Titulação de Ácido Fraco por Base Forte
Propaganda
Equilíbrios em Fase Aquosa Prof.: Élcio Renato Zanca – 14244 Tauan Antunes – 14247 • O Efeito do Íon Comum • Soluções Tamponadas Composição e Ação dos Tampões Capacidade de Tamponamento e pH Adição de Ácidos ou Bases Fortes à Solução Tampão • Titulações Ácido-Base Titulação de Ácido Forte / Base Forte Titulação de Ácido Fraco / Base Forte Curvas de Titulação de Ácidos Fracos Titulação de Ácido Polipróticos • Equilíbrios de Solubilidade A Constante do Produto de Solubilidade, Kps Solubilidade e Kps • Fatores que Afetam a Solubilidade Solubilidade e pH Anfoterismo • Precipitação e Separação de Íons Precipitação Seletiva de Íons • Análise Qualitativa para Elementos Metálico Efeito do Íon Comum A dissociação de um eletrólito fraco diminui pela adição de eletrólito forte à solução, que tem um íon em comum com ele. NaC2H3O2 Na+ + C2H3O2- HC2H3O2 H+ + C2H3O2- A adição de a [H+] C2H3O2 desloca o equilíbrio e reduz Soluções Tamponadas Soluções com um par ácido-base conjugado fraco, que podem resistir a variações drásticas de pH com adição de ácidos ou bases fortes. Composição e Ação dos Tampões •Ácido fraco + sal do ácido ou base fraca + sal da base •Resistência à mudança de pH •Neutraliza íons OH- e íons H+ Soluções Tamponadas Capacidade de Tamponamento e pH •A capacidade de tamponamento é medida pela quantidade de ácido ou base que o tampão pode neutralizar antes que o pH se modifique drasticamente. •Pode ser calculado pela constante Ka •Equação de Henderson-Hasselbach pH = pKa + log ( [base] / [ácido] ) Soluções Tamponadas Adição de Ácidos Fortes ou Bases Fortes à Solução Tampão Titulações Ácido-Base Titulação de Ácido Forte por Base Forte Titulações Ácido-Base Titulação de Ácido Fraco por Base Forte Titulações Ácido-Base Curvas de Titulação de Ácidos Fracos ou de Bases Fracas Titulações Ácido-Base Titulações de Ácidos Polipróticos Equilíbrios de Solubilidade A Constante do Produto de Solubilidade, Kps BaSO4(s) Ba+2(aq) + SO4-2(aq) Kps = [Ba+2] [SO4-2] Equilíbrios de Solubilidade Solubilidade e Produto de Solubilidade (Kps) •Diferenças •Exemplo: Mg(OH)2 Fatores que Afetam a Solubilidade Solubilidade e pH •A solubilidade de quase qualquer composto iônico é alterada, se a solução for suficientemente ácida ou alcalina. •A solubilidade de sais pouco solúveis, com ânions básicos, aumenta com o aumento da concentração de H+. •A solubilidade dos sais de metais também é afetada pela presença de certas bases de Lewis que reagem com os íons metálicos e formam íons complexos estáveis. Fatores que Afetam a Solubilidade Anfoterismo Substâncias Anfóteras são substâncias que podem apresentar comportamento como ácidos ou como bases. Precipitação e Separação de Íons Ex.: Mistura de BaCl2 e Na2SO4 BaSO4 se Q ( Q = [Ba+2] [SO4-2] ) > Kps Relações possíveis entre Q e Kps: Se Q > Kps, a precipitação avança até Q = Kps Se Q = Kps, a solução está saturada Se Q < Kps, o sólido se dissolve até Q = Kps Precipitação e Separação de Íons Precipitação Seletiva de Íons Ex.: Solução de Ag+ e Cu+2 Juntando HCl AgCl e Cu+2 ficará em solução Análise Qualitativa dos Elementos Metálicos •Análise Qualitativa •Análise Quantitativa Referências Bibliográficas http://www.iq.usp.br/wwwdocentes/wdolivei/equilibrio.ppt Acesso em 06/05/07 Brown, Theodore L., LeMay, H. Eugene, Bursten, Bruce E. e Burdge, Julia R. Química: A Ciência Central. Copyright: 2005. 9ª edição.
