NÚMEROS QUÂNTICOS
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NÚMEROS QUÂNTICOS PRINCIPAL, SECUNDÁRIO, MAGNÉTICO E SPIN MODELO QUÂNTICO K + L 2e- 6e- 2e- s n=1 M s p n=2 N 2e- 6e- 10e- s p d n=3 2e- 6e- 10e- 14e- s p d n=4 f Erwing Schrodinger estudou o movimento do elétron ao redor do núcleo por meio de equações matemáticas NÚMEROS QUÂNTICOS Códigos matemáticos energia do elétron associados à A caracterização de cada elétron no átomo é feita por meio de 4 números quânticos: principal, secundário, magnético e spin No mesmo átomo, não existem 2 elétrons com os mesmos números quânticos. NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL (n) Indica o nível de energia do elétron n = 1, 2, 3...7 Quanto maior o valor do n maior é a energia do elétron NÚMERO QUÂNTICO SECUNDÁRIO OU AZIMUTAL (l) Relacionado com o subnível de energia do elétron Subnível s p d f Nº Quântico Secundário (l) 0 1 2 3 NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO (m OU ml) Indica a orientação dos subníveis no espaço ORBITAIS s • Todos os orbitais s são esféricos. • A medida que n aumenta, os orbitais s ficam maiores. ORBITAIS p • Existem três orbitais p, px, py, e pz. • Os três orbitais p localizam-se ao longo dos eixos x-, y-e z- de um sistema cartesiano. • As letras correspondem aos valores permitidos de ml, -1, 0, e +1. • Os orbitais têm a forma de halteres. • À medida que n aumenta, os orbitais p ficam maiores. ORBITAIS p ORBITAIS d ORBITAIS f NÚMERO QUÂNTICO SPIN (s OU ms) Os elétrons se comportam como um imã em função da sua rotação no sentido horário ou anti-horário Ms = + ½ ou – ½ DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM ORBITAIS Princípio da exclusão de Pauli: num orbital existem no máximo 2 elétrons com spin opostos. Regra de Hund: o preenchimento dos orbitais de um mesmo subnível deve ser feito de modo que tenhamos o maior número possível de elétrons isolados, ou seja, desemparelhado Exemplo O conjunto de números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do Si ( Z = 14) Resposta: n=3 l=1 m=0 s = -1/2 Exercício O conjunto de números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do Sc ( Z = 21) Resposta: n=3 l=2 m = -2 s = -1/2
