Enviado por Do utilizador7423

Turmas 11,12,14

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Aulas programadas de Química
Turmas
11,12,14
Período de 19/03/2020 à 30/04/2020
Realizar lista de exercícios atomística
Assistir ao vídeo sobre números quânticos
https://www.youtube.com/watch?v=9yEkR-i0-zg
https://www.youtube.com/watch?v=6LaMU6xhX6c
Copiar o texto: no caderno.
Número Quântico Principal
O número quântico principal (n) é aquele que indica os níveis de energia, ou
seja, a camada eletrônica em que o elétron está.
As camadas eletrônicas K, L, M, N, O, P e Q representam, respectivamente, os
seguintes números quânticos principais 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7:
K = 1, L = 2, M = 3, N = 4, O = 5, P = 6, Q = 7
Número Quântico Secundário
O número quântico secundário, azimutal ou de momento angular (l) é
aquele que indica os subníveis de energia, ou seja, o subnível de energia a que
o elétron pertence.
Os subníveis de energia s, p, d e f representam, respectivamente, os seguintes
números quânticos secundários 0, 1, 2 e 3:
s: l = 0, p: l = 1, d: l = 2, f: l = 3
•
•
•
•
Número Quântico Magnético
O número quântico magnético (m ou m1) é aquele que indica a órbita onde
os elétrons se encontram:
O subnível s possui 1 orbital, que é o orbital (0).
O subnível p possui 3 orbitais, que são os orbitais (0), (+1) e (-1).
O subnível d possui 5 orbitais, que são os orbitais (-2), (-1), (0), (+1) e (+2).
O subnível f possui 7 orbitais, que são os orbitais (-3), (-2), (-1), (0), (+1), (+2)
e (+3).
Número Quântico de Spin
O número quântico de spin (s ou mS) é aquele que indica o sentido de
rotação do elétron:
Se o orbital de um subnível for negativo, a rotação é no sentido negativo, o qual
é representado por uma seta para cima. Mas, se o orbital de um subnível for
positivo, a rotação é no sentido positivo, o qual é representado por uma seta
para baixo.
Representação dos números quânticos
Exemplo do Elemento Ferro (26Fe)
Distribuição eletrônica do ferro: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
1. Tendo em conta que o seu elétron mais energético se encontra na camada 3,
então, n = 3.
2. Seu subnível é d, então, l = 2.
3. O subnível d possui 5 órbitas. Ao distribuir os elétrons, o último fica no orbital 2, então, m = -2.
4. O spin (s) tanto pode ser +½ como -
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