
camadas, é por isso que cada elemento
possui um espectro diferente e uma cor
diferente na liberação da radiação
eletromagnética em forma de luz
visível.