Lista 2

Lista 2
MECÂNICA QUÂNTICA E ESTRUTURA ELETRÔNICA
1. Responda às seguintes perguntas usando o espectro eletromagnético:
a) Que tipo de radiação envolve menos energia: raios X ou micro-ondas?
b) Que radiação tem o comprimento de onda mais longo: luz ultravioleta ou
infravermelha?
2. Coque os seguintes tipos de radiação em ordem crescente de energia por fóton:
a) Luz amarela de uma lâmpada de sódio
b) Raios X de um instrumento no consultório de um dentista
c) Micro-ondas em um forno de micro-ondas
3. Números quânticos:
a) Quando n=4, quais são os valores possíveis de ?
b) Quando  é 2, quais são os valores possíveis de m ?
c) Para um orbital 4s, quais são os valores possíveis de c
d) Para um orbital 4f, quais são os valores possíveis de n,  e m ?
4. Um estado excitado possível para o átomo de H tem o elétron em um orbital 4p. liste
todos os conjuntos possíveis de números quânticos n,  e m para esse elétron.
5. Quantas subcamadas ocorrem na camada eletrônica com o número quântico principal
n = 4?
6. Explique de maneira simples por que cada um dos seguintes conjuntos de números
quânticos não é possível para um elétron em um átomo:
a) n = 2,  = 2, m =0
b) n = 3,  = 0 e m = -2
c) n = 6,  = 0 e m = 1
7. Mostre qual(is) dos seguintes orbitais não pode(m) existir de acordo com a teoria
quântica: 2s, 2d, 3p, 3f, 4f e 5s. Explique de maneira simples a sua resposta.
8. Um telefone celular emite sinais em aproximadamente 850 MHz (1MHz = 1x10 6Hz ou
ciclos por segundo).
a) qual o comprimento de onda dessa radiação?
b) Qual a energia de 1,0 mol de fótons com uma freqüência de 850 MHz?
c) Compare a energia da parte (b) com a energia de um mol de fótons de luz azul
(420nm).
d) Comente a diferença de energia entre a radiação a 850 MHz e a luz azul.
9. Responda às seguintes questões como um questionário resumido do capítulo.
a) O número quântico n descreve o _________________ de um orbital atômico.
b) O formato de um orbital atômico é dado pelo número quântico ____________ .
c) Um fóton de luz verde tem ______________ (mais ou menos) energia do que um
fóton de luz laranja.
d) O número máximo de orbitais que pode ser associado ao conjunto de números
quânticos n = 4 e  =3 é ______________ .
e) O número máximo de orbitais que pode associado ao conjunto de números
10.
11.
12.
13.
14.
quânticos n= 3,  = 2 e m = -2 é ______________ .
Quais são duas grandes premissas da teoria de Bohr de estrutura atômica?
Uma lâmpada de rua que contém sódio ou mercúrio emite luz quando os átomos são
excitados. A luz que você enxerga resulta de quais dos seguintes motivos?
a) Há movimento de elétrons de um nível energia para outro.
b) Elétrons são removidos do átomo, criando portanto um cátion metálico.
c) Há movimento de elétrons entre um determinado nível eletrônico e outro com n
menor
O que significa “dualidade partícula onda”? Quais são suas implicações na nossa visão
moderna da estrutura atômica?
Qual a propriedade magnética dos átomos que contém elétrons não-emparelhados?
Distribua , em ordem de comprimento de onda crescente, as seguintes regiões do
espectro eletromagnético: micro-onda, TV, raios X, ultravioleta, visível, infravermelho
e raios gama.qual é a região de maior energia?