Respeita-se a fila de reatividade de metais e ametais Obs

2016 – TURMAS SPEED MED
QUÍMICA MINERAL
Prof. Borges
REAÇÕES INORGÂNICAS - BORGES
1) Reação de simples troca ou deslocamento:
Respeita-se a fila de reatividade de metais e ametais
REAÇÕES ENTRE HALOGÊNIOS E HALETOS
Borbulha-se gás em uma solução aquosa, e, ocorre uma troca entre os halogênios(X2) e o ânion(X-) .
Cl2(g) + NaBr(aq) NaCl + Br2
F2(g) + NaI(aq) 
Cl2(g) + NaF(aq) 
Br2(g) + NaI(aq) 
Obs. Apesar do “N” ser muito eletronegativo, o N2 é pouco reativo, logo:
N2 + NaCl  não ocorre
Quais das reações abaixo ocorrem na prática?
a) Na + AgNO3  NaNO3 + Ag
b) Cu + 2 HCl  CuCl2 + H2
c) Fe + 2 HCl  FeCl2 + H2
d) Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag
Na + HCl NaCl + H2
Mg + HCl 
Zn + H2SO4(diluído) 
Al + H2SO4(diluído) 
Fe + HCl 
Cu + HCl 
REAÇÃO DE METAIS MUITO REATIVOS(1A E 2A ) COM ÁGUA:
K + H2O  KOH + H2
Na + H2O 
Ca + H2O 
Obs. Os hidretos destes metais reagem igualmente com água.
KH + H2O  KOH + H2
LiH + H2O 
CaH2 + H2O 
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2) Reações de síntese envolvendo substâncias simples(síntese total):
Na + O2 
Mg + O2 
S + O2 
C + O2 
H2 + Cl2 
H2 + N2 
3) Reações de decomposição ou analise:
a) Por pirólise ou calcinação:
CaCO3 
MgCO3 
KClO3 
b) Por eletrólise:
H2O 
c) Por fotólise:
H2O2 
4) Reações de dupla troca:
Como fazer a reação:
Ex. H2SO4 + Ba(NO3)2  BaSO4 + HNO3
H3PO4 + NaCN 
HClO3 + KNO2 
Na2SO4 + BaCl2 
K3PO4 + Ca(NO3)2 
NaOH + FeCl3 
NH4OH + HCN 
KOH + NH4CN 
H3PO3(exceção) + KCN 
H3PO2(exceção) + Mn(CN)2 
K3PO4 + H4P2O7 
Ni(NO2)3 + Mg(OH)2 
Algumas substâncias se decompõem facilmente quando são produzidos.
relacionadas abaixo.
As principais estão
H2SO4 + CaCO3  CO2 + H2O + CaSO4
HCl + CaCO3 
H3PO4 + MgCO3 
H2SO4 + Na2SO3 
HCl + (NH4)2SO3 
H2SO4 + Na2S2O3 
NaOH + NH4Cl 
Mg(OH)2 + NH4Cl 
4.1) condições de ocorrência de uma reação de dupla troca:
Uma reação de dupla troca ocorre se:
a) Formar um composto volatil.
São voláteis: Hidrácidos, oxiácidos instáveis, NH3 ou ácidos com 1 ou 2 oxigênios(HNO2, HClO, etc…)
Ex.
CaCO3(s) + 2HCl(aq)  CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)
 A reação ocorreu devido a formação do CO2
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b) Formar um composto insolúvel (precipitado).
Ex.
AgNO3(aq) + NaCl(aq)  NaNO3(aq) + AgCl(s)↓
A reação ocorreu devido a formação do precipitado de AgCl(s).
Para reconhecer os precipitados em uma reação, será necessário conhecer as regras de solubilidade em água.
Principais regras de solubilidade:
• Os ácidos inorgânicos são todos solúveis.
•Os sais dos metais alcalinos (IA) e de amônio (NH4+) são todos solúveis (não são precipitados).
Ex. NaCl, NH4NO3, etc... são solúveis
• Os nitratos (NO3-) e os acetatos (CH3-COO-) são solúveis (não são precipitados).
Ex. AgNO3, Cu(NO3)2 , etc... são solúveis
• Os cloretos (Cl-), os brometos (Br-) e os iodetos (I-), em sua maioria, são solúveis (Não são precipitados).
Principais exceções: (Pb, Ag e Hg)
Ex.
PbCl2, AgCl e Hg2Cl2  insolúveis (precipitado)
PbBr2, AgBr, e Hg2Br2  insolúveis (precipitado)
PbI2, AgI e Hg2I2  insolúveis (precipitado)
 Os sulfatos (SO42-), em sua maioria, são solúveis na água.
Principais exceções (Ag, maioria da 2A e Pb)
CaSO4, SrSO4, BaSO4 e PbSO4 insolúveis (precipitados).
 Os sulfetos (S2-) e hidróxidos (OH-), em sua maioria, são insolúveis na água.
Principais exceções (1A, 2A e NH4+)
Ex. Na2S, (NH4)2S e MgS são solúveis.

Os carbonatos (CO32-), os fosfatos (PO43-) e os sais dos outros ânions não mencionados anteriormente,
em sua maior parte, são insolúveis na água.
MUITO IMPORTANTE:
Os sais (dos ânions não mencionados) dos metais alcalinos e de amônio são solúveis.
Para treinar, Identifique os compostos insolúveis:
a) NaClO2
b) CaCO3
c) AgNO3
d) AgCl
e) AgBr
f) AgI
g) NH4Cl
h) (NH4)2SO4
i) NH4NO3
j) BaCO3
k) BaSO4
l) PbSO4
m) CuSO4
n) Na3PO4
o) K4[Fe(CN)6]
p) Al(OH)3
q) CuS
r) Na2S
s) PbCl2
t) ZnSO4
u) HNO2
v) CH3 – COO-Na+
Quais reações ocorrem na prática?
a) AgNO3 + FeBr2  AgBr + Fe(NO3)2
b) KOH + Fe(NO3)2  KNO3 + Fe(OH)2
c) NaCl + NH4NO3  NaNO3 + NH4Cl
d) CuSO4 + Ba(NO3)2  BaSO4 + Cu(NO3)2
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c) Formar um ácido ou uma base mais fraca (o) que o de origem.
Ex.1
HCl + NaCN  HCN + NaCl
 A reação ocorre, pois HCl (ácido forte) deu origem a HCN (ácido fraco).
Ex.2
HCN + NaNO3  NaCN + HNO3
 A reação não ocorre, pois HCN (ácido fraco) não pode originar HNO3 (ácido forte).
CASOS ESPECIAIS:
Reação de Metais (exceto Au e Pt) com ácidos oxidantes:
Não é uma reação de simples troca ou deslocamento.
a) Com ácido nítrico concentrado, a quente:
M(s) + HNO3(conc)  MNO3(aq) + NO2(g) + H2O
Cu + HNO3 
Fe + HNO3 
b) Com ácido nítrico diluído a frio:
M(s) + HNO3(dil.)  MNO3(aq) + NO(g) + H2O
Cu + HNO3 
Fe + HNO3 
c) Com ácido sulfurico concentrado, a quente:
M(s) + H2SO4(conc) MSO4(aq) + SO2(g) + H2O
Cu + H2SO4 
Fe + H2SO4 
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