Slide 1

Modelo Quântico
•Mecânica Quântica
•Observações Experimentais
Balmer (1885)
1
1
1
= RH 2 - 2
l
2
n
n = 3, 4, 5...
(
)
Conceitos Iniciais
Radiação Eletromagnética de comprimento de onda 
Propagando ao longo do eixo x
n= c
O Espectro da radiação Eletromagnética
Espectro Eletromagnético e Energias Associadas
O experimento da radiação de corpo negro
M.Max
P lanck
Planck(1900)
(1900)
"Quantização da Energia"
8pn 2
hn
r T (n )d n =
dn
3
h n / kT
c e
- 1
E = nh n
Efeito Fotoelétrico
A. Einstein (1905)
Dualidade Onda-Partícula
De Broglie (1924)
c
E = h n = h = mc 2
l
h
l =
\ para o fót on
mc
h
l =
\ para uma part ícula
mv
O princípio da Incerteza (1925-1927)
The more precisely the position is determined, the less precisely
the momentum is known in this instant, and vice versa.
--Heisenberg, uncertainty paper, 1927
Significa que NÃO PODEMOS utilizar a expressão
clássica (determinística) de Newton para partículas
pequenas
E. Schrödinger (1926)
Hy = Ey
“ .. Se conseguirmos resolver a equação
acima, todas as propriedades do sistema
serão determinadas ..”
O modelo atômico ondulatório
Equação de onda
Função de onda ().
1. Somente são permitidas certas funções de
onda.
2. Cada função de onda  corresponde a uma
energia permitida para o elétron. (En = -Rhc/n2)
3. O quadrado de  (2) da a probabilidade de
se encontrar o elétron numa certa região do
espaço = orbitais.
4. Para resolver a equação de Schrödinger de um
elétron no espaço tridimensional, é necessário
introduzir três números inteiros – os números
quânticos n, l e ml.
Orbitais atômicos
- O comportamento químico de um elemento
depende basicamente dos elétrons com o
maior valor de n (e- de valência). Portanto o
tipo, as formas e as orientações são
importantes.
- Cada solução da equação de onda = função
de onda = Ψ
- Ψ2 = probabilidade de encontrar um e- numa
estreita região do espaço
Orbitais atômicos
Orbitais atômicos
Números quânticos
Número quântico principal, n
Designa a camada em que o e- se encontra. Isto é a distância
média do núcleo
Valores permitidos: no. inteiros e positivos: 1, 2, 3, 4, 5,...
Número quântico do modelo angular (azimutal), l
Especifica a subcamada e  a forma do orbital
Valores permitidos: no. inteiros de 0 até n-1 (0 = s; 1 = p; 2 = d;
3 = f; ...)
Número quântico magnético, ml
Fornece informações sobre a orientação do orbital no espaço
Valores permitidos: no. inteiros no intervalo –l a +l (para l=1; ml =
-1, 0, +1)
Número quântico spin, ms
Especifica o spin do eValores permitidos: +1/2 ou -1/2
Exercício
Números quânticos
N
Valores
Número de
Designação Valores possíveis
possíveis
orbitais no
do subnível
de ml
de l
subnível
1
0
1s
0
1
2
0
1
0
1
2s
2p
3s
3p
0
1, 0, -1
0
1, 0, -1
1
3
1
3
2
0
1
3d
4s
4p
2, 1, 0, -1, -2
0
1, 0, -1
5
1
3
2
3
4d
4f
2, 1, 0, -1, -2
5
3, 2, 1, 0, -1, -2, -3 7
3
4
Número
total de
orbitais
no nível
1
4
9
16
Spin eletrônico
Qualquer partícula com carga ou com spim, possui
momento magnético.
Alguns elementos possuem elétrons desemparelhados Ag: (Kr) 4d10 5s1
Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
Paramagnetismo