reações químicas

REAÇÕES QUÍMICAS
1.
CONCEITO: São fenômenos,
transformações que modificam a
composição química da substância.
2.
REPRESENTAÇÃO/SIMBOLOGIA:
Equações Químicas


Representação simbólica e abreviada de uma reação
química.
Escrita usada pelos químicos,linguagem universal e
simplificada de expressar um fenômeno químico ou
reação química.
Ex:
2 H2 + O2
REAGENTES
2 H2O
PRODUTO
REAÇÕES QUÍMICAS

Fórmulas: Aspectos qualitativos.
Ex:

H2, O2, H2O
Coeficientes estequiométricos: Indicam a
proporção das espécies na reação. Aspecto
quantitativo.
Ex:
2 H2 + O2
2 H2O
REAÇÕES QUÍMICAS
 Sinais:
∆ = aquecimento;
ppt;
liberação de gás;
(s),(l),(g) estados de agregação da
matéria;
(aq)
REAÇÕES QUÍMICAS
OPS!!!!!
Equação iônica: quando uma reação envolve
substâncias iônicas ou ionizadas, pode-se
escrever apenas os íons que interessam a
explicação do fenômeno químico;
Ex:
H+ + OH-
H2O
Equação iônica é a equação química em que aparecem íons, além
de moléculas e átomos
REAÇÕES QUÍMICAS

BALANCEAMENTO DAS REAÇÕES QUÍMICAS:


Métodos:
Tentativas:



Raciocinar com o elemento ou radical que aparece
apenas uma vez no 1º e no 2º membros.
Preferir o elemento ou radical que possuir maior
índice.
Escolhido o elemento ou radical transpor seus
índices de um membro para outro, usando-os como
coeficientes.
REAÇÕES QUÍMICAS

Prosseguir com outros elementos ou radicais usando o
mesmo raciocínio até o final do balanceamento.
Ex: Balancear as seguintes equações químicas:
4 Al +
2Al(OH)3 +
3 O2
3 H2SO4
2 Al2O3
Al2(SO4)3
+ 3 H2O
REAÇÕES QUÍMICAS
CLASSIFICAÇÃO
DAS REAÇÕES QUÍMICAS:
REAÇÕES QUÍMICAS
Quanto
a quantidade de calor liberado ou
consumido:
a)Libera calor: EXOTÉRMICA
Ex: queima do carvão:
C + O2
CO2 + calor
b) Consome calor: ENDOTÉRMICA
Ex: N2
+
O2 + calor
2 NO
 Quanto
ao mecanismo de reação:
Síntese ou adição
 Análise ou decomposição
 Deslocamento ou substituição ou simples troca
 Dupla troca ou dupla substituição

Síntese ou adição: duas ou mais
substâncias reagem produzindo uma
única sustância:
Ex:

C + O2
CO2
∆


S + O2

CaO + H2O
∆
SO2
Ca(OH)2
 Reação
de síntese total:
Os reagentes são somente substâncias simples:
Ex: C + O2

∆
CO2
Reação de síntese parcial:
Quando tiver ao menos entre os um dos reagentes
uma substância composta:
CaO + H2O
Ca(OH)2
REAÇÕES QUÍMICAS

Análise ou decomposição: Uma
substância é dividida em duas ou mais
substâncias:
EX: 2 HgO
KClO3
2 Hg + O2
2 KCl + 3 O2
REAÇÕES QUÍMICAS

Pirólise: decomposição pelo calor:
2CU(NO3)2
2CuO + 4NO2 + O2

Fotólise: decomposição pela luz:
H2O2
luz
H2O + 1/2 O2

Eletrólise: decomposição pela eletricidade:
H 2O
eletrólise
H2
+
1/2 O2
REAÇÕES QUÍMICAS

Deslocamento ou substituição ou simples troca:
Substância simples reage com substância composta deslocando
uma parte da substância composta, formando uma nova
substância.
Ex:
1.
Cu + AgNO3
Cu(NO3)2 + 2 Ag
2.
Fe + CuSO4
FeSO4 + Cu
3.
Fe + 2 HCl
FeCl2 + H2

Dupla troca ou dupla substituição:
Permuta de elementos ou radicais dando origem a
novos compostos.
Ex:
NaCl + AgNO3
AgCl + NaNO3
FeS + 2 HCl
FeCl2 + H2S
OBS:
A reação de salinificação é um exemplo de reação de dupla troca:
HCl + NaOH
NaCl + H2O
REAÇÕES QUÍMICAS
OPS!!!!
Aspectos visuais que indicam o acontecimento de
uma reação química:
Mudança de coloração, liberação de gás, precipitação
(formação de composto insolúvel), aparecimento
de chama.

