Exercícios – reações de precipitação

Exercícios – reações de precipitação – lista 2
1. Cálculo da concentração em soluções saturadas
1.1. Encontrar a concentração de chumbo em uma solução saturada de cloreto de
chumbo, onde a concentração do cloreto é 0,042 mol L-1. KPS = 1,6 x 10-5.
1.2. Encontrar o pH de uma solução saturada de hidróxido de níquel, onde a
concentração de níquel na solução é de 3,85 x 10-6.
2. Pelo valor da constante de dissociação prever se uma reação é espontânea ou não.
2.1. NiCO3 + 2OH-  Ni(OH)2 + CO32Kps NiCO3 = 1,3 x 10-7
Kps Ni(OH)2 = 6,3 x 10-18
2.2.
Ag2CrO4 + H2S  Ag2S + CrO4
Kps Ag2CrO4 = 1,1, x 10-12
Kps Ag2S = 6,3 x 10-50
2.3.
C2O42- + MgNH4PO4  MgC2O4 + NH4PO43Kps MgNH4PO4 = 2,5 x 10-13
Kps MgC2O4 = 8,6 x 10-5
2.4.
Co(OH)2 + CrSO4  CoSO4 + Cu(OH)2
Kps Co(OH)2 = 2,0 x 10 –16
Kps Cu(OH)2 = 2,2 x 10-20
2-
3. Dizer se ocorre ou não dissolução do ppt por meio da adição de ácido forte
3.1. O ácido nítrico dissolve o fosfato de chumbo?
3.2. o ácido sulfídrico dissolve o sulfato de prata?
3.3. O ácido nítrico dissolve o cromato de estrôncio?
3.4. O ácido sulfídrico dissolve o iodeto mercuroso?
OBS: procurar os valores dos Ka
4. Qual o pH máximo que podemos precipitar:
4.1. Ni2+ na forma de sulfeto?
4.2. Fe2+ na forma de sulfeto?
4.3.
5. Qual o pH mínimo no qual é necessário para formar uma solução saturada de Fe(OH)3,
com concentração de Fé 3+ de 0,056 mol L-1.
6. O sulfeto de cádmio poderá ser convertido a hidróxido de cádmio em um pH de 13?
Kps CdS + 7,9 x 10-27
Kps Cd(OH)2 = 5,9 x 10-15