química

QUÍMICA
Prof. Daniel Pires
NÚMEROS QUÂNTICOS
1. (FEI) Quais são os quatro números quânticos dos dois elétrons mais externos do átomo de número
atômico 20?
2.
a)
b)
c)
d)
e)
(PUC) Assinale a alternativa que não é correta:
O número máximo de elétrons em cada orbital é dois.
No nível quântico principal quatro há dois orbitais.
No subnível 5f há 7 orbitais.
Os elétrons de um mesmo átomo pode ter no máximo três números quânticos iguais.
5, 1, 0 e –1/2 são quatro números quânticos do elétron de maior energia de um átomo do elemento que
pertence ao grupo 1A da Tabela Periódica.
3. Analise o texto:
O número máximo de elétrons em um nível pode ser dado pela expressão 2n2, onde n é o número quântico
principal do nível.
Assim, o número máximo de elétrons para o quinto nível seria, teoricamente:
a) 50
b) 32
c) 18
d) 8
e) 20
4. Analise o texto:
O número máximo de orbitais em um subnível pode ser dado pela expressão (2l + 1), onde l é o número
quântico secundário.
a)
b)
c)
d)
e)
Sendo assim, um subnível com l = 5 apresentaria:
11 orbitais
10 orbitais
9 orbitais
8 orbitais
7 orbitais
5.
a)
b)
c)
d)
e)
Assinale a alternativa falsa:
Os números quânticos servem para identificar cada elétron de um átomo.
Teoricamente, um átomo apresenta infinitos níveis e infinitos subníveis de energia.
O quinto nível de um átomo possui 6 subníveis reais.
Um elétron sempre apresentará um spin quando em sua posição normal em relação ao núcleo.
Orbital é a região de maior probabilidade para se localizar um elétron.
Nota: Não existe convenção oficial sobre o valor do spin do primeiro elétron de um orbital.
RESOLUÇÃO:
01.
n
l
m
s
1° elétron
4
0
0
-1/2
2° elétron
4
0
0
+1/2
Nota: Não existe convenção oficial sobre o valor do spin do primeiro elétron de um orbital.
02. E
03. A
04. A
05. C
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E:\2015 - Arquivos e Materiais UP\2015 - Materiais de Professores - AVULSO\Daniel Pires\2015 - Química - Daniel Pries - Números Quânticos - 3ª Série e PréVestibular.docx10.3.2015
2. Com seus conceitos de distribuição eletrônica e números quânticos. Responda os itens abaixo:
a) (Ifes)- Cloreto de hidrogênio em excesso reage com 5,6 g de um elemento químico cujo conjunto de números
quânticos do elétron mais energético são n = 3; l = 2; m = - 2; s = + ½. Indique o volume de gás liberado à
27 ºC e 1 atm de pressão. Assuma que o conjunto de números quânticos para o hidrogênio atômico são n = 1;
l = 0; m = 0; s = - ½ e que o elemento citado segue a distribuição de Pauling perfeitamente.
b) (Pires)-Utilize a distribuição eletrônica do Ouro e escreva:
I- Os números quânticos de seu elétron diferencial.
II- Sua atração pelo imã (baixa , média ou alta).
III-Sua condução de corrente elétrica.
IV- Os números quânticos de seu elétron mais externo.
V- Seu subnível com quântico principal 2 e secundário 0 .
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