1.
2.
Fatores que influenciam nas reações químicas:
superfície de contato
afinidade química
reatividade
REAÇÕES QUÍMICAS
 Reação




de oxirredução:
Um dos reagentes terá deverá ter tendência a
perder elétrons e o outro a receber elétrons.
Lembre-se:
Os metais têm tendência a ceder elétrons e os
ametais a receber elétrons.
Conseqüentemente os metais são oxidados e
agem como redutores, enquanto os ametais são
oxidantes, sofrendo redução.
REAÇÕES QUÍMICAS
Reações químicas – metais
K Ba Ca Na Mg Al Cr Zn Fe Ni H Cu Hg Ag Pt Au
 metais nobres
reatividade X nobreza
 reatividade crescente
 ácido sulfúrico e ácido nítrico reagem com os
metais nobres dando reações complexas, não
produzem hidrogênio, pois os metais nobres
estando depois do hidrogênio na fila de
reatividade, não pode deslocar o H+ do ácido:
Cu + 2 H2SO4
CuSO4 + 2H2O + SO2
REAÇÕES QUÍMICAS
Mg + HgSO4
 Fe +CuCl2
 Ag + Al(NO3)3
 Zn + 2 HCl
 Fe + H2SO4
 Au +HCl

MgSO4 + Hg
FeCl2 + Cu
Não ocorre
ZnCl2 + H2
FeSO4 + H2
Não ocorre
Ametais:
Têm tendência a ganhar elétrons, são oxidantes
sofrem redução. Os ametais na ordem de reatividade
seguem a propriedade da eletronegatividade:
 F O Cl Br I S
ordem crescente de eletronegatividade

Obs:
I2 + NaCl
não ocorrerá

Os metais na ordem de reatividade seguem a
propriedade da eletropositividade. Quanto maior a
eletropositividade maior será a sua reatividade.

Os ametais seguem a propriedade da
eletronegatividade. Quanto maior a
eletronegatividade maior será sua reatividade.
OPS!!!!! curiosidades = Reações de
dupla troca:


Quando um dos produtos for menos
solúvel que os reagentes (a maior parte
das reações em solução aquosa):
NaCl + AgNO3
Fe(SO4)3 + NaOH
AgCl + NaNO3
2Fe(OH)3
+
3 Na2SO4

II. Quando um produto for mais volátil que
os reagentes:
FeS + 2HCl
FeCl2
+ H2S
2 NaCl + H2SO4 ∆
Na2SO4 + 2 HCl
2NaNO3 + H2SO4 ∆ Na2SO4 + 2 HNO3
Exemplos

Na2NO3 + H2SO4

K2SO3 + HCl

NH4Cl + NaOH
H2CO3 + Na2SO4
H2SO3 + 2KCl
NaCl + NH4OH
OPS!!!
 Decomposição :
H2CO3

CO2 + H2O
H2SO3
SO2 + H2O
NH4OH
NH3 + H2O

Quando um dos for menos ionizados
que os reagentes:
HCl + NaOH
NaCl + H2O
NaOH + NH4Cl
H2SO4 + 2 NaNO2
NaCl + NH4OH
Na2SO4 + 2HNO2
*** Ocorrência da reação de deslocamento***
DESLOCAMENTO POR METAIS:
Zn(s) + CuSO4(aq)
ZnSO4(aq) + Cu(s)
Cu(s) + ZnSO4(aq)
NÃO ACONTECE

A reatividade indica a nobreza do metal. Quanto
menos reativo mais nobre o metal será.
 Au, Ag, Pt: METAIS NOBRES
 Cu e Zn: SEMI-NOBRES
REATIVIDADE: Fr,alcalinos, alcalinos terrosos,
Al>Mg>Zn>Cr>Fe>
Ni>Sn>PbHIDROGÊNIO>Hg>Ag>Pt>Au

DESLOCAMENTO POR AMETAIS:
A reatividade está relacionada a
eletronegatividade.
Quanto mais eletronegativo maior será a
reatividade dos ametais.
Exemplos:
Cl2 + NaBr
 Br2 + NaCl

2 NaCl + Br2
NÃO ACONTECE
Atenção:
* Um metal é deslocado pelo seu sal, o ânion do
sal não participa da reação é “íon espectador”:
Exemplo:
CuSO4 + Zn
ZnSO4 + Cu
Cu2+(aq) + Zn(s)
Zn2+ + Cu0(s) Equação
iônica (mostra a transferência de elétrons)
* Um ametal deslocado pelo seu sal, o cátion do
sal não participa da reação é “íon espectador”:
Exemplo:
2NaBr + Cl2
2NaCl + Br2
2Br- + Cl2
Br2 + 2Cl
Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + 2 Ag
Fe + CuSO4
FeSO4 +
Cu
Fe + 2 HCl
FeCl2 +
H2

Dupla troca ou dupla substituição:
Permuta de elementos ou radicais dando
origem a novos compostos.
Ex:
NaCl + AgNO3
+ NaNO3
AgCl
FeS + 2 HCl
FeCl2 + H2S
A reação de salinificação é um
exemplo de reação de dupla
troca.
HCl + NaOH
NaCl +
H2 O

OPS!!!!

Aspectos visuais que indicam o
acontecimento de uma reação química:
liberação de gás, precipitação
(formação de composto
insolúvel), aparecimento de
chama

Fatores que influenciam nas reações
químicas
Requisitos para a ocorrência
de uma reação química:
(requisitos que ajudam para a
ocorrência de reações
químicas)

superfície de contato

afinidade química, tendência para reagir:

Reação de oxirredução:
Um dos reagentes terá deverá
ter tendência a perder elétrons
e o outro a receber elétrons.
Lembre-se:
Os metais têm tendência a
ceder elétrons e os ametais a
receber elétrons.
são oxidados e agem como
redutores, enquanto os ametais
são oxidantes, sofrendo
redução.
Assim, quanto maior a
eletropositividade maior será a
tendência a ceder elétrons
aumentando a de reatividade.
K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe H Cu
Hg Ag

metais nobres
reatividade crescente
dando reações complexas, não
produzem hidrogênio, pois os
metais nobres estando depois
do hidrogênio na fila de
reatividade, não pode deslocar
+
o H do ácido:
Cu + 2 H2SO4
CuSO4
+ 2H2O + SO2
Ametais:
elétrons, são oxidantes sofrem
redução. Os ametais na ordem
de reatividade seguem a
propriedade da
eletronegatividade:
F O Cl Br I S
ordem crescente de
eletronegatividade
Obs:
I2 + NaCl
não
ocorrerá por que a
eletronegatividade do iodo é
menor que a do cloro.
de reatividade seguem a
propriedade da
eletropositividade. Quanto
maior a eletropositividade maior
será a sua reatividade.
propriedade da
eletronegatividade quanto maior
a eletronegatividade maior será
sua reatividade
OPS!!!!! curiosidades =
Reações de dupla troca:
Quando um dos produtos for menos
solúvel que os reagentes (a maior parte
das reações em solução aquosa):
 Reagentes solúveis e produtos ou produto
insolúvel com a formação de ppt.


NaCl + AgNO3

Fe(SO4)3 + NaOH
Na2SO4
AgCl + NaNO3
2Fe(OH)3
+
3
FeS + 2HCl
+ H2S
FeCl2


2 NaCl + H2SO4 ∆ Na2SO4 + 2 HCl
2NaNO3 + H2SO4
∆
Na2SO4 + 2 HNO3

OPS!!!
Decomposição :
H2CO3
CO2 + H2O
H2SO3 SO2 + H2O
NH4OH
NH3 + H2O
reação de dupla troca em que
deveria haver produção de
H2CO3, H2SO3, NH4OH na
realidade produz CO2, SO2,
NH3 e água.

Quando um dos for menos ionizados que os reagentes:
HCl + NaOH NaCl + H2O
NaOH + NH4Cl
NH4OH
NaCl +
H2SO4 + 2 NaNO2
Na2SO4 + 2HNO2
ALGUMAS REAÇÕES
IMPORTANTES:

Reações com Oxigênio:
metal: Óxidos
básicos/anfóteros/peróxidos
*** Ocorrência da reação de
deslocamento***
DESLOCAMENTO POR
METAIS:
Zn(s) + CuSO4(aq)
ZnSO4(aq) + Cu(s)
Cu(s) + ZnSO4(aq)
ACONTECE
NÃO
Por que a reatividade do Cu <
Zn, deste modo não consegue
deslocar o zinco.
A reatividade indica a nobreza
do metal. Quanto menos reativo
mais nobre o metal será.
Au, Ag, Pt: METAIS NOBRES
Cu e Zn: SEMINOBRES
REATIVIDADE:
Fr
,alcalinos, alcalinos terrosos,
Al>Mg>Zn>Cr>Fe>
>Ni>Sn>Pb
HIDROGÊNIO>Hg>Ag>Pt>Au
DESLOCAMENTO POR
AMETAIS:
A reatividade está relacionada a
eletronegatividade. Quanto
mais eletronegativo maior será
a reatividade dos ametais.
Exemplos:
Cl2 + NaBr
2 NaCl
+ Br2
Br2 + NaClNÃO ACONTECE
O bromo é menos
eletronegativo, menos reativo
que o cloro.
Para que ocorra reação é
necessário que:
AB + C
AC + B
TEM DE SER MAIS REATIVO
PARA QUE OCORRA A
REAÇÃO
Atenção:
* Um metal é deslocado pelo
seu sal, o ânion do sal não
participa da reação é “íon
espectador”:
Exemplo:
CuSO4 + Zn
ZnSO4 + Cu
Cu2+(aq) + Zn(s) Zn2+ + Cu0(s)
Equação iônica (mostra a
transferência de elétrons)
* Um ametal deslocado pelo
seu sal, o cátion do sal não
participa da reação é “íon
espectador”:
Exemplo:
2NaBr + Cl2
2NaCl + Br2
2Br- + Cl2 Br2 + 2Cl